《2025年高中总复习优化设计高中化学》

1. 连续型离子方程式的书写
反应生成的离子(或物质)又能与剩余(过量)的反应物继续反应而跟反应物的用量有关。
(1) 多元弱酸盐与强酸反应，如 $ {Na_{2}CO_{3}} $ 溶液与稀盐酸反应：
① 盐酸不足：$CO^{2-}_3 + H^+ \longrightarrow HCO^-_3$；
② 盐酸过量：$CO^{2-}_3 + 2H^+ \longrightarrow CO_2 \uparrow + H_2O$。
(2) 工业上用纯碱溶液吸收工业生产硫酸的尾气：
① 纯碱过量：$2CO^{2-}_3 + SO_2 + H_2O \longrightarrow SO^{2-}_3 + 2HCO^-_3$。
② 纯碱不足：$CO^{2-}_3 + 2SO_2 + H_2O \longrightarrow 2HSO^-_3 + CO_2$。

答案： 1.答案
(1)①$CO^{2-}_3 + H^+ \longrightarrow HCO^-_3$ ②$CO^{2-}_3 + 2H^+ \longrightarrow CO_2 \uparrow + H_2O$
(2)①$2CO^{2-}_3 + SO_2 + H_2O \longrightarrow SO^{2-}_3 + 2HCO^-_3$ ②$CO^{2-}_3 + 2SO_2 + H_2O \longrightarrow 2HSO^-_3 + CO_2$
解析
(1)$Na_2CO_3$溶液与稀盐酸反应，发生变化:$CO^{2-}_3 \longrightarrow HCO^-_3 \longrightarrow CO_2 \uparrow$。①若盐酸不足量，只发生第一个过程变化:$CO^{2-}_3 + H^+ \longrightarrow HCO^-_3$。②若盐酸过量，发生第一个过程变化后，再发生第二个过程变化:$CO^{2-}_3 + 2H^+ \longrightarrow CO_2 \uparrow + H_2O$。
(2)①若纯碱过量，反应后所得混合液仍呈碱性，反应生成$Na_2SO_3$和$NaHCO_3$，离子方程式为$2CO^{2-}_3 + SO_2 + H_2O \longrightarrow SO^{2-}_3 + 2HCO^-_3$。②若纯碱不足，反应生成的$Na_2SO_3$与过量的$SO_2$继续反应生成$NaHSO_3$，离子方程式为$CO^{2-}_3 + 2SO_2 + H_2O \longrightarrow 2HSO^-_3 + CO_2$。

2. 竞争型离子方程式的书写
一种反应物的两种(或多种)离子与另一反应物的某种离子反应，反应的先后顺序不同，存在竞争关系。
(1) 向 $ {NH_{4}HSO_{4}} $ 溶液中滴加少量 $ {Ba(OH)_{2}} $ 溶液：________________________。
(2) 向 $ {FeI_{2}} $ 溶液中通入等物质的量的 $ {Cl_{2}} $：$2I^- + Cl_2 \longrightarrow I_2 + 2Cl^-$。
(3) 向 $ {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} $ 溶液中滴入少量 $ {NaOH} $ 溶液：$Al^{3+} + 3OH^- \longrightarrow Al(OH)_3 \downarrow$。

答案： 2.答案
(1)$NH^+_4 + H^+ + SO^{2-}_4 + Ba^{2+} + 2OH^- \longrightarrow BaSO_4 \downarrow + NH_3 \cdot H_2O + H_2O$
(2)$2I^- + Cl_2 \longrightarrow I_2 + 2Cl^-$
(3)$Al^{3+} + 3OH^- \longrightarrow Al(OH)_3 \downarrow$
解析
(1)向$NH_4HSO_4$溶液中滴加少量$Ba(OH)_2$溶液，$Ba(OH)_2$完全反应，$NH^+_4$、$H^+$均与$OH^-$反应:$NH^+_4 + H^+ + SO^{2-}_4 + Ba^{2+} + 2OH^- \longrightarrow BaSO_4 \downarrow + NH_3 \cdot H_2O + H_2O$。
(2)向$FeI_2$溶液中通入$Cl_2$，理论上$Fe^{2+}$、$I^-$都可与$Cl_2$反应，由于还原性:$I^- ＞ Fe^{2+}$，故通入等物质的量的$Cl_2$时只氧化$I^-$生成$I_2$: $2I^- + Cl_2 \longrightarrow I_2 + 2Cl^-$。
(3)向$NH_4Al(SO_4)_2$溶液中滴入$NaOH$溶液，$NH^+_4$、$Al^{3+}$都可与$OH^-$发生反应，由于$Al^{3+}$更易与$OH^-$反应，故加入少量$NaOH$溶液时，只有$Al^{3+}$反应: $Al^{3+} + 3OH^- \longrightarrow Al(OH)_3 \downarrow$。

3. 配比型离子方程式的书写
一种反应物中有两种或多种离子参与反应，当一种离子恰好完全反应时，其他离子不能恰好完全反应(剩余或不足)，要考虑离子配比关系。
(1) 向 $ {NaHCO_{3}} $ 溶液中加入足量 $ {Ba(OH)_{2}} $ 溶液：$HCO^-_3 + Ba^{2+} + OH^- \longrightarrow BaCO_3 \downarrow + H_2O$。
(2) 向 $ {Ba(OH)_{2}} $ 溶液中加入过量 $ {NH_{4}HSO_{4}} $ 溶液：$Ba^{2+} + 2OH^- + 2H^+ + SO^{2-}_4 \longrightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H_2O$。
(3) 过量 $ {Ca(HCO_{3})_{2}} $ 溶液与 $ {Ca(OH)_{2}} $ 溶液反应：$HCO^-_3 + Ca^{2+} + OH^- \longrightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$。
解题技巧
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1) 根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上的离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2) 依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3) 依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。

答案： 3.答案
(1)$HCO^-_3 + Ba^{2+} + OH^- \longrightarrow BaCO_3 \downarrow + H_2O$
(2)$Ba^{2+} + 2OH^- + 2H^+ + SO^{2-}_4 \longrightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H_2O$
(3)$HCO^-_3 + Ca^{2+} + OH^- \longrightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$
解析
(1)向$NaHCO_3$溶液中加入足量$Ba(OH)_2$溶液，$NaHCO_3$完全反应，$OH^-$有剩余，离子方程式为$HCO^-_3 + Ba^{2+} + OH^- \longrightarrow BaCO_3 \downarrow + H_2O$。
(2)向$Ba(OH)_2$溶液中加入过量的$NH_4HSO_3$溶液，此时$NH^+_4$不能反应，离子方程式为$Ba^{2+} + 2OH^- + 2H^+ + SO^{2-}_4 \longrightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H_2O$。
(3)过量$Ca(HCO_3)_2$溶液与$Ca(OH)_2$溶液反应，设少量的$Ca(OH)_2$为$1\ mol$，则过量$Ca(HCO_3)_2$溶液与$Ca(OH)_2$溶液反应的离子方程式为$HCO^-_3 + Ca^{2+} + OH^- \longrightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$。

1. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。按要求写出下列反应的离子方程式。
(1) 向 $ {Ca(ClO)_{2}} $ 溶液中通入过量 $ {CO_{2}} $：________________________。
(2) 向 $ {AlCl_{3}} $ 溶液中滴加过量 $ {KOH} $ 溶液：________________________。
(3) 将氢氧化铁溶于氢碘酸（$ {HI} $）：________________________。
(4) 将过量 $ {CO_{2}} $ 通入 $ {Ca(OH)_{2}} $ 溶液中：________________________。

答案： 1.答案
(1)$ClO^- + H_2O + CO_2 \longrightarrow HClO + HCO^-_3$
(2)$Al^{3+} + 4OH^- \longrightarrow [Al(OH)_4]^-$
(3)$2Fe(OH)_3 + 6H^+ + 2I^- \longrightarrow 2Fe^{2+} + I_2 + 6H_2O$
(4)$CO_2 + OH^- \longrightarrow HCO^-_3$

2. 按要求写出下列反应的离子方程式。
(1) 向 $ {FeBr_{2}} $ 溶液中通入过量 $ {Cl_{2}} $：________________________。
(2) 用 $ {Na_{2}SO_{3}} $ 溶液吸收少量 $ {Br_{2}} $：________________________。

答案： 2.答案
(1)$3Cl_2 + 2Fe^{2+} + 4Br^- \longrightarrow 2Fe^{3+} + 2Br_2 + 6Cl^-$
(2)$3SO^{2-}_3 + Br_2 + H_2O \longrightarrow 2HSO^-_3 + 2Br^- + SO^{2-}_4$

3. 按要求写出下列反应的离子方程式。
(1) 向 $ {KAl(SO_{4})_{2}} $ 溶液中加入过量 $ {Ba(OH)_{2}} $ 溶液：________________________。
(2) 向 $ {NaHSO_{4}} $ 溶液中滴加 $ {Ba(OH)_{2}} $ 溶液至中性：________________________。

答案： 3.答案
(1)$Al^{3+} + 4OH^- + 2SO^{2-}_4 + 2Ba^{2+} \longrightarrow [Al(OH)_4]^- + 2BaSO_4 \downarrow$
(2)$2H^+ + SO^{2-}_4 + Ba^{2+} + 2OH^- \longrightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H_2O$