《2025年高中总复习优化设计高中化学》

5.
正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)(2022·海南卷，1B)小苏打的主要成分是Na₂CO₃。(×)
(2)(2022·重庆卷，3B)Na和Li分别在O₂中燃烧得到Na₂O和Li₂O。(×)
(3)(2022·全国乙卷，7D)焰火中红色来源于钠盐灼烧。(×)
(4)(2022·广东卷，6A)由于Na₂CO₃可与酸反应，故面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包。(×)
(5)(2021·浙江6月选考卷，12C)Ca(HCO₃)₂的溶解度比CaCO₃的大，则NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的大。(×)

答案： 答案
(1)×
(2)×
(3)×
(4)×
(5)×

6.（2021·河北卷）
化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验流程如图：

回答下列问题：
（1）从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO₃，正确的连接顺序是________（按气流方向，用小写字母表示）。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或________。

（2）B中使用雾化装置的优点是________。
（3）生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为________。
（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO₃和滤液：
①对固体NaHCO₃充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂，固体增重0.14 g，则固体NaHCO₃的质量为0.84g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s) + NH₄Cl(aq)→NaCl(aq) + NH₄Cl(s)过程。为使NH₄Cl充分析出并分离，根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线，需采用的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(5)无水NaHCO₃可作为基准物质标定盐酸的浓度。称量前，若无水NaHCO₃保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果A(填字母)。
A. 偏大
B. 偏小
C. 不变

答案： 6.答案
(1)aefbcgh 将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
(2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率(或其他合理答案)
(3)$NH_{3}·H_{2}O+NaCl+CO_{2}=NH_{4}Cl+NaHCO_{3}\downarrow$
(4)①0.84 ②蒸发浓缩 冷却结晶
(5)A
解析
(1)要制备$NaHCO_{3}$，需先选用装置A制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的HCl，再与饱和氨盐水充分接触来制备$NaHCO_{3}$，其中过量的二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制备得到少量$NaHCO_{3}$，故按气流方向正确的连接顺序应为aefbcgh；为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔。
(4)①对固体$NaHCO_{3}$充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，化学方程式为$2NaHCO_{3}\overset{\triangle}{=}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}\uparrow+H_{2}O$。将气体先通过足量浓硫酸吸收水蒸气，再通过足量$Na_{2}O_{2}$，反应的化学方程式为$2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}$，根据方程式可知，当固体增重0.14g时，消耗二氧化碳的物质的量为0.005mol，根据关系式$2NaHCO_{3}～CO_{2}$可知，消耗的$NaHCO_{3}$的物质的量为$2×0.005mol=0.01mol$，故固体$NaHCO_{3}$的质量为$0.01mol×84g·mol^{-1}=0.84g$。②根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高变化较大，而氯化钠的溶解度随温度的升高变化并不明显，因此可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法分离$NH_{4}Cl$。
(5)称量前，若无水$NaHCO_{3}$保存不当，吸收了一定量水分，则标准溶液被稀释，浓度减小，所以用其标定盐酸的浓度时，消耗的碳酸氢钠溶液的体积会增大，从而导致所测盐酸的浓度偏大。