《2025年高中总复习优化设计高中化学》

例1 ${NaCl}$是一种常见的电解质，其两种状态下的导电示意图如图所示，其中电极${a}$、${b}$、${c}$、${d}$均与电源相连。下列说法不正确的是(C)


A.图乙中的${NaCl}$处于熔融状态
B.${NaCl}$电离产生自由移动的离子
C.${NaCl}$在外电场的作用下才能发生电离
D.${NaCl}$溶于水过程可表示为${NaCl \xlongequal{} Na^{+} + Cl^{-}}$

答案： 例1 C 解析 图乙中只有钠离子和氯离子，且能移动，则说明$NaCl$处于熔融状态，图甲是水合钠离子和水合氯离子，说明$NaCl$处于水溶液中，A正确；$NaCl$电离产生的离子是自由移动的，在电场的作用下离子进行定向移动，B正确；根据甲可知$NaCl$在水的作用下就能发生电离，并不是在外电场的作用下才能发生电离，C错误；$NaCl$是强电解质，溶于水时发生电离，可表示为$NaCl = Na^+ + Cl^-$，D正确。

对点训练1
按要求写出下列物质的电离方程式：
(1) ${Ca(OH)_{2}}$：$Ca(OH)_2 = Ca^{2+} + 2OH^-$；
(2) ${NH_{3} \cdot H_{2}O}$：$NH_3 \cdot H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$；
(3) ${H_{2}SO_{4}}$溶于水：$H_2SO_4 = 2H^+ + SO_4^{2-}$；
(4) ${H_{2}CO_{3}}$溶于水：$H_2CO_3 \rightleftharpoons H^+ + HCO_3^-$、$HCO_3^- \rightleftharpoons H^+ + CO_3^{2-}$；
(5) ${KHSO_{4}}$溶于水：$KHSO_4 = K^+ + H^+ + SO_4^{2-}$；
(6) ${KHSO_{4}}$受热熔化：$KHSO_4 = K^+ + HSO_4^-$。

答案： 对点训练1
(1)$Ca(OH)_2 = Ca^{2+} + 2OH^-$；
(2)$NH_3 \cdot H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$；
(3)$H_2SO_4 = 2H^+ + SO_4^{2-}$；
(4)$H_2CO_3 \rightleftharpoons H^+ + HCO_3^-$、$HCO_3^- \rightleftharpoons H^+ + CO_3^{2-}$；
(5)$KHSO_4 = K^+ + H^+ + SO_4^{2-}$；
(6)$KHSO_4 = K^+ + HSO_4^-$。

例2 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。向${0.01 mol \cdot L^{-1} Ba(OH)_{2}}$溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合溶液中匀速、逐滴加入${0.2 mol \cdot L^{-1} H_{2}SO_{4}}$溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是(D)


A.烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B.由于水存在微弱电离、${BaSO_{4}}$存在微弱溶解，实际上电导率不会为0
C.电导率减小的过程中，发生反应：${2H^{+} + SO^{2-}_{4} + Ba^{2+} + 2OH^{-} \xlongequal{} BaSO_{4} \downarrow + 2H_{2}O}$
D.若用相同浓度的${Na_{2}SO_{4}}$溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同

答案： 例2 D 解析 $Ba(OH)_2$浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A项正确；由于水存在微弱电离、$BaSO_4$存在微弱溶解，溶液中存在少量离子，实际上电导率不会为0，B项正确；电导率减小的过程中，离子浓度减小，发生反应：$2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^- = BaSO_4 \downarrow + 2H_2O$，C项正确；若用相同浓度的$Na_2SO_4$溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根离子，电导率不会减小到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D项错误。

对点训练2
化学图像可直观地描述化学反应的进程或结果。下列导电性变化图像与实验操作不相符的是(A)


A.图①可表示向冰醋酸中不断加入蒸馏水
B.图②可表示向${HNO_{3}}$溶液中通入少量${NH_{3}}$
C.图③可表示向${H_{2}S}$水溶液中通入过量${O_{2}}$
D.图④可表示向${Ba(OH)_{2}}$溶液中不断通入${CO_{2}}$

答案： 对点训练2 A 解析 冰醋酸不能导电，因此未加蒸馏水时导电能力为0，A错误；向强电解质$HNO_3$的溶液中通入$NH_3$反应生成强电解质$NH_4NO_3$和水，相比之下氢离子减少但铵根离子增多，离子浓度几乎不变，溶液导电能力不变，B正确；向$H_2S$水溶液中通入过量$O_2$反应生成硫单质和水，离子浓度减小为0，溶液导电能力减弱直至为0，C正确；向$Ba(OH)_2$溶液中不断通入$CO_2$先生成$BaCO_3$沉淀，导电能力下降，过量的二氧化碳又能与$BaCO_3$、$H_2O$反应生成碳酸氢钡，导电能力又增强，D正确。