《2025年高中总复习优化设计高中化学》

1. 下列四套装置用于实验室制取二氧化硫并回收胆矾，其中不能达到实验目的的是(D)


A.用 A 装置制取二氧化硫
B.用 B 装置吸收尾气中的二氧化硫
C.用 C 装置溶解反应后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体
D.用 D 装置加热硫酸铜溶液制备胆矾

答案： 1.D 解析 浓硫酸和铜在加热条件下可以生成SO₂，A正确；利用NaOH溶液吸收SO₂防止污染空气且该装置又可防止倒吸，B正确；由于反应后还有浓硫酸剩余，所以用水溶解硫酸铜固体时须把烧瓶中的物质加到水中防止暴沸，相当于浓硫酸的稀释，C正确；胆矾为含有结晶水的硫酸铜，从硫酸铜溶液得到胆矾须用蒸发浓缩再冷却结晶，不可直接加热蒸发，D错误。

2. 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入 HCOONa、NaOH、CH₃OH(溶剂)和水形成的混合液，通入 SO₂ 时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是(B)


A.制备保险粉的离子方程式为 HCOO⁻ + OH⁻ + 2SO₂ = S₂O₄²⁻ + CO₂ + H₂O
B.NaOH 溶液的主要作用是吸收逸出的 CO₂
C.多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使 SO₂ 能被充分吸收
D.为避免产生的 Na₂S₂O₄ 被 O₂ 氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的 SO₂ 排出装置中残留的 O₂

答案： 2.B 解析SO₂气体通入甲酸钠的碱性溶液可以生成Na₂S₂O₄，根据元素守恒和电子得失守恒写离子方程式，A正确；增大接触面积能够加快反应速率，C正确；Na₂S₂O₄具有还原性，容易被氧气氧化，D正确。

3. 以黄铁矿(主要成分为 FeS₂，其中 S 的化合价为 -1 价)生产硫酸的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是(B)

A.将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率
B.沸腾炉中得到的氧化产物只有 SO₂
C.接触室中排放出的 SO₂、O₂ 循环利用，可提高原料利用率
D.吸收塔中发生的反应为 SO₃ + H₂O = H₂SO₄

答案： 3.B 解析 黄铁矿是固体物质，在进行生产时将黄铁矿粉碎，可增大固体物质与空气的接触面积，从而能够加快其在沸腾炉中的化学反应速率，A正确；在沸腾炉中，FeS₂被O₂氧化产生Fe₂O₃、SO₂，得到的氧化产物不是只有SO₂，还有Fe₂O₃，B错误；在接触室中，SO₂、O₂在催化剂表面接触发生可逆反应产生SO₃，经过热交换器，SO₃被分离出来，排放出的SO₂、O₂可再重新进入接触室发生反应，故可以被循环利用，从而提高原料利用率，C正确；在吸收塔中，SO₃被98.3％的浓硫酸中少量H₂O吸收，发生的反应：SO₃＋H₂O══H₂SO₄，故反应得到更浓的浓硫酸，D正确。

4. Na₂S₂O₅ 是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的 SO₂ 生产 Na₂S₂O₅，其流程如下：

下列说法正确的是(C)

A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物
B.Na₂S₂O₅ 作防腐剂和 SO₂ 作漂白剂时，均表现还原性
C.上述流程中的 Na₂CO₃ 饱和溶液和 Na₂CO₃ 固体不可互换
D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

答案： 4.C 解析 上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，A错误；SO₂作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，B错误；根据上述分析，上述流程中的Na₂CO₃饱和溶液和Na₂CO₃固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO₃溶液，C正确；“结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，D错误。