《2025年高中总复习优化设计高中化学》

对点训练1
水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合$c(H^{+}) \cdot c(OH^{-}) =$常数，下列说法错误的是(C)


A.图中温度$T_{1} ＞ T_{2}$
B.图中五点$K_{w}$间的关系：$B ＞ C ＞ A = D = E$
C.曲线a、b均代表纯水的电离情况
D.若处在B点时，将$pH = 2$的硫酸溶液与$pH = 12$的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

答案： 对点训练1 C 解析 升高温度，促进水的电离，水电离产生的$c(H^+)$、$c(OH^-)$均增大，结合题图中曲线变化推知，温度：$T_1＞T_2$，A正确；$K_w$只与温度有关，温度越高，$K_w$越大，B正确；水的电离常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故曲线a、b可代表任何酸、碱、盐的稀溶液中水的电离情况，C错误；B点$K_w=10^{-12}$，$H_2SO_4$溶液中$c(H^+)=10^{-2} mol \cdot L^{-1}$，$KOH$中$c(OH^-)=\frac{10^{-12}}{10^{-2}} mol \cdot L^{-1}=1 mol \cdot L^{-1}$，等体积混合后$KOH$溶液过量，溶液呈碱性，D正确。

例2 $25^{\circ}C$时，在等体积的①$pH = 0$的$H_{2}SO_{4}$溶液、②$0.05mol \cdot L^{-1}$的$Ba(OH)_{2}$溶液、③$pH = 10$的$Na_{2}S$溶液、④$pH = 5$的$NH_{4}NO_{3}$溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(A)

A.$1:10:10^{10}:10^{9}$
B.$1:5:(5 × 10^{9}):(5 × 10^{8})$
C.$1:20:10^{10}:10^{9}$
D.$1:10:10^{4}:10^{9}$

答案： 例2 A 解析 $H_2SO_4$与$Ba(OH)_2$均抑制水的电离，$Na_2S$与$NH_4NO_3$均促进水的电离。$25°C$时，$pH=0$的$H_2SO_4$溶液中：$c(H_2O)_{电离}=c(OH^-)=\frac{10^{-14}}{10^0} mol \cdot L^{-1}=10^{-14} mol \cdot L^{-1}$；$0.05 mol \cdot L^{-1}$的$Ba(OH)_2$溶液中：$c(H_2O)_{电离}=c(H^+)=\frac{10^{-14}}{0.1} mol \cdot L^{-1}=10^{-13} mol \cdot L^{-1}$；$pH=10$的$Na_2S$溶液中：$c(H_2O)_{电离}=c(OH^-)=10^{-4} mol \cdot L^{-1}$；$pH=5$的$NH_4NO_3$溶液中：$c(H_2O)_{电离}=c(H^+)=10^{-5} mol \cdot L^{-1}$。等体积时，物质的量之比等于浓度之比，故为$10^{-14}:10^{-13}:10^{-4}:10^{-5}=1:10:10^{10}:10^{9}$，A正确。

对点训练2
常温时，纯水中由水电离出的$c(H^{+}) = a mol \cdot L^{-1}$，$pH = 1$的盐酸中由水电离出的$c(H^{+}) = b mol \cdot L^{-1}$，$0.1mol \cdot L^{-1}$的盐酸与$0.1mol \cdot L^{-1}$的氨水等体积混合后，由水电离出的$c(H^{+}) = c mol \cdot L^{-1}$，则a、b、c的关系正确的是(B)

A.$a ＞ b = c$
B.$c ＞ a ＞ b$
C.$c ＞ b ＞ a$
D.$b ＞ c ＞ a$

答案： 对点训练2 B 解析 盐酸抑制水的电离，所以b＜a；$0.1 mol \cdot L^{-1}$的盐酸与$0.1 mol \cdot L^{-1}$的氨水等体积混合后，生成氯化铵溶液，铵根离子水解促进水的电离，则c＞a，故B正确。

1. 溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中$c(H^{+})$和$c(OH^{-})$的相对大小。
(1) 酸性溶液：$c(H^{+})$＞$c(OH^{-})$，常温下，pH＜7。
(2) 中性溶液：$c(H^{+})$=$c(OH^{-})$，常温下，pH=7。
(3) 碱性溶液：$c(H^{+})$＜$c(OH^{-})$，常温下，pH＞7。

答案： 1.
(1)＞ ＜
(2)= =
(3)＜ ＞