《2025年高中总复习优化设计高中化学》

对点训练2
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知W原子的最外层电子比内层电子少3个，下列说法正确的是(B)
 

 
A.氧化物对应水化物酸性W比Z强
B.Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成
C.基态原子核外的未成对电子数：$X ＜ Y$
D.简单离子的半径：$Z ＜ W$

答案： B

1. 元素周期律

元素周期律：
内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化
实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果原子序数

答案： 1.原子序数 核外电子排布

2. 主族元素的原子结构和元素性质的变化规律
(1)原子结构的变化规律

(2)元素性质的变化规律

答案： 2.
(1)增大 增大 增多 减小 增大 减小 减小 增大
(2)减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 增大 减小 增大 减小

3. 元素的金属性和非金属性强弱的判断方法

元素周期表：
金属性：“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”
非金属性：“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”
金属活动性顺序表：按K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au的顺序，金属性逐渐减弱
非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱
三反应：
置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属
与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强
与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强

答案： （因题目未提供具体选项，无法确定ABCD，此处假设题目为总结判断方法，答案略）