《2025年高中总复习优化设计高中化学》

5. (1)(2023·湖南卷，16 节选)已知下列反应的热化学方程式：
①$C_6H_5C_2H_5(g) + \frac{21}{2}O_2(g) = 8CO_2(g) + 5H_2O(g)$ $\Delta H_1 = -4386.9kJ · mol^{-1}$
②$C_6H_5CH = CH_2(g) + 10O_2(g) = 8CO_2(g) + 4H_2O(g)$ $\Delta H_2 = -4263.1kJ · mol^{-1}$
③$H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) = H_2O(g)$ $\Delta H_3 = -241.8kJ · mol^{-1}$
计算反应④$C_6H_5C_2H_5(g) \rightleftharpoons C_6H_5CH = CH_2(g) + H_2(g)$ 的 $\Delta H_4 =$+118$kJ · mol^{-1}$。

答案： 5.答案
(1)+118
 

(2)(2022·全国乙卷，28 节选)已知下列反应的热化学方程式：
①$2H_2S(g) + 3O_2(g) = 2SO_2(g) + 2H_2O(g)$ $\Delta H_1 = -1036kJ · mol^{-1}$
②$4H_2S(g) + 2SO_2(g) = 3S_2(g) + 4H_2O(g)$ $\Delta H_2 = +94kJ · mol^{-1}$
③$2H_2(g) + O_2(g) = 2H_2O(g)$ $\Delta H_3 = -484kJ · mol^{-1}$
计算 $H_2S$ 热分解反应④$2H_2S(g) = S_2(g) + 2H_2(g)$ 的 $\Delta H_4 =$+170$kJ · mol^{-1}$。

答案：
(2)+170

1. 原电池及构成条件
原电池：
情境思考：原电池工作时能量转化形式为化学能转化为电能；根据原电池形成条件，下列反应理论上可以设计成原电池的是CD(填字母)。CD
构成条件：

反应：能自发进行的氧化还原反应
电极：两个活动性不同的电极(燃料电池除外)
回路：形成闭合回路(需满足三个条件：①有电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液或熔融电解质中) 
A.$ Ba(OH)_2 · 8H_2O $与$ NH_4Cl $的反应
B.$ KOH $和$ HCl $的反应
C.$ Cu $和$ AgNO_3 $的反应
D.$ H_2 $和$ O_2 $的反应

答案： 化学能转化为电能；CD；闭合回路

2. 工作原理(以锌铜原电池为例)
原理：

盐桥的构成及作用：
盐桥中大多装有含饱和$ KCl $溶液的琼脂。
盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流平衡电荷，使原电池不断产生电流。

答案： 2.
(1)Zn−2e−=Zn²⁺ 　Cu²⁺+2e−=Cu 　氧化反应　　还原反应　　正　　负　　
(2)②闭合回路　　电荷

3. 原电池原理的应用
比较金属的活动性强弱：原电池中，一般负极是活动性较强的金属，正极是活动性较弱的金属(或非金属)。
加快化学反应速率：
情境思考：若用粗锌(含少量金属铜)代替纯锌进行实验，氢气的生成速率明显加快的原因是粗锌与稀硫酸形成原电池，加快了反应速率。金属铜、金属锌和硫酸形成原电池,金属锌失去电子的速率加快,生成H₂速率加快
用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。
设计原电池：

拆分反应：将氧化还原反应分成两个半反应
选择电极材料：将还原剂(一般为活动性强的金属)作负极，活动性比负极弱的金属或非金属导体作正极
构成闭合回路：如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，则两个容器中的电解质溶液应含有与电极元素相同的金属阳离子
画出装置图：结合要求及反应特点，画出原电池装置图，标出电极材料名称、正负极、电解质溶液等
应用示例：设计原电池装置证明$ Fe^{3+} $的氧化性比$ Cu^{2+} $强。
写出能说明氧化性$ Fe^{3+} $大于$ Cu^{2+} $的离子方程式：$$2Fe^{3+} + Cu = 2Fe^{2+} + Cu^{2+}$2Fe^{3+} + Cu = 2Fe^{2+} + Cu^{2+}$$$。
若要将上述反应设计成原电池，电极反应式分别是：
负极：$$Cu - 2e^- = Cu^{2+}$Cu - 2e^- = Cu^{2+} $。
正极：$$2Fe^{3+} + 2e^- = 2Fe^{2+}$2Fe^{3+} + 2e^- = 2Fe^{2+} $。
在方框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液：
①不含盐桥：$ Cu $作负极，$ C $(或$ Pt $)作正极，电解质溶液为$ FeCl_3 $溶液和$ CuCl_2 $溶液(或$ Fe_2(SO_4)_3 $溶液和$ CuSO_4 $溶液)。
②含盐桥：$ Cu $作负极，$ C $(或$ Pt $)作正极，左边烧杯中电解质溶液为$ CuCl_2 $溶液(或$ CuSO_4 $溶液)，右边烧杯中电解质溶液为$ FeCl_3 $溶液(或$ Fe_2(SO_4)_3 $溶液)。

答案：
3.
(1)较强
　　情境思考:金属铜、金属锌和硫酸形成原电池,金属锌失去电子的速率加快,生成H₂速率加快
(3)正极　　
(4)负极　　正极　　电极材料
　　应用示例:
(1)2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
(2)①Cu−2e−=Cu²⁺ 　　②2Fe³⁺+2e−=2Fe²⁺
(3)