《2025年高中总复习优化设计高中化学》

4. 电离能(I)

第一电离能：
条件：
①气态基态原子；
②失去一个电子；
③转化为气态+1正离子
规律：
①同周期从左到右第一电离能呈增大趋势；基态
②同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小基态
逐级电离能：
影响：逐级电离能受电子层排布影响，p、d、f轨道处于半充满、全充满或全空时较稳定，电离能就较大价层电子越大越大
规律：同种元素的原子，逐级电离能越来越大

答案： 4.基态 基态 增大 减小 价层电子 越大 越大

5. 电离能的三个重要应用

判断元素金属性的强弱：第一电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱
判断元素的化合价：如果某元素的$I_{n + 1} \gg I_n$，则该元素的常见化合价为$+n$价。例如，钠元素的$I_2 \gg I_1$，故钠元素的化合价为$+1$价
判断核外电子的分层排布情况：多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化

答案： 正确

6. 电负性

含义：电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。元素的电负性越大，对键合电子的吸引力越大吸引力越大
标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体元素未计)
变化规律：一般来说，同周期主族元素从左至右，元素的电负性逐渐增大；同主族元素从上至下，元素的电负性逐渐减小4.01.0增大减小

答案： 6.吸引力 越大 4.0 1.0 增大 减小

7. 电负性的三个重要应用

判断金属性与非金属性的强弱：
金属元素的电负性一般小于1.8，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼
非金属元素的电负性一般大于1.8，非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼
判断元素在化合物中的化合价的正负：
电负性大的元素易呈现负价
电负性小的元素易呈现正价
判断化学键类型：
电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离子键
电负性差值小的元素原子之间形成的化学键主要是共价键

答案： 电负性可用于判断金属性与非金属性强弱、化合物中元素化合价正负及化学键类型，具体应用如上述解析。

8. 对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为“对角线规则”。

 

答案： 8.右下方

例1 X、Y、Z、W、M是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示，已知Y的原子核外电子总数是W的4倍，M、X的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。下列说法错误的是(D)


A.金属性：$X ＞ W$
B.非金属性：$Z ＞ Y ＞ M$
C.M、X、Y、Z的离子半径：$M ＜ X ＜ Z ＜ Y$
D.W与Z形成的气态分子中各原子最外层均达到$8e^-$稳定结构

答案： 例1 D 解析由题给信息推知，M、W、X、Y、Z分别为H、$Be$、$Na$、S、$Cl$元素。金属性：$Na＞Be$，非金属性：$Cl＞S＞H$，A、B均正确；离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越大