《2025年高中总复习优化设计高中化学》

例2 某种粉煤灰含有50.19%的Al₂O₃、37.29%的SiO₂，其余为Fe₂O₃、CaO等。利用该粉煤灰“一步酸溶法”生产氧化铝的工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是(C)

A.“滤渣”的主要成分是二氧化硅
B.“树脂净化”的目的是将Al³⁺与Fe³⁺、Ca²⁺分离
C.“蒸发结晶”前应向氯化铝溶液中加入盐酸
D.循环使用X既能降低成本，又能防止污染环境
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答案： 例2 C 解析 由流程可知，加盐酸反应后，过滤分离出的"滤渣"主要为SiO₂，酸浸液中含Al³⁺、Fe³⁺、Ca²⁺，"树脂净化"除去了Fe³⁺、Ca²⁺，AlCl₃的酸性溶液可抑制Al³⁺水解，蒸发结晶分离出X为HCl，焙烧结晶之后所得物质生成Al₂O₃和X(HCl)。"滤渣"的主要成分是SiO₂，A正确；由制备最终产物Al₂O₃及流程可知，"树脂净化"的目的是将Al³⁺与Fe³⁺、Ca²⁺分离，B正确；"酸浸"时盐酸过量，"蒸发结晶"前溶液显酸性，因此不需要加盐酸，C错误；X为HCl，可在"酸浸"时循环使用，循环使用X既能降低成本，又能防止污染环境，D正确。

[对点训练2] 铝土矿中主要含有Al₂O₃，还有少量Fe₂O₃、SiO₂杂质，从铝土矿中冶炼金属铝的方法如图所示(步骤①、②、③中每步反应结束后经过过滤才进行下一步反应)。下列有关说法不正确的是(D)


A.电解熔融氧化铝制取金属铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝熔融所需的温度
B.步骤②的作用是除去母液1中的Fe³⁺和H⁺
C.步骤③生成沉淀的反应的离子方程式为[Al(OH)₄]⁻ + CO₂ = HCO₃⁻ + Al(OH)₃↓
D.将步骤①和步骤②顺序颠倒，再通入足量CO₂也能得到氢氧化铝沉淀

答案： 对点训练2 D 解析 氧化铝熔点较高，加入冰晶石可降低氧化铝熔融时所需的温度，A正确；母液1含有AlCl₃、FeCl₃、HCl；步骤②中加入过量NaOH溶液，其作用是除去H⁺、Fe³⁺，B正确；通入足量二氧化碳与Na[Al(OH)₄]反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为[Al(OH)₄]⁻+CO₂════HCO₃⁻+Al(OH)₃↓，C正确；将步骤①和步骤②顺序颠倒，"母液1"含有Na[Al(OH)₄]、Na₂SiO₃，"母液2"中含有Al³⁺，再通入足量CO₂不能得到氢氧化铝沉淀，D错误。

1. 镁的存在及性质
(1) 镁的存在
在自然界中，镁以化合态的形式存在于地壳和海水中。
(2) 化学性质
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答案： 1.
(1)化合态
(2)2Mg+CO₂点燃════2MgO+C Mg+2H⁺════Mg²⁺+H₂↑ Mg+2H₂O△════Mg(OH)₂+H₂↑