《2025年高中总复习优化设计高中化学》

1. ($2024·$七省适应性测试广西化学，$14$)$0.1000mol\cdot L^{-1}NaOH$溶液滴定$20.00mL0.1000mol\cdot L^{-1}H_{3}PO_{4}$溶液时，$V(NaOH$溶液)、各含磷元素微粒的$\lg[c/(mol\cdot L^{-1})]$与$pH$的关系如图。下列说法中正确的是()


A.①为$PO_{4}^{3-}$的$\lg[c/(mol\cdot L^{-1})]$与$pH$的关系
B.$b$点时，溶液中$c(HPO_{4}^{2-})＞c(H_{3}PO_{4})$
C.$H_{3}PO_{4}$的$\frac{K_{a_{1}}}{K_{a_{2}}} = 10^{2.88}$
D.$d$点时，溶液中存在着$c(Na^{+}) = c(H_{2}PO_{4}^{-}) + 2c(HPO_{4}^{2-}) + 3c(PO_{4}^{3-})$

答案： ABC

2. ($2022·$浙江$1$月选考卷)某同学在两个相同的特制容器中分别加入$20mL0.4mol\cdot L^{-1}Na_{2}CO_{3}$溶液和$40mL0.2mol\cdot L^{-1}NaHCO_{3}$溶液，再分别用$0.4mol\cdot L^{-1}$盐酸滴定，利用$pH$计和压力传感器检测，得到如图曲线：

下列说法正确的是()

A.图中甲、丁线表示向$NaHCO_{3}$溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向$Na_{2}CO_{3}$溶液中滴加盐酸
B.当滴加盐酸的体积为$V_{1}mL$时($a$点、$b$点)，所发生的反应用离子方程式表示为$HCO_{3}^{-} + H^{+} = CO_{2}\uparrow + H_{2}O$
C.根据$pH - V(HCl$溶液)图，滴定分析时，$c$点可用酚酞、$d$点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D.$Na_{2}CO_{3}$和$NaHCO_{3}$溶液中均满足：$c(H_{2}CO_{3}) - c(CO_{3}^{2-}) = c(OH^{-}) - c(H^{+})$

答案： C

3. 酒石酸$(H_{2}B)$及其与$OH^{-}$形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化曲线如图已知：$20^{\circ}C$时，$K_{sp}(KHB) = 3.8×10^{-4}，$$S(K_{2}B) = 100g\cdot L^{-1}]。$向$20mL0.1mol\cdot L^{-1}$酒石酸溶液中，逐滴加入$0.2mol\cdot L^{-1}KOH$溶液，下列相关说法正确的是()


A.酒石酸的$K_{a_{1}}$的数量级为$10^{-3}$
B.pH = 4，$c(HB^{-})＞c(H_{2}B)＞c(B^{2-})$
C.用酒石酸检验$K^{+}$时，最佳pH范围是3.04～4.37
D.V(KOH) = 10mL时，$c(H_{2}B) + c(HB^{-}) + c(B^{2-})\approx 0.067mol\cdot L^{-1}$

答案： C

4. 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸$(H_{2}X)$溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()

A.K_{a_{2}}(H_{2}X)$的数量级为$10^{-6}$
B.曲线N表示pH与$\lg\frac{c(HX^{-})}{c(H_{2}X)}$的变化关系
C.NaHX溶液中$c(H^{+})＞c(OH^{-})$
D.当混合溶液呈中性时：$c(Na^{+})＞c(HX^{-})＞c(X^{2-})＞c(OH^{-}) = c(H^{+})$

答案： D