《2025年高中总复习优化设计高中化学》

[对点训练 2] 下列物质均为 $ag$，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入足量的过氧化钠固体中，则固体增重为 $ag$ 的是(C)
①$CO$ ②$H_{2}$ ③$CH_{4}$ ④$HCHO$ ⑤$CH_{3}COOH$ ⑥$HCOOH$

A.①③⑤⑥
B.②③④
C.①②④⑤
D.①②⑤

答案： [对点训练 2]C　解析H₂、CO发生反应的化学方程式为2H₂ + O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=\!=}$2H₂O,2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑;2CO + O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=\!=}$2CO₂,2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂,由整个反应过程可知,固体增加的质量即为H₂、CO的质量,因此只要是CO或H₂或它们 的混合气体或化学式组成符合(CO)ₘ·(H₂)ₙ的物质完全燃烧,并将产物通入足量的过氧化钠固体,则固体增加的质量等于与氧气反应的原物质的质量,则①②④⑤符合。

进阶 1 练易错·避陷阱
1. 钠与乙醇反应的改进实验如图所示，下列说法错误的是(A)


A.钠与乙醇的反应比相同条件下钠与水的反应剧烈得多
B.脱脂棉中滴酸性高锰酸钾溶液的目的是吸收挥发出的乙醇
C.反应一段时间后，钠块会上浮
D.一段时间后将尖嘴管口的气体点燃，并在火焰上罩一干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠出现，说明有氢气产生

答案： 1.A　解析钠与乙醇的反应比相同条件下钠与水的反应缓慢得多,A错误;脱脂棉中滴酸性高锰酸钾溶液的目的是吸收挥发出的乙醇,B正确;有气体生成逸出,钠块会上浮,C正确;一段时间后将尖嘴管口的气体点燃,并在火焰上罩一干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠出现,说明有氢气产生,D正确。

2.(2024·河北保定名校联考)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

通过实验得出的结论正确的是(B)

A.$Na_{2}O_{2}$ 与水不可能发生复分解反应
B.过程①产生大量气泡可能是反应过程中温度升高，$H_{2}O_{2}$ 受热分解
C.过程③红色褪去说明 $Na_{2}O_{2}$ 过量且 $Na_{2}O_{2}$ 具有漂白性
D.过程④发生反应的化学方程式为 $H_{2}O_{2} + MnO_{2} = Mn(OH)_{2}\downarrow + O_{2}\uparrow$

答案： 2.B　解析Na₂O₂与水反应过程中有过氧化氢生成,此反应是复分解反应,A错误;过程①过氧化钠与水的反应放出大量的热,H₂O₂受热分解,可产生大量气泡,B正确;过程③红色褪去有可能是过氧化氢表现漂白性,并不能说明Na₂O₂过量,C错误;过程①加入二氧化锰作催化剂,使过氧化氢分解,化学方程式为2H₂O₂$\stackrel{MnO₂}{=\!=\!=\!=}$2H₂O + O₂↑,D错误。

3. 钠在液氨($NH_{3}$)中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡($H_{2}$)。下列说法正确的是(B)
 

A.液氨属于电解质
B.钠和液氨可发生以下反应：$2NH_{3} + 2Na = 2NaNH_{2} + H_{2}\uparrow$
C.$e^{-}(NH_{3})_{x}$ 的示意图也可表示为
D.$0.1mol$ 钠投入液氨完全反应生成 $0.01molH_{2}$，转移 $0.02mole^{-}$

答案：
3.B　解析液氨为非电解质,A错误;钠和液氨可发生反应生成氢气和NaNH₂，2NH₃ + 2Na = 2NaNH₂ + H₂↑,B正确;氮的电负性大于氢,在氨分子中氢显正电性、氮显负电性,故c(NH₄⁺)的示意图不可表示为,C错误;钠失去1个电子转变为钠离子,则0.1mol钠投入液氨生成0.05molH₂时,Na共失去0.1mol电子,D错误。

4.(2024·湖南衡阳三校联考)如图是为测定过氧化钠样品(只含 $Na_{2}CO_{3}$ 杂质)纯度而设计的装置，气球 $Q$ 弹性良好。

 
下列说法正确的是(C)

A.$Q$ 中反应的离子方程式为 $CO_{3}^{2-} + 2H^{+} = H_{2}O + CO_{2}\uparrow$，$2O_{2}^{2-} + 4H^{+} = 2H_{2}O + O_{2}\uparrow$
B.测量气体体积时应先关闭 $K_{1}$、$K_{2}$，打开 $K_{3}$，反应完毕后再缓缓打开 $K_{1}$
C.若没有导管 $a$，稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大
D.若操作正确，量筒Ⅰ、Ⅱ分别收集到 $xmL$ 水、$ymL$ 气体，则 $Na_{2}O_{2}$ 的质量分数为 $\frac{x}{x + y}$(气体体积为标准状况下测定)

答案： 4.C　解析实验开始时先打开恒压滴液漏斗的活塞使稀硫酸与样品发生反应:2Na₂O₂ + 4H⁺ = 4Na⁺ + 2H₂O + O₂↑,Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑,同时关闭K₁、K₃,打开K₂,利用排液法测得所有生成气体的体积即量筒I中水 的体积xmL,反应完毕后先打开K₂,关闭K₃,保证Q灵活伸缩后打开K₁,碱石灰吸收CO₂后量筒II收集气体的体积即为氧气的体积。写离子方程式时过氧化钠不能拆,A错误;为保证Q灵活伸缩,量筒I测量后,需与大气相通,打开K₁前,应先打开K₂,关闭K₃,B错误;若没有导管a,由于气压不相通,稀硫酸不易滴落,而且滴落的稀硫酸也影响气体体积,导致测量气体的体积偏大,C正确;Na₂O₂的质量分数为$\frac{78g·mol^{-1}×2×\frac{y×10^{-3}L}{22.4L·mol^{-1}}}{106g·mol^{-1}×\frac{(x - y)×10^{-3}L}{22.4L·mol^{-1}} + 78g·mol^{-1}×2×\frac{y×10^{-3}L}{22.4L·mol^{-1}}}$ = $\frac{78y}{53x + 25y}$,D错误。