《2025年高中总复习优化设计高中化学》

1. 下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(A)

A.NaClO₃具有氧化性，可用于制取ClO₂
B.Cl₂有还原性，可用于从海水中提取溴
C.HClO不稳定，可用于棉、麻漂白
D.FeCl₃溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板

答案： 1.A 解析 氯酸钠中氯元素化合价为+5价，具有氧化性，能和二氧化硫反应生成二氧化氯，A正确；氯气和溴化钠反应生成溴，是利用氯气的氧化性，B错误；次氯酸具有强氧化性，能漂白棉、麻等，不是利用其不稳定性，C错误；氯化铁具有氧化性，能和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，D错误。

2. (2024·江苏南通统考)室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。
实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2。
实验2：滴加碘化钾淀粉溶液，溶液变蓝色。
实验3：向FeCl₂溶液中滴加新制饱和氯水，溶液颜色变成棕黄色。
实验4：新制饱和氯水中滴加1mol·L⁻¹ NaHCO₃溶液，至恰好不再产生气泡。下列说法正确的是(D)

A.如用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH将增大
B.实验2中证明新制饱和氯水存在次氯酸分子
C.实验3中反应后溶液中大量存在的离子有：Fe²⁺、ClO⁻、Fe³⁺、Cl⁻、H⁺
D.实验4中c(Cl⁻) ＞ c(HCO₃⁻) ＞ c(ClO⁻)

答案： 2.D 解析 新制饱和氯水中，氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不稳定，光照发生分解生成盐酸和氧气，所以如用强光照射实验1中的溶液，溶液酸性增强，溶液的pH将减小，A错误；实验2中滴加碘化钾淀粉溶液，溶液变蓝色，淀粉遇碘单质变蓝，证明新制饱和氯水存在氯气分子，氯气置换出碘化钾中的碘，B错误；实验3中向$FeCl_{2}$溶液中滴加新制饱和氯水，溶液颜色变成棕黄色，则反应后溶液中不可能大量存在$Fe^{2+}$，C错误；实验4中新制饱和氯水中滴加$1mol\cdot L^{-1}NaHCO_{3}$溶液，至恰好不再产生气泡，则有$c(Cl^{-})＞c(HCO_{3}^{-})＞c(ClO^{-})$，D正确。

3. 下图为氯及其化合物的“价—类”二维图，箭头表示各物质之间的转化关系。下列有关说法正确的是(C)


A.图中所涉及的物质都是电解质
B.反应(2)中Cl元素只被氧化
C.反应(5)的离子方程式为Cl⁻ + ClO⁻ + 2H⁺ = Cl₂↑ + H₂O
D.新制氯水久置后，溶液颜色变浅，酸性减弱

答案： 3.C 解析 氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；反应
(2)中氯元素的化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，B错误；$HCl$中$Cl$元素为-1价，$NaClO$中$Cl$元素为+1价，可以发生归中反应生成$Cl_{2}$，C正确；新制氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成盐酸和氧气，久置后，溶液颜色变浅，酸性增强，D错误。

4. (2024·辽宁沈阳六校联考)亚氯酸钠(NaClO₂)实验室制备过程为①在强酸性介质中用SO₂还原NaClO₃制备ClO₂；②在碱性介质中ClO₂与H₂O₂反应，得到亚氯酸钠溶液；③再经一系列操作可得亚氯酸钠固体。下列说法正确的是(D)

A.①中可用盐酸作强酸性介质，②中可用NaOH作碱性介质
B.反应①阶段，参加反应的NaClO₃和SO₂的物质的量之比为1:2
C.反应②中的H₂O₂可用NaClO₄代替
D.若通过原电池反应来实现①，正极的电极反应为ClO₃⁻ + 2H⁺ + e⁻ = ClO₂↑ + H₂O

答案： 4.D 解析 $NaClO_{3}$与盐酸发生反应生成有毒气体氯气，因此反应①中不能用盐酸作强酸性介质，A错误；反应中$NaClO_{3}$作氧化剂，$Cl$元素的化合价由+5价降低为+4价，$SO_{2}$作还原剂，$S$元素的化合价由+4价升高为+6价，参加反应的$NaClO_{3}$和$SO_{2}$的物质的量之比为$2:1$，B错误；在碱性介质中$ClO_{2}$与$H_{2}O_{2}$反应生成$NaClO_{2}$，$Cl$的化合价由+4价降低为+3价，$H_{2}O_{2}$作还原剂，$NaClO_{3}$不能代替$H_{2}O_{2}$，C错误；若用原电池实现反应①，根据原电池工作原理，正极上得电子，化合价降低，即电极反应式为$ClO_{3}^{-}+2H^{+}+e^{-}=ClO_{2}\uparrow+H_{2}O$，D正确。

5. (2023·高考题组合)有关氯及其化合物的说法中不正确的是(C)

A.(辽宁卷)工业上制HCl：H₂ + Cl₂ $\xlongequal{点燃}$ 2HCl
B.(湖北卷)氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C.(广东卷)漂白粉的有效成分是CaCO₃，久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO₂
D.(浙江6月选考卷)向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO⁻ + CO₂ + H₂O = HClO + HCO₃⁻

答案： 5.C 解析 工业上利用$H_{2}$在$Cl_{2}$中燃烧制取$HCl$，A正确；常温下，$Cl_{2}$与强碱发生反应生成氯化物、次氯酸盐和$H_{2}O$，$Cl$元素发生歧化反应，故$Cl_{2}$既是氧化剂又是还原剂，B正确；漂白粉的有效成分是$Ca(ClO)_{2}$，久置吸收空气中的$CO_{2}$生成$CaCO_{3}$而变质，C错误；由于酸性：$H_{2}CO_{3}＞HClO＞HCO_{3}^{-}$，故$Ca(ClO)_{2}$溶液通入足量$CO_{2}$，发生反应：$ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=HClO+HCO_{3}^{-}$，D正确。

6. (2023·广东卷)利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合K₁，一段时间后(D)


A.U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl₂和O₂
B.a处布条褪色，说明Cl₂具有漂白性
C.b处出现蓝色，说明还原性：Cl⁻ ＞ I⁻
D.断开K₁，立刻闭合K₂，电流表发生偏转

答案： 6.D 解析 闭合$K$，形成电解池，电解饱和食盐水，左侧为阳极，阳极上$Cl^{-}$失去电子生成氯气，电极反应为$2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}\uparrow$，右侧为阴极，阴极电极反应为$2H^{+}+2e^{-}=H_{2}\uparrow$，总反应为$2NaCl+2H_{2}O\xlongequal{电解}2NaOH+H_{2}\uparrow+Cl_{2}\uparrow$。U形管两侧均有气泡冒出，分别是$Cl_{2}$和$H_{2}$，A错误；左侧生成氯气，氯气遇到水生成的$HClO$具有漂白性，则a处布条褪色，B错误；b处出现蓝色，发生反应$Cl_{2}+2KI=I_{2}+2KCl$，说明还原性：$I^{-}＞Cl^{-}$，C错误；断开$K$，立刻闭合$K_{2}$，此时构成氢氯燃料电池，形成电流，电流表发生偏转，D正确。