《2025年高中总复习优化设计高中化学》

2. 某化学兴趣小组的同学用如图装置测定氧化铁样品(含FeO和Fe₂O₃)中Fe₂O₃的质量分数，下列说法正确的是(D)


A.实验室用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时也可用装置①
B.实验开始时先点燃④处酒精灯，再打开弹簧夹
C.装置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸气
D.装置②③盛装的试剂分别可以为NaOH溶液和浓硫酸

答案： 2.D 解析 实验室用MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂时需要加热，不能用装置①制备Cl₂，A错误；实验时要先打开弹簧夹，利用①中产生H₂排出装置内的空气，再点燃④处酒精灯加热，防止混有空气，加热时发生爆炸，B错误；装置⑥的作用是防止空气中的水蒸气进入装置⑤，C错误；装置②中可盛放NaOH溶液，用于吸收挥发出的HCl，装置③中可盛有浓硫酸，用于干燥氢气，D正确。

3. 如图两圆相交区域A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列有关离子方程式或叙述不正确的是(B)


A.区域A：Fe + 4H⁺ + NO₃⁻ = Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O
B.区域B：Fe₃O₄ + 8H⁺ = Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O
C.区域C：发生复分解反应，生成Fe(NO₃)₃和H₂O
D.区域D：发生氧化还原反应，生成Fe(NO₃)₃、NO和H₂O

答案： 3.B 解析 铁粉与足量稀硝酸反应时，生成Fe(NO₃)₃、NO和H₂O，A正确；Fe₃O₄中含+2价、+3价铁，与足量稀硝酸反应生成Fe³⁺，正确的离子方程式为3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃⁻=\!=\!=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，B错误；Fe(OH)₃与稀硝酸发生复分解反应：Fe(OH)₃+3HNO₃=\!=\!=Fe(NO₃)₃+3H₂O，C正确；Fe(OH)₂具有较强的还原性，与足量稀硝酸发生氧化还原反应生成Fe(NO₃)₃、NO和H₂O，D正确。

4. (2024·辽宁名校联盟联考)一种利用废旧镀锌铁片制备Fe₃O₄纳米粒子的工艺流程如下：

废旧镀锌铁片：
碱洗(NaOH溶液)→滤液
酸溶(稀硫酸)
氧化(NaClO溶液)
加热沉铁(N₂、NaOH溶液)→分离→Fe₃O₄纳米粒子(溶液(溶质为NaCl、Na₂SO₄))
已知：Zn及其化合物与Al及其化合物的性质相似。
下列说法不正确的是(C)

A.“碱洗”的目的是去除废旧镀锌铁片表面的油污及锌
B.“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe²⁺ + ClO⁻ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + Cl⁻ + H₂O
C.“氧化”后的溶液中主要存在的金属阳离子：Fe³⁺、Na⁺
D.“加热沉铁”时通入N₂是防止空气中的O₂对产品造成影响

答案： 4.C 解析 “碱洗”是为了除去锌，同时除去油污，A正确；“氧化”时，亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应：2Fe²⁺+ClO⁻+2H⁺=\!=\!=2Fe³⁺+Cl⁻+H₂O，故溶液中金属阳离子主要有Fe²⁺、Fe³⁺、Na⁺，B正确、C错误；“加热沉铁”时N₂的作用是保护气，防止Fe³⁺被O₂氧化，D正确。

5. 判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1) (2023·全国新课标卷，7D)古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe₂O₃。(√)
(2) (2023·浙江1月选考卷，5D)常温下铁与浓硝酸反应可制备NO₂。(×)
(3) (2022·广东卷，6C)工人将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为铁与H₂O高温下会反应。(√)
(4) (2022·浙江6月选考卷，9C)浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸。(×)

答案： 5.答案
(1)√
(2)×
(3)√
(4)×

6. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是(B)

A.铁粉能与O₂反应，可用作食品保存的吸氧剂
B.纳米Fe₃O₄能与酸反应，可用作铁磁性材料
C.FeCl₃具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水

答案： 6.B 解析 铁粉能与空气中的O₂反应，故可用作食品保存的吸氧剂，A正确；纳米Fe₃O₄具有磁性，可用作铁磁性材料，与其能与酸反应无关，B错误；FeCl₃与Cu反应生成FeCl₂和CuCl₂，主要利用其氧化性，C正确；聚合硫酸铁能水解并形成Fe(OH)₃胶体，胶体具有吸附性，可用于净水，D正确。