《2025年高中总复习优化设计高中化学》

例1 某同学进行如下实验：

下列说法不正确的是(C)

A.根据Ⅰ中试纸变蓝，说明$NH_4Cl$发生了分解反应
B.根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C.Ⅰ中试纸变成红色，是由于$NH_4Cl$水解造成的
D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热$NH_4Cl$的方法制备$NH_3$

答案： 例1 C 解析 氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，会使湿润的pH试纸变红，根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH₄Cl发生了分解反应，A正确；根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快，B正确；Ⅰ中试纸变成红色，是NH₄Cl分解产生的氯化氢造成的，C错误；根据试管中部有白色固体附着，说明氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在扩散过程中又化合生成氯化铵，则不宜用加热NH₄Cl的方法制备NH₃，D正确。

对点训练1
农业生产离不开氮肥，科学合理施用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境。
(1) 科学合理地保存、施用氮肥。
① $NH_4HCO_3$需阴凉处保存，原因是NH₄HCO₃△NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O（写化学方程式）。
② 铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，以$NH_4Cl$为例写出发生反应的离子方程式：NH₄⁺＋OH⁻△NH₃↑＋H₂O(或NH₃·H₂O)。
(2) 过度施用氮肥将导致大气中$NH_3$含量增高，加剧雾霾的形成。$(NH_4)_2SO_4$是雾霾的成分之一，其形成过程如图所示（转化所需试剂及条件已略去）：
 

① $X$可能是SO₃、H₂SO₃，$Y$是H₂SO₄。
② 尿素$CO(NH_2)_2$是一种常用化肥，缓慢与$H_2O$发生非氧化还原反应释放出$NH_3$，则尿素中$C$元素化合价为＋4价。

答案： 对点训练1 答案
(1)①NH₄HCO₃△NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O
②NH₄⁺＋OH⁻△NH₃↑＋H₂O(或NH₃·H₂O)
(2)①SO₃ H₂SO₃ H₂SO₄ ②＋4价
解析
(1)②铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用，混合施用时，NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃·H₂O，会释放出NH₃，降低肥效。
(2)①燃料燃烧产生SO₂，SO₂与水反应生成H₂SO₃，H₂SO₃被氧化生成H₂SO₄，H₂SO₄与NH₃反应生成(NH₄)₂SO₄。
②尿素CO(NH₂)₂是一种常用化肥，缓慢与H₂O发生非氧化还原反应释放出NH₃，则尿素中O、N和H元素的化合价分别为－2价、－3价和＋1价，根据各元素化合价代数和为0推知，尿素中C元素的化合价为＋4价。

例2 用如图所示装置进行$NH_3$与$CuO$反应的实验。下列说法错误的是(B)


A.加入药品前须检验装置的气密性
B.$a$中药品为氯化铵固体
C.$b$中固体变红，可能有$Cu_2O$生成
D.$c$中能收集到氨水，$d$中可收集到$N_2$
 

答案： 例2 B 解析 装置中制备氨气并作为反应物，加入药品前须检验装置的气密性，A正确；a中药品可能是NH₄Cl和Ca(OH)₂固体，不能是NH₄Cl固体，B错误；b中固体变红，氨气与CuO发生氧化还原反应，Cu₂O中铜元素为＋1价，故可能有Cu₂O生成，C正确；c中过量NH₃和水能形成NH₃·H₂O，冷凝后能在冰水浴处收集到氨水，氧化还原反应时氨气中氮元素化合价升高，d中可收集到N₂，D正确。

实验室制取$NH_3$的其他方法

答案： | 方法 | 化学方程式（或原理） | 气体发生装置 |
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| 加热浓氨水 | 化学方程式为$NH_3\cdot H_2O\xlongequal{\triangle}NH_3\uparrow +H_2O$ | 与插图1中装置相同（固体（液体）加热制气体装置） |
| 浓氨水+$NaOH$固体 | $NaOH$溶于水放热，促使$NH_3\cdot H_2O$分解，且$OH^-$浓度的增大有利于$NH_3$的生成 | 与插图2中装置相同（液态与固态不加热制气体装置，分液漏斗中盛放浓氨水，圆底烧瓶中盛放$NaOH$固体） |
| 浓氨水+$CaO$固体 | $CaO$与水反应，使溶剂（水）减少；反应放热，促使$NH_3\cdot H_2O$分解，化学方程式为$NH_3\cdot H_2O + CaO=NH_3\uparrow+Ca(OH)_2$ | 与插图2中装置相同（液态与固态不加热制气体装置，分液漏斗中盛放浓氨水，圆底烧瓶中盛放$CaO$固体） |