《2025年高中总复习优化设计高中化学》

[对点训练1] 下列叙述不正确的是(B)
①Fe与S混合加热生成Fe₂S₃；②Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应；③过量的铁与浓硝酸在加热时反应有气体生成；④FeCl₃溶液能与Cu反应，可用于刻蚀印刷电路板

A.①③
B.①②
C.②④
D.②③

答案： 对点训练1 B 解析 Fe是变价金属，遇强氧化剂(如HNO₃、Cl₂等)生成+3价铁，遇弱氧化剂(如S、I₂等)生成+2价铁，故Fe与S混合加热生成FeS，①错误；Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，②错误。

例2 某实验小组测定铁的氧化物FeₓOᵧ的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法错误的是(C)


A.只有步骤②发生了氧化还原反应
B.溶液a中阳离子有H⁺、Fe³⁺和Fe²⁺
C.溶液b中n(Fe³⁺)∶n(Cl⁻)=1∶3
D.通过计算可得该氧化物的化学式为Fe₄O₅

答案： 例2 C 解析 该氧化物与盐酸反应后得到含有Fe³⁺和Fe²⁺的溶液，通入氯气后溶液中的Fe²⁺被氧化成Fe³⁻，其反应为2Fe²⁺+Cl₂=\!=\!=2Fe³⁺+2Cl⁻。步骤①为复分解反应，步骤②为氧化还原反应，A正确；由于盐酸过量，则溶液a中阳离子除了Fe³⁺和Fe²⁺外，还有H⁺，B正确；盐酸过量且未知量，故溶液b中Fe³⁺与Cl⁻的物质的量之比无法计算，C错误；步骤②反应为2Fe²⁺+Cl₂=\!=\!=2Fe³⁺+2Cl⁻，其中消耗0.1 mol Cl₂，则Fe²⁺的物质的量为0.2mol，原氧化物中Fe²⁺也为0.2mol，该氧化物中Fe²⁺可认为以FeO的形式存在，其质量为0.2 mol×72 g·mol⁻¹=14.4g，则其中Fe³⁺可认为以Fe₂O₃的形式存在，其质量为(30.4—14.4)g=16g，其物质的量为$\frac{16g}{160g·mol⁻¹}=0.1mol。$则该氧化物可以写成Fe₂O₃·2FeO，即该氧化物的化学式为Fe₃O₄，D正确。

[对点训练2] 有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L⁻¹盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl₂，恰好使其中的Fe²⁺全部转变为Fe³⁺，则该样品可能的化学式为(B)

A.Fe₆O₇
B.Fe₅O₇
C.Fe₄O₅
D.Fe₃O₄

答案： 对点训练2 B 解析 由反应2FeCl₂+Cl₂=\!=\!=2FeCl₃可知，吸收0.025 mol Cl₂，恰好使其中的Fe²⁺全部转变为Fe³⁺，则用盐酸溶解后生成FeCl₃的物质的量为0.05 mol；依据题意，140 mL 5.0 mol·L⁻¹盐酸恰好将之完全溶解，则生成FeCl₃的物质的量为$0.14 L×5.0 mol·L⁻¹-0.05 mol×2\frac{3}{}=0.2 mol，$则可认为原混合物中FeO、Fe₂O₃的物质的量之比为0.05 mol:0.1 mol=1:2，从而得出该样品可能的化学式为FeO·(Fe₂O₃)₂，即为Fe₅O₇。

1. Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的比较
应用示例：已知Fe(OH)₂具有还原性，Fe(OH)₃具有氧化性。
(1) Fe(OH)₂能溶于稀硝酸，反应的离子方程式为___。

(2) Fe(OH)₃与HI溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为___。

答案： 1. 应用示例：
(1)3Fe(OH)₂+NO₃⁻+10H⁺=\!=\!=3Fe³⁺+NO↑+8H₂O
(2)2Fe(OH)₃+2I⁻+6H⁺=\!=\!=2Fe²⁺+I₂+6H₂O

2. Fe(OH)₂的制备
(1) 制备原理及注意事项
①制备原理：利用可溶性亚铁盐与强碱(如NaOH等)溶液发生复分解反应制备Fe(OH)₂，离子方程式为___。
②注意事项：制备过程中，要保证生成的Fe(OH)₂在密闭、隔绝空气的体系中，防止被氧化。
(2) 制备方法

答案： 2.
(1)①Fe²⁺+2OH⁻=\!=\!=Fe(OH)₂↓