《2025年高中总复习优化设计高中化学》

1. 概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号$K$表示。浓度幂 浓度幂 K

答案： 1.浓度幂 浓度幂 K

2. 表达式：
对于反应$mA(g)+nB(g)\rightleftharpoons pC(g)+qD(g)$，在一定温度下达到平衡状态时，化学平衡常数的表达式为$K=\frac{c^{p}(C)\cdot$c^{q}(D)$c^{q}(D)}{c^{m}(A)\cdot c^{n}(B)}$。
示例：反应$C(s)+H_{2}O(g)\rightleftharpoons CO(g)+H_{2}(g)$的平衡常数表达式$K=\frac{c(CO)\cdot$c(H_{2})$c(H_{2})}{c(H_{2}O)}$。
应用示例：
已知$N_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoons 2NH_{3}(g)$ $K_{1}$，则$\frac{1}{2}N_{2}(g)+\frac{3}{2}H_{2}(g)\rightleftharpoons NH_{3}(g)$ $K_{2}=\sqrt{K_{1}}$。\sqrt{K_{1}}
$2NH_{3}(g)\rightleftharpoons N_{2}(g)+3H_{2}(g)$K_{3}=\frac{1}{K_{1}}$K_{3}=\frac{1}{K_{1}}$。

答案： 2.
(1)$\frac{c^{p}(C)\cdot c^{q}(D)}{c^{m}(A)\cdot c^{n}(B)}$
(2)$\frac{c(CO)\cdot c(H_{2})}{c(H_{2}O)}$ 应用示例:
(1)$\sqrt{K_{1}}$
(2)$K_{3}=\frac{1}{K_{1}}$

3.温度影响因素：化学平衡常数$K$只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化、是否使用催化剂等无关。

答案： 3.温度

4. 应用：
对于可逆反应$aA(g)+bB(g)\rightleftharpoons cC(g)+dD(g)$在任意时刻，浓度商为$Q=\frac{c^{c}(C)·$$c^{d}(D)}{c^{a}(A)· c^{b}(B)}$。

 
应用示例：
已知反应$FeO(s)+CO(g)\rightleftharpoons Fe(s)+CO_{2}(g)$ $\Delta H＞0$，此反应的平衡常数表达式为$K=\frac{c(CO_{2})}{c(CO)}$。
温度降低，则$K$减小。
已知$1100^{\circ}C$时，$K = 0.263$。若$1100^{\circ}C$时测得$c(CO_{2}) = 0.025mol· L^{-1}$，$c(CO)=0.01mol· L^{-1}$，此时该反应不处于化学平衡状态，化学反应速率：正反应速率$＞$逆反应速率。

答案： 4.
(2)$\frac{c^{c}(C)· c^{d}(D)}{c^{a}(A)· c^{b}(B)}$ 正反应 化学平衡 逆反应 应用示例:
(1)$\frac{c(CO_{2})}{c(CO)}$
(2)减小
(3)不处于 ＞

例1：在$300mL$的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的$CO$气体，一定条件下发生反应：$Ni(s)+4CO(g)\rightleftharpoons Ni(CO)_{4}(g)$，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示。下列说法不正确的是(C)


A.上述生成$Ni(CO)_{4}(g)$的反应为放热反应
B.$25^{\circ}C$时，反应$Ni(CO)_{4}(g)\rightleftharpoons Ni(s)+4CO(g)$的平衡常数为$2×10^{-5}$
C.$80^{\circ}C$时，测得某时刻$Ni(CO)_{4}$、$CO$的浓度均为$0.5mol\cdot L^{-1}$，则此时$v(正)＞v(逆)$
D.$80^{\circ}C$达到平衡时，测得$n(CO)=0.3mol$，则$Ni(CO)_{4}$的平衡浓度为$2mol\cdot L^{-1}$

答案： 例1 C 解析 温度升高,平衡常数减小,故正反应为放热反应,A项正确;25℃时,逆反应的平衡常数$ K'=\frac{1}{K}=\frac{1}{5×10^{4}}=2×10^{-5},B$项正确;80℃时,若$Ni(CO)_{4}、$CO的浓度均为$0.5mol·L^{-1},$则$Q=\frac{c[Ni(CO)_{4}]}{c^{4}(CO)}=\frac{0.5}{0.5^{4}}=8＞K,v($正)＜v(逆),C项错误;80℃达到平衡时,若$n(CO)=0.3mol,c(CO)=1mol·L^{-1},$故$c[Ni(CO)_{4}]=K·c^{4}(CO)=2×1^{4}mol·L^{-1}=2mol·L^{-1},D$项正确。