《2025年高中总复习优化设计高中化学》

1. 下列有关双氧水$(H_{2}O_{2})$的说法错误的是(C)

A.$H_{2}O_{2}$ 属于过氧化物,存在极性共价键
B.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂
C.$H_{2}O_{2}$ 在过氧化氢酶的催化下,温度越高,分解速率越快
D.$H_{2}O_{2}$ 作漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与 $HClO$ 类似,与 $SO_{2}$ 不同

答案： 1.C 解析 酶在过高的温度下会失去活性，故C错误。

2. (2023·天津卷)关于铜,同学们进行了下列探究:
(1)已知铜可以与过氧化氢、稀盐酸反应,制备 $CuCl_{2}$,写出该反应的化学方程式:________。反应中,过氧化氢实际用量总是大于理论用量,原因是________。
(2)过氧化氢电子式为$H_2O_2$：$O:\underset{\cdot \cdot }{\overset{\cdot \cdot }{O}}$:$H$。
(3)下列物质都可以代替过氧化氢进行这个反应,最合适的是______(填字母)。
a. $HNO_{3}$ b. $O_{2}$ c. $Cl_{2}$

答案： 2.答案
(1)$Cu + 2HCl + H_2O_2 \longrightarrow CuCl_2 + 2H_2O$ 反应生成$CuCl_2$，能催化分解$H_2O_2$。
(2)$H_2O_2$：$O:\underset{\cdot \cdot }{\overset{\cdot \cdot }{O}}$:$H$
(3)b

3. $H_{2}O_{2}$ 是重要的化学试剂,在实验室和实际生产中应用广泛。
(1)写出 $H_{2}O_{2}$ 的结构式:________,$H_{2}O_{2}$ 在 $MnO_{2}$ 催化下分解的化学方程式:________。
(2)①稀硫酸不与铜反应,但在稀硫酸中加入 $H_{2}O_{2}$ 后,则可使铜顺利溶解,写出该反应的离子方程式:$H_2O_2 + Cu + 2H^+ \longrightarrow Cu^{2 + } + 2H_2O$。
②在“海带提碘”的实验中,利用酸性 $H_{2}O_{2}$ 得到碘单质的离子方程式是________。
③你认为 $H_{2}O_{2}$ 被称为绿色氧化剂的主要原因是________。
(3)$H_{2}O_{2}$ 还有一定的还原性,能使酸性 $KMnO_{4}$ 溶液褪色。
①写出反应的离子方程式:________。
②实验室常用酸性 $KMnO_{4}$ 标准液测定溶液中 $H_{2}O_{2}$ 的浓度,酸性 $KMnO_{4}$ 溶液应盛放在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,判断到达滴定终点的现象是________。
(4)$H_{2}O_{2}$ 是一种二元弱酸,写出其第一步电离的方程式:________;与过量的 $Ba(OH)_{2}$ 反应的化学方程式为________。

答案： 3.答案
(1)$H-\underset{\underset{O}{\mid }}{\overset{\overset{O}{\mid }}{O}}-H \quad 2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2}2H_2O + O_2\uparrow$
(2)①$H_2O_2 + Cu + 2H^+ \longrightarrow Cu^{2 + } + 2H_2O$ ②$H_2O_2 + 2I^- + 2H^+ \longrightarrow 2H_2O + I_2$ ③还原产物为水，对环境无污染
(3)①$5H_2O_2 + 2MnO_4^- + 6H^+ \longrightarrow 5O_2\uparrow + 2Mn^{2 + } + 8H_2O$ ②酸式 滴入最后半滴酸性$KMnO_4$溶液后变浅紫色，$30 s$内不褪色
(4)$H_2O_2 \rightleftharpoons H^+ + HO_2^-$ $H_2O_2 + Ba(OH)_2 \longrightarrow BaO_2 + 2H_2O$

4. 过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂,工业上有多种方法制备 $H_{2}O_{2}$。

(1)①乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法,其主要过程可以用上图表示,写出此过程的总化学方程式:$2H_2 + O_2 \xrightarrow{催化剂}2H_2O_2$。
②空气阴极法制备 $H_{2}O_{2}$ 是一种环境友好型、节能型制备方法,电解总方程式为 $3H_{2}O+3O_{2}\xlongequal{催化剂}3H_{2}O_{2}+O_{3}$,则阳极上电极反应式为________。
(2)研究表明,$H_{2}O_{2}$ 相当于二元弱酸,在实验中,甲同学将 $H_{2}O_{2}$ 加入含酚酞的 $NaOH$ 溶液中,发现溶液红色褪去,甲的结论为 $H_{2}O_{2}$ 和 $NaOH$ 中和,从而使溶液褪色,而乙同学不赞同甲同学的观点,他认为是 $H_{2}O_{2}$ 的漂白性,将酚酞氧化而褪色,请设计实验证明甲同学还是乙同学的观点正确:________。

答案： 4.答案
(1)①$2H_2 + O_2 \xrightarrow{催化剂}2H_2O_2$ ②$2H_2O_2 - 2e^- \longrightarrow H_2O + 2H^+$
(2)取甲同学实验后褪色后的溶液少许置于试管中，用滴管再加入$NaOH$溶液，若溶液又变红色，则甲同学观点正确，若溶液不变红色，则乙同学观点正确 解析
(1)①由图可以看出，反应过程中的有机物为催化剂，总化学方程式为$H_2 + O_2 \xrightarrow{催化剂}H_2O_2$。 ②水在阳极上发生氧化反应生成$H_2O_2$：$2H_2O - 2e^- \longrightarrow H_2O_2 + 2H^+$。
(2)溶液褪色可能是$H_2O_2$和$NaOH$发生中和反应，溶液碱性减弱而褪色，也可能是因为$H_2O_2$的强氧化性，将酚酞漂白而褪色，要证明甲、乙两同学的观点只需证明酚酞有无被氧化即可。