《2025年高中总复习优化设计高中化学》

[对点训练 2]
检验$SO_2$气体中是否混有$CO_2$气体，可采用的方法是(D)

A.先通过澄清石灰水，再通过品红溶液
B.先通过足量品红溶液，再通过澄清石灰水
C.先通过足量$NaOH$溶液，再通过澄清石灰水
D.依次通过足量酸性$KMnO_4$溶液、品红溶液，再通过澄清石灰水

答案： 对点训练2 D 解析 利用澄清石灰水检验是否含$\mathrm{CO_2}$，由于$\mathrm{SO_2}$也能使澄清石灰水变浑浊，要先通过足量酸性$\mathrm{KMnO_4}$溶液，用于除去$\mathrm{SO_2}$，再用品红溶液检验是否除尽，最后通过澄清石灰水检验是否含$\mathrm{CO_2}$，故答案选D。

进阶 1 练易错·避陷阱
1. 下列说法中正确的是(D)

A.$SO_2$、漂白粉和活性炭都能使红色墨水褪色，其原理相同
B.$SO_2$通入酸性$KMnO_4$溶液中，溶液褪色，体现$SO_2$的漂白性
C.$SO_2$通入滴加酚酞的$NaOH$溶液中，溶液褪色，体现$SO_2$的氧化性
D.$SO_2$通入$FeCl_3$溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，体现$SO_2$的还原性

答案： 1.D 解析$\mathrm{SO_2}$、漂白粉使红色墨水褪色，前者是化合漂白，后者是强氧化性漂白，活性炭使红色墨水褪色是利用了其吸附性，褪色原理不同，A错误；酸性$\mathrm{KMnO_4}$溶液褪色是由于$\mathrm{MnO_4^-}$被$\mathrm{SO_2}$还原为$\mathrm{Mn^{2+}}$，$\mathrm{SO_2}$表现还原性，B错误；$\mathrm{SO_2}$通入滴加酚酞的NaOH溶液中，发生反应：$\mathrm{SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O}$，溶液的碱性减弱而褪色，体现$\mathrm{SO_2}$的酸性氧化物的性质，C错误；$\mathrm{SO_2}$通入$\mathrm{FeCl_3}$溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，说明$\mathrm{Fe^{3+}}$被还原为$\mathrm{Fe^{2+}}$，体现$\mathrm{SO_2}$的还原性，D正确。

2. 室温下，1 体积的水能溶解约 40 体积的$SO_2$。用试管收集$SO_2$后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是(C)


A.试管内液面上升，证明$SO_2$与水发生了反应
B.试管中剩余少量气体，是因为$SO_2$的溶解已达饱和
C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色，其原因是$SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3$
D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后$pH$下降，是由于$SO_2$挥发

答案： 2.C 解析 由信息可知，$\mathrm{SO_2}$易溶于水，也能使液面上升，A错误；二氧化硫与水的反应是可逆反应，反应物和生成物共存，$\mathrm{SO_2}$仍会有少量存在，B错误；滴入石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，$\mathrm{SO_2}$与水反应生成亚硫酸，C正确；$\mathrm{H_2SO_3}$中S元素显＋4价，具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，D错误。

3. 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是(C)


A.试管内$CCl_4$层溶液褪色，说明$SO_2$具有还原性
B.试管中的红色花瓣褪色，说明$SO_2$具有漂白性
C.试管中产生大量气泡，说明$Na_2SO_3$被氧化产生$SO_3$
D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有$SO_4^{2-}$生成

答案： 3.C 解析 锥形瓶内发生反应$\mathrm{Na_2SO_3+H_2SO_4=Na_2SO_4+SO_2\uparrow+H_2O}$，$\mathrm{SO_2}$进入试管中，$\mathrm{CCl_4}$层溶液褪色，其原因是界面处发生反应：$\mathrm{SO_2+Br_2+2H_2O=H_2SO_4+2HBr}$，$\mathrm{SO_2}$作还原剂，体现其还原性，A正确；试管中花瓣褪色，说明$\mathrm{SO_2}$可以漂白花瓣的有色物质，证明$\mathrm{SO_2}$具有漂白性，B正确；试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的$\mathrm{SO_2}$进入试管中引起的，$\mathrm{Na_2SO_3}$没有发生氧化还原反应，发生的是"强酸制弱酸"的复分解反应，C错误；试管中$\mathrm{Br_2}$可将$\mathrm{SO_2}$氧化，生成$\mathrm{H_2SO_4}$和HBr，$\mathrm{SO_3^{2-}}$和$\mathrm{Ba^{2+}}$结合成不溶于酸的白色沉淀$\mathrm{BaSO_4}$，D正确。

4. 某学习小组设计制取$SO_2$并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列说法错误的是(C)


A.A 中固体物质是$Na_2SO_3$，A 中反应不是氧化还原反应
B.滴入浓硫酸前先通入氮气，防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验
C.B 装置溶液变红色，说明$SO_2$是酸性氧化物；C 装置中溶液红色褪去，说明$SO_2$具有漂白性
D.取反应后 D 溶液少许，滴入品红溶液，红色褪去；另取该反应后 D 溶液少许，滴加$AgNO_3$溶液，产生白色沉淀，以上现象不能说明$SO_2$具有还原性

答案： 4.C 解析$\mathrm{Na_2SO_3→SO_2}$中S元素化合价不变，是非氧化还原反应，A正确；滴入硫酸前先通入氮气，赶走装置内的空气，防止空气中的氧气影响$\mathrm{SO_2}$性质的检验，B正确；$\mathrm{SO_2}$与碳酸钠反应，不能使酚酞褪色，酚酞红色褪去，可能是$\mathrm{SO_2}$溶于水呈酸性，不能说明$\mathrm{SO_2}$有漂白性，C错误；氯水中含有$\mathrm{Cl^-}$，若氯水未反应完，也能使硝酸银溶液产生沉淀及使品红溶液褪色，则无法说明氯水与$\mathrm{SO_2}$是否反应，不能说明$\mathrm{SO_2}$具有还原性，D正确。

5. (2023·高考题组合)下列说法中不正确的是(D)

A.(北京卷)废气中$SO_2$排放到大气中会形成酸雨
B.(浙江 1 月选考卷)$SO_2$能使某些色素褪色，可用作漂白剂
C.(浙江 1 月选考卷)工业上煅烧黄铁矿($FeS_2$)生产$SO_2$
D.(全国新课标卷)$SO_2$可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分

答案： 5.D 解析 废气中$\mathrm{SO_2}$排放到大气中，会与水化合生成$\mathrm{H_2SO_3}$，再被空气中$\mathrm{O_2}$氧化生成$\mathrm{H_2SO_4}$，形成硫酸型酸雨，A正确；$\mathrm{SO_2}$具有漂白性，能使某些色素褪色，可用作漂白剂，B正确；工业上高温下煅烧黄铁矿($\mathrm{FeS_2}$)生成$\mathrm{Fe_2O_3}$和$\mathrm{SO_2}$，用于生产$\mathrm{SO_2}$，C正确；$\mathrm{SO_2}$能与某些有色物质化合为不稳定的无色物质，体现其漂白性，D错误。

6. (2022·江苏卷)实验室制取少量$SO_2$水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(C)


A.用装置甲制取$SO_2$气体
B.用装置乙制取$SO_2$水溶液
C.用装置丙吸收尾气中的$SO_2$
D.用干燥的$pH$试纸检验$SO_2$水溶液的酸性

答案： 6.C 解析 60%的硫酸和$\mathrm{NaHSO_3(s)}$可发生反应：$\mathrm{H_2SO_4+2NaHSO_3=Na_2SO_4+2SO_2\uparrow+2H_2O}$，利用装置甲可以制取$\mathrm{SO_2}$气体，A正确；气体通入液体时"长进短出"且有防倒吸装置，利用装置乙可以制取$\mathrm{SO_2}$水溶液，B正确；$\mathrm{SO_2}$在饱和$\mathrm{NaHSO_3}$溶液中溶解度很小，利用装置丙不能吸收尾气中的$\mathrm{SO_2}$，C错误；$\mathrm{SO_2}$水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确。