《2025年高中总复习优化设计高中化学》

1. 常温下，$Fe(OH)_{3}(s)$、$Cu(OH)_{2}(s)$ 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的 $pH$，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是()


A.$K_{sp}[Cu(OH)_{2}]＜K_{sp}[Fe(OH)_{3}]$
B.$d$ 点代表的溶液中 $Fe(OH)_{3}$ 已过饱和，$Cu(OH)_{2}$ 未饱和
C.加适量 $NH_{4}Cl$ 固体可使溶液由 $a$ 点变到 $b$ 点
D.$b$、$c$ 两点代表的 $Fe(OH)_{3}$、$Cu(OH)_{2}$ 的溶解度相等

答案： B

2. $25^{\circ}C$ 时，用 $Na_{2}SO_{4}$ 溶液沉淀 $Ba^{2+}$、$Pb^{2+}$、$Ca^{2+}$ 三种金属离子(用 $M^{2+}$ 表示)，所需 $SO_{4}^{2-}$ 最低浓度的负对数值 $p(SO_{4}^{2-})$ 与 $p(M^{2+})$ 的关系如图所示。已知 $p(SO_{4}^{2-})=-lg\ c(SO_{4}^{2-})$，$p(M^{2+})=-lg\ c(M^{2+})$。下列说法正确的是()


A.$K_{sp}(CaSO_{4})＜K_{sp}(PbSO_{4})＜K_{sp}(BaSO_{4})$
B.$a$ 点可表示 $CaSO_{4}$ 的饱和溶液，且 $c(Ca^{2+})=c(SO_{4}^{2-})$
C.$b$ 点可表示 $PbSO_{4}$ 的不饱和溶液，且 $c(Pb^{2+})＜c(SO_{4}^{2-})$
D.向 $Ba^{2+}$ 浓度为 $10^{-5}mol\cdot L^{-1}$ 的废水中加入 $CaSO_{4}$ 粉末，会有 $BaSO_{4}$ 沉淀析出

答案： D

3. (2024·七省适应性测试黑龙江、吉林化学，15) 室温下，向 $c(Al^{3+})$、$c(Zn^{2+})$ 均为 $0.1mol\cdot L^{-1}$ 的混合溶液中持续通入 $H_{2}S$ 气体，始终保持 $H_{2}S$ 饱和($H_{2}S$ 的物质的量浓度为 $0.1mol\cdot L^{-1}$)，通过调节 $pH$ 使 $Al^{3+}$、$Zn^{2+}$ 分别沉淀，溶液中 $-lg\ c$ 与 $pH$ 的关系如下图所示。其中，$c$ 表示 $Al^{3+}$、$Zn^{2+}$、$OH^{-}$ 和 $S^{2-}$ 的物质的量浓度的数值，$K_{sp}[Zn(OH)_{2}]=1.2×10^{-17}$。
下列说法错误的是()


A.① 代表 $-lg\ c(S^{2-})$ 与 $pH$ 的关系曲线
B.$pH$ 逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为 $ZnS$
C.$Al(OH)_{3}$ 的 $K_{sp}=10^{-32.8}$
D.$Zn^{2+}+H_{2}S\rightleftharpoons ZnS\downarrow +2H^{+}$ 的平衡常数 $K = 10^{-0.4}$

答案： D

4. 用 $0.100mol\cdot L^{-1}\ AgNO_{3}$ 溶液滴定 $50.0mL\ 0.0500mol\cdot L^{-1}\ Cl^{-}$ 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()


A.根据曲线数据计算可知 $K_{sp}(AgCl)$ 的数量级为 $10^{-10}$
B.曲线上各点的溶液满足关系式 $c(Ag^{+})\cdot c(Cl^{-})=K_{sp}(AgCl)$
C.相同实验条件下，若改为 $0.0400mol\cdot L^{-1}\ Cl^{-}$，反应终点 $c$ 移到 $a$
D.相同实验条件下，若改为 $0.0500mol\cdot L^{-1}\ Br^{-}$，反应终点 $c$ 向 $b$ 方向移动

答案： C