《2025年高中总复习优化设计高中化学》

1. 制取原理
实验室利用${MnO_{2}}$固体与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应的离子方程式为________。

答案： 1.${MnO2 + 4H+ + 2Cl- \xlongequal{\Delta} Mn^2+ + Cl2\uparrow + 2H2O}$

2. 实验装置

(1) 制备${Cl_{2}}$实验中，饱和食盐水的作用是________，浓硫酸的作用是________。
(2) 用${NaOH}$溶液吸收尾气${Cl_{2}}$的原因是${Cl2 + 2OH- \xlongequal{} Cl- + ClO- + H2O}$(离子方程式)。
(3) 设计实验用最简单的方法判断${Cl_{2}}$已经收集满：________。

答案： 2.
(1)除去${Cl2}$中的${HCl}$ 除去${Cl2}$中的水蒸气
(2)${Cl2 + 2OH- \xlongequal{} Cl- + ClO- + H2O}$
(3)将湿润的淀粉${KI}$试纸放在瓶口，试纸变蓝（或将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，试纸先变红后褪色）

例(2024·广东揭阳开学联考)在实验室进行氯气的制备和性质探究实验过程中，下列实验可以实现的是(D)

答案： 例D 解析用${MnO2}$与浓盐酸制备${Cl2}$需要加热，缺少酒精灯，A错误；净化${Cl2}$应先通入饱和食盐水，再通入浓硫酸干燥，B错误；${Cl2}$能与${NaBr}$反应，同时能与${KI}$反应，不能确定是${Cl2}$还是${Br2}$与${KI}$反应，不能证明氧化性${Cl2}＞{Br2}＞{I2}$，C错误；氯气通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色，验证氯水的酸性和漂白性，D正确。

[对点训练]
实验室中利用下列装置制备并检验${Cl_{2}}$的性质：

下列说法不正确的是(C)

A.Ⅰ图中：如果${MnO_{2}}$过量，浓盐酸中${HCl}$仍不能被完全消耗
B.Ⅱ图中：反应生成${CuCl_{2}}$固体，产生棕黄色的烟
C.Ⅲ图中：试管中液面上升，发生了加成反应
D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性时，有${Cl_{2}}$生成

答案： 对点训练C 解析用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气时，因浓盐酸逐渐变稀后与二氧化锰不反应，浓盐酸不可能消耗完，A正确；铜丝在氯气中燃烧，生成${CuCl2}$固体，产生棕黄色的烟，B正确；光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应，C错误；氯气与水反应生成的次氯酸可使有色布条褪色，过量的氯气进入烧杯中和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，再向烧杯中滴加浓硫酸，至溶液显酸性时，${Cl-}$、${ClO-}$和${H+}$可发生反应生成氯气，D正确。