《2025年高中总复习优化设计高中化学》

对点训练2
(2022·辽宁卷)甘氨酸$(NH_{2}CH_{2}COOH)$是人体必需氨基酸之一。在$25^{\circ}C$时，$NH_{3}^{+}CH_{2}COOH、$$NH_{3}^{+}CH_{2}COO^{-}$和$NH_{2}CH_{2}COO^{-}$的分布分数[如$\delta(A^{2-}) = \frac{c(A^{2-})}{c(H_{2}A) + c(HA^{-}) + c(A^{2-})}]$与溶液pH关系如图。下列说法错误的是(D)


A.甘氨酸具有两性
B.曲线c代表$NH_{2}CH_{2}COO^{-}$

C.NH_{3}^{+}CH_{2}COO^{-} + H_{2}O\rightleftharpoons NH_{3}^{+}CH_{2}COOH + OH^{-}$的平衡常数$K = 10^{-11.65}$$
$D.c^{2}(NH_{3}^{+}CH_{2}COO^{-})＜c(NH_{3}^{+}CH_{2}COOH)\cdot c(NH_{2}CH_{2}COO^{-})$

答案： 对点训练2 D 解析 $\mathrm{NH_2CH_2COOH}$ 中存在$-\mathrm{NH_2}$和$-\mathrm{COOH}$，
所以溶液既有酸性又有碱性，A 正确；氨基具有碱性，在酸性较强
时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反
应，故曲线 a 表示$\mathrm{NH_3CH_2COOH}$的分布分数随溶液$\mathrm{pH}$的变

例3 已知$N_{2}H_{4}$在水中的电离与$NH_{3}$相似，室温下向$N_{2}H_{4}$的水溶液中滴加某强酸，溶液的$pH$与微粒浓度关系如图所示。下列说法不正确的是()


A.$N_{2}H_{4}$在水溶液中的第二步电离平衡常数为$10^{-15}$
B.$N_{2}H_{6}^{2+} + N_{2}H_{4}\rightleftharpoons 2N_{2}H_{5}^{+}$的平衡常数为$1.0×10^{9}$
C.$N_{2}H_{5}Cl$溶液中$N_{2}H_{5}^{+}$的水解能力大于电离能力
D.$N_{2}H_{6}Cl_{2}$溶液中：$c(Cl^{-}) = c(N_{2}H_{5}^{+}) + c(N_{2}H_{6}^{2+}) + c(H^{+})$

答案： D

对点训练3
($2024·$七省适应性测试安徽化学，$12$)向$AgNO_{3}$溶液中滴加$NaCl$溶液，发生反应$Ag^{+} + Cl^{-}\rightleftharpoons AgCl(s)$和$AgCl(s) + Cl^{-}\rightleftharpoons [AgCl_{2}]^{-}$。$-\lg[c(M)/(mol· L^{-1})]$与$-\lg[c(Cl^{-})/(mol· L^{-1})]$的关系如图所示(其中$M$代表$Ag^{+}$或$[AgCl_{2}]^{-}$)。下列说法错误的是()

【技巧点拨】
破解对数图像的步骤
1. 识图像：观察横坐标、纵坐标的含义，看清每条曲线代表的粒子种类以及曲线的变化趋势，计算电离常数时应利用两种粒子浓度相等的点，如$\lg\frac{c(A)}{c(B)} = 0$。
2. 找联系：根据图像中的坐标含义和曲线的交点，分析所给电解质的电离平衡常数或$pH$与纵、横坐标之间的联系。
3. 想原理：涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式，在识图像、想原理的基础上，将图像与原理结合起来思考。
4. 用公式：运用对数计算公式分析。
A.$c(Cl^{-}) = 10^{-2.52}mol· L^{-1}$时，溶液中$c(NO_{3}^{-}) = 2c([AgCl_{2}]^{-})$
B.$c(Cl^{-}) = 10^{-1}mol· L^{-1}$时，溶液中$c(Cl^{-})＞c([AgCl_{2}]^{-})＞c(Ag^{+})$
C.$Ag^{+} + 2Cl^{-}\rightleftharpoons [AgCl_{2}]^{-}$的平衡常数$K$的值为$10^{5.04}$
D.用$Cl^{-}$沉淀$Ag^{+}$，溶液中$Cl^{-}$浓度过大时，沉淀效果不好

答案： A