《2025年高中总复习优化设计高中化学》

1. 弱电解质电离平衡的建立及特征

答案： 1. 弱电解质电离平衡的建立及特征

(1)开始时，$v$(电离)最大，而$v$(结合)为0。
(2)平衡的建立过程中，$v$(电离)＞$v$(结合)。
(3)当$v$(电离)=$v$(结合)时，电离过程达到平衡状态。

答案：
(1)最大 0
(2)＞
(3)=

2. 影响电离平衡的因素
（1）影响电离平衡的内因
影响电离平衡的内因是弱电解质本身的______，其他条件相同时，电解质越弱越难电离。
（2）影响电离平衡的外因
以$1.0mol·L^{-1}CH_{3}COOH$溶液为例，分析外界条件对电离平衡$CH_{3}COOH\rightleftharpoons CH_{3}COO^{-}+H^{+}$ $\Delta H＞0$的影响。

答案： （1）结构与性质
（2）增大 减小 增大 增大 增大 减小 增大 增大 增大 减小 减小 减小 增大 增大 减小 减小 减小 增大 减小 减小 减小

【应用示例】
常温下，①$100mL0.01mol·L^{-1}$的$CH_{3}COOH$溶液，②$10mL0.1mol·L^{-1}$的$CH_{3}COOH$溶液。用“$＞$”“$=$”或“$＜$”回答下列问题。
(1)$c(CH_{3}COO^{-})$：①＜②。
(2)电离程度：①＞②。
(3)在上述两种溶液中加入足量锌片。开始时的反应速率：①＜②，反应结束生成相同状况下$H_{2}$的体积：①=②。
(4)与同浓度的$NaOH$溶液完全反应消耗$NaOH$溶液的体积：①=②。

答案：
(1)＜
(2)＞
(3)＜ =
(4)=