《2025年高中总复习优化设计高中化学》

1. 金属锡是一种具有银白色金属光泽且质地较软的低熔点金属,常温下${SnCl_{4}}$为无色液体,沸点$114\ {^{\circ}C}$,在空气中易水解为锡酸与${HCl}$。可用${Cl_{2}}$与熔融金属锡反应制备${SnCl_{4}}$,装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是(C)


A.用注射器代替长颈漏斗能更好地控制产生氯气的速率
B.装置戊的作用是冷凝、收集${SnCl_{4}}$
C.实验过程中应该先点燃酒精灯熔化金属锡,再向甲中注入浓盐酸
D.用装有碱石灰的干燥管代替装置己中${NaOH}$溶液更合理

答案： 1.C 解析 KMnO₄ 与浓盐酸反应剧烈，故用注射器代替长颈漏斗能控制盐酸滴速，进而控制反应的速率，A 正确；常温下 SnCl₁ 为无色液体，沸点为 114 ℃，故该物质的收集需要进行冷凝液化收集，B 正确；由于金属锡活泼性仅次于铁，先点燃酒精灯熔化金属锡会与空气中的氧气反应，应该先制备氯气，将装置中空气排尽后再加热金属锡，C 错误；装置已中水蒸气会进入戊装置中，导致 SnCl₁ 水解，换用碱石灰既能吸收多余的氯气，又能防止水蒸气扩散至戊装置中，D 正确。

2. 无水氯化铝可用于生产高分子混凝剂,极易潮解,遇水爆炸。实验室中用如图装置进行制备,下列说法错误的是(C)


A.装置①中的氧化剂与还原剂物质的量之比为$1:2$
B.仪器的连接顺序为①→③→④→⑤→⑥→②
C.装置②可以用盛有氢氧化钠溶液的烧杯代替
D.酒精灯的点燃顺序,应该先①后⑤

答案： 2.C 解析 装置①中的反应为 MnO₂ + 4HCl(浓$) \overset{\triangle}{=} MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O，$1 mol MnO₂ 参与反应消耗 4 mol HCl，只有 2 mol HCl 被氧化为 Cl₂，作还原剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为 1:2，A 正确；①产生氯气，③除去氯气中的氯化氢杂质，④除去水蒸气，⑤发生反应生成氯化铝，⑥作为收集装置，②用来吸收未反应的氯气且防止水蒸气进入装置，故顺序为①→③→④→⑤→⑥→②，B 正确；不能换成氢氧化钠溶液，因为无水氯化铝遇水会反应，如用氢氧化钠溶液，水蒸气会沿导管进入反应装置，导致氯化铝的损失，C 错误；先点燃①处酒精灯，产生氯气，一段时间后再点燃⑤处的酒精灯，这样可以防止⑤中的铝粉加热时和导管中的氧气反应，导致产物不纯，D 正确。

3. 二氧化氯${(ClO_{2})}$是一种黄绿色气体,易溶于水,熔点为$-59.5\ {^{\circ}C}$,沸点为$11.0\ {^{\circ}C}$,浓度过高时易发生分解引起爆炸,某研究小组制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法正确的是(B)


A.${ClO_{2}}$是新型净水剂,它的净水原理和氢氧化铁胶体相同
B.实验中氮气的作用是稀释${ClO_{2}}$,防止浓度过大发生爆炸
C.装置$B$可以起到防止倒吸的作用
D.当看到装置$C$中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率

答案： 3.B 解析 ClO₂ 是新型净水剂，具有杀菌消毒作用，而氢氧化铁胶体的表面积大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而析出，故 ClO₂ 的净水原理和氢氧化铁胶体不相同，A 错误；实验中氮气的作用是可以稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，同时可以起到搅拌作用，有利于反应进行，B 正确；安全瓶应都是短管，其作用是防止倒吸，C 错误；当看到装置 C 中导管液面上升时，说明装置内压强减小，此时应加快氮气的通入速率，避免压强较小而倒吸，D 错误。

4. 亚氯酸钠${(NaClO_{2})}$具有强氧化性,受热易分解,可作漂白剂、食品消毒剂等,以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。

已知:消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克${Cl_{2}}$的氧化能力。下列说法错误的是(B)

A.“母液”中溶质的主要成分是${Na_{2}SO_{4}}$
B.相同质量${ClO_{2}}$的消毒能力是${Cl_{2}}$的$2.5$倍
C.“反应$2$”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为$2:1$
D.“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度,提高产品产率

答案： 4.B 解析 根据元素转化分析可知，“母液”中溶质的主要成分是 Na₂SO₄，A 正确；消毒时，1 mol Cl₂ 转化为 2 mol Cl⁻，转移 2 mol 电子，而 1 mol ClO₂ 转化为 Cl⁻ 时转移 5 mol 电子，故等物质的量的 ClO₂ 的消毒能力是 Cl₂ 的 2.5 倍，B 错误；“反应2”中发生反应的化学方程式为 H₂O₂ + 2ClO₂ + 2NaOH = 2NaClO₂ + 2H₂O + O₂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1，C 正确；温度过高，NaClO₂ 会分解，所以采用“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率，D 正确。