《2025年高中总复习优化设计高中化学》

1. 影响化学反应速率的因素
(1)内因(主要因素)：反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下，Mg、Al 与稀盐酸反应的速率大小关系为$\mathrm{Mg}＞\mathrm{Al}$。
（2）外因（次要因素）

 
（3）稀有气体对化学反应速率的影响
对于反应$aA(g)+bB(g)⇌ cC(g)$，恒温条件下，向反应体系中充入少量氦气，利用“模型法”分析化学反应速率的变化，如下：

 

答案： 1.
(1)$\mathrm{Mg}＞\mathrm{Al}$
(2)增大 减小 增大 减小 增大 增大固体表面积

应用示例
一定温度下，反应$H_{2}(g)+Cl_{2}(g)\xlongequal{}2HCl(g)$在密闭容器中进行，分析下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“无影响”)。
(1)缩小体积增大压强：增大；
(2)恒容充入氢气：增大；
(3)恒容充入氮气：无影响；
(4)恒压充入氮气：减小。

答案： 应用示例：
(1)增大
(2)增大
(3)无影响
(4)减小

2. 理论解释——有效碰撞理论
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子(具有足够高的能量)。
②活化能：如图所示

图中，$E_{1}$为正反应的活化能，$E_{2}$为逆反应的活化能，反应热为$E_1 - E_2$。使用催化剂时，正反应的活化能为$E_3$。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

 

答案： 2.
(1)①有效碰撞 ②正反应 逆反应 $E_1 - E_2$ $E_3$ ③化学反应
(2)增加 不变 增多 不变 增加 增加

例 1 温度为$T$时，在恒容密闭容器中进行反应：$2X(g)+Y(g)\longrightleftharpoons Z(g)+R(s)$ $\Delta H＞0$，下列有关叙述正确的是(A)

A.向容器中充入少量氦气，化学反应速率不变
B.加入少量$R(s)$，逆反应速率增大
C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.压缩容器的容积，单位体积内活化分子的百分数增大，化学反应速率增大

答案： 例1 A 解析 恒容密闭容器中进行反应，充入少量氦气，原反应混合物的浓度不变，化学反应速率不变，A正确；R是固体，加入少量R(s)，逆反应速率不变，B错误；升高温度，反应物和生成物中活化分子百分数均增加，故正、逆反应速率均增大，C错误；压缩容器的容积，原反应混合气体的浓度增大，单位体积内活化分子的数目增加，化学反应速率增大，但活化分子的百分数不变，D错误。

对点训练 1
(2024·湖南石门高三模拟)在一密闭容器中发生反应：$2A(g)+2B(g)\longrightleftharpoons C(s)+3D(g)$ $\Delta H＜0$，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率$v(正)$增大、D 的物质的量浓度$c(D)$增大的是(C)

A.移走少量 C
B.扩大容积，减小压强
C.缩小容积，增大压强
D.体积不变，充入“惰”气

答案： 对点训练1 C 解析 C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A错误；扩大容积相当于减小压强，$v(\mathrm{正})$减小，$c(\mathrm{D})$也减小，B错误；缩小容积相当于增大压强，浓度增大，速率也增大，平衡右移，$c(\mathrm{D})$也增大，C正确；体积不变，充入与反应无关的气体"惰"气，平衡不移动，D错误。