《2025年高中总复习优化设计高中化学》

[对点训练2] 以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量SiO₂、Fe₂O₃和Al₂O₃)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知“浸出”时产生的废渣中有SiO₂、Fe(OH)₃和Al(OH)₃。下列说法错误的是(B)

A.浸出镁的反应为MgO + 2NH₄Cl = MgCl₂ + 2NH₃↑ + H₂O
B.“沉镁”的操作能在较高温度下进行
C.分离Mg²⁺与Al³⁺、Fe³⁺是利用了它们氢氧化物Ksp的不同，调节溶液的pH来实现

D.流程中可循环使用的物质有NH₃、NH₄Cl

答案： 对点训练2 B 解析 分析流程可知，"浸出"时杂质不需要考虑，则浸出镁的化学方程式为MgO+2NH₄Cl════MgCl₂+2NH₃↑+H₂O，A正确；加入氨水就可将Mg²⁺转化为沉淀，不需要加热，加热反而会使氨水分解，B错误；Mg²⁺与Al³⁺、Fe³⁺的氢氧化物都是难溶物沉淀，不同的沉淀其Kₛₚ不同，可利用该原理选择沉淀的顺序，可通过调节pH来完成，C正确；"浸出"产生的氨气可溶于水成为氨水，可用于后续的沉镁，"沉镁"时所得的滤液中的氯化铵可用来"浸出"，D正确。

1. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(D)

A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水

答案： 1.D 解析 铝用于制作铝锅、铝壶等金属制品，主要是利用了铝的导热性等，与其金属活性无关，A错误；Al₂O₃用作电解冶炼铝的原料，是利用了Al₂O₃熔融时能导电，与其熔点高低无关，B错误；Al(OH)₃用于中和过多的胃酸，是利用了其与盐酸反应的性质，与其受热分解无关，C错误；明矾溶于水电离产生的Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体，胶体可以吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用，D正确。

2. (2024·湖南娄底模拟)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列推断不合理的是(B)


A.Al和Ga的最外层电子数相同
B.向GaCl₃溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解
C.金属镓(Ga)可以与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)₄]和H₂
D.Na[Al(OH)₄]和少量CO₂反应的化学方程式为2Na[Al(OH)₄] + CO₂ = 2Al(OH)₃↓ + Na₂CO₃ + H₂O

答案： 2.B 解析 Al和Ga均为ⅢA族元素，最外层电子数相同，A正确；镓(Ga)与铝同主族，曾被称为"类铝"，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，则氢氧化镓不能溶于氨水，故沉淀不会溶解，B错误；镓(Ga)与铝同主族，曾被称为"类铝"，则镓也会和强碱氢氧化钠反应生成盐Na[Ga(OH)₄]和H₂，C正确；Na[Al(OH)₄]和少量CO₂反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，化学方程式为2Na[Al(OH)₄]+CO₂════2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃+H₂O，故D正确。

3. 镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，主要步骤如下：
下列说法不正确的是(D)

A.为了使Mg²⁺转化为Mg(OH)₂，试剂①可选用石灰乳
B.上述步骤中涉及的反应类型：分解反应、复分解反应
C.试剂②可以选用盐酸
D.也可以通过电解MgCl₂溶液的方法制备Mg

答案： 3.D 解析 氢氧化镁为难溶物，氢氧化钙为微溶物，氢氧化钙可以由煅烧贝壳制得，来源丰富，则试剂①可以是石灰乳，A正确；向海水中加入石灰乳，发生反应Mg²⁺+Ca(OH)₂════Mg(OH)₂+Ca²⁺，属于复分解反应，Mg(OH)₂溶解反应为Mg(OH)₂+2H⁺════Mg²⁺+2H₂O，属于复分解反应，电解熔融氯化镁时发生反应MgCl₂电解════Mg+Cl₂↑，该反应属于分解反应，B正确；氢氧化镁为二元碱，氯化镁为盐，则试剂②为盐酸，C正确；根据电解原理，电解氯化镁溶液的离子方程式为Mg²⁺+2Cl⁻+2H₂O电解════Mg(OH)₂↓+Cl₂↑+H₂↑，D错误。

4. 工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有杂质SiO₂和Fe₂O₃)提取氧化铝并冶炼Al的操作过程如图，下列说法错误的是(D)


A.步骤Ⅰ的实验操作是过滤
B.滤渣A的主要成分是SiO₂，滤渣B的化学式为Fe(OH)₃
C.步骤Ⅲ中X为CO₂，发生反应的离子方程式为[Al(OH)₄]⁻ + CO₂ = Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻
D.工业上常用电解熔融的金属氯化物来冶炼活泼金属单质(如镁、铝等)

答案： 4.D 解析 步骤I的实验操作是过滤，A正确；滤渣A的主要成分是SiO₂，滤渣B的化学式为Fe(OH)₃，B正确；步骤Ⅲ中X为CO₂，发生反应的离子方程式为[Al(OH)₄]⁻+CO₂════Al(OH)₃↓+HCO₃⁻，C正确；工业上常用电解熔融的金属氯化物来冶炼活泼金属单质(如镁、钠)，电解熔融态的氧化铝冶炼金属铝，氯化铝为共价化合物，熔融状态时无自由移动离子，D错误。

5. 正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1) (2023·浙江6月选考卷，4A)铝有强还原性，故可用于制作门窗框架。(×)
(2) (2023·湖北卷，5B)用离子方程式表示Al(OH)₃溶于烧碱溶液：Al(OH)₃ + OH⁻ = [Al(OH)₄]⁻。(√)
(3) (2022·湖北卷，10C)Be(OH)₂和Al(OH)₃均可表现出弱酸性。(√)
(4) (2022·浙江6月选考卷，9A)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁。(×)
(5) (2022·海南卷，6A)MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液至过量，产生白色沉淀后沉淀消失。(×)
(6) (2022·广东卷，6D)铝能形成致密氧化膜，故技术人员用于开发高端耐腐蚀镀铝钢板。(√)

答案： 5.答案
(1)×
(2)√
(3)√
(4)×
(5)×
(6)√