《2025年高中总复习优化设计高中化学》

例1 已知[FeCl₄(H₂O)₂]⁻为黄色。加热指的是微热，忽略体积变化。下列实验所得结论不正确的是(D)


A.实验①中，加热后Fe₂(SO₄)₃溶液颜色变深的原因是Fe³⁺水解产生了少量Fe(OH)₃
B.实验②中，酸化对Fe³⁺水解的影响程度大于温度的影响
C.实验③中，存在可逆反应：Fe³⁺ + 4Cl⁻ + 2H₂O ⇌ [FeCl₄(H₂O)₂]⁻
D.实验④可证明升高温度，Fe³⁺水解平衡正向移动

答案： 例1 D 解析 加热促进水解，铁离子水解生成氢氧化铁，则实验①中，加热后$Fe_2(SO_4)_3$溶液颜色变深的原因是$Fe^{3+}$水解产生了少量$Fe(OH)_3$，A正确。由$Fe^{3+} + 3H_2O\rightleftharpoons Fe(OH)_3 + 3H^+$可知，酸化后加热溶液颜色无明显变化，原因是$H^+$抑制水解，则实验②中酸化对$Fe^{3+}$水解的影响程度大于温度的影响，B正确。加入$NaCl$后，溶液立即变为黄色，发生$Fe^{3+} + 4Cl^- + 2H_2O\rightleftharpoons [FeCl_4(H_2O)_2]^-$，$[FeCl_4(H_2O)_2]^-$为黄色，加热时平衡正向移动，溶液颜色变深，C正确。由实验③可知，④中存在反应$Fe^{3+} + 4Cl^- + 2H_2O\rightleftharpoons [FeCl_4(H_2O)_2]^-$，升高温度时该平衡正向移动，溶液颜色变深，因此不能证明对$Fe^{3+}$水解平衡的影响，D错误。

对点训练1
关于下列实验的说法不正确的是(B)

答案： 对点训练1 B 解析 加热醋酸钠溶液促进$CH_3COO^-$的水解，使溶液的碱性增强，pH增大，故B错误。

例2 下列有关问题与盐的水解有关的是(D)
① NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属时的除锈剂
② NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂
③ 草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④ 实验室中盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤ 加热蒸干CuCl₂溶液得到Cu(OH)₂固体
⑥ 要除去FeCl₃溶液中混有的Fe²⁺，可先通入氧化剂Cl₂，再调节溶液的pH

A.①②③
B.②③④
C.①④⑤⑥
D.①②③④⑤

答案： 例2 D 解析①$NH_4Cl$和$ZnCl_2$均为强酸弱碱盐，溶液中$NH_4^+$与$Zn^{2+}$均发生水解反应，溶液显酸性，可以除去金属表面的锈；②$HCO_3^-$与$Al^{3+}$发生相互促进的水解反应可产生$CO_2$，可作灭火剂；③草木灰的主要成分为$K_2CO_3$，$CO_3^{2-}$水解使溶液显碱性，而铵态氮肥中的$NH_4^+$水解使溶液显酸性，因而二者不能混合施用；④$Na_2CO_3$溶液中$CO_3^{2-}$水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成$Na_2SiO_3$，会使瓶塞与瓶口黏在一起，故实验室盛放$Na_2CO_3$溶液的试剂瓶应用橡胶塞；⑤$CuCl_2$溶液中存在水解平衡：$CuCl_2 + 2H_2O\rightleftharpoons Cu(OH)_2 + 2HCl$，加热时，$HCl$挥发使平衡不断右移，最终得到$Cu(OH)_2$固体；⑥$Cl_2$能将$Fe^{2+}$氧化成$Fe^{3+}$，且没有引入杂质，但与盐的水解无关。

对点训练2
在空气中加热蒸干并灼烧下列盐溶液，将所得产物填入表格中。

答案： 对点训练2 答案$CaO$(或$Na_2CO_3$) 无 $Na_2SO_4$ $Fe_2O_3$(或$Al_2O_3$) $Al_2(SO_4)_3$[或$Fe_2(SO_4)_3$、$CuSO_4$] $Na[Al(OH)_4]$(或$Na_2CO_3$)

1. (2024·湖南湘潭大学附中高三模拟)在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻。下列说法正确的是(B)

A.稀释溶液，水解平衡常数增大
B.通入CO₂，平衡向正反应方向移动
C.升高温度，c(HCO₃⁻)/c(CO₃²⁻)减小
D.加入NaOH固体，溶液pH减小

答案： 1. B 解析 水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液不改变水解平衡常数的大小，A项错误；通入$CO_2$会消耗溶液中的$OH^-$，根据勒夏特列原理，平衡正移，B项正确；升高温度会使该水解平衡正向移动，$CO_3^{2-}$浓度减小，$HCO_3^-$浓度增大，故$\frac{c(HCO_3^-)}{c(CO_3^{2-})}$增大，C项错误；$NaOH$固体溶解会电离出$OH^-$，使溶液中的$OH^-$浓度增大，溶液的pH增大，D项错误。