《2025年高中总复习优化设计高中化学》

1. 硫酸的物理性质
(1) 纯硫酸是一种无色液体，沸点高，难挥发。
(2) 溶解性：浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。
(3) 稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌、散热。

答案： 1.
(1)高 难
(3)浓硫酸 玻璃棒

2. 稀硫酸的化学性质
硫酸是强电解质，在水中的电离方程式为$H_2SO_4 \longrightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}$，因此稀硫酸具有酸的化学通性(写出反应的离子方程式)：
(1) 与活泼金属(如Fe)反应：____；
(2) 与碱性氧化物(如MgO)反应：____；
(3) 与碱[如$Ba(OH)_2$]溶液反应：____；
(4) 与某些盐溶液反应。
①与$Na_2SO_3$溶液反应：____；
②与$BaCl_2$溶液反应：____。

答案： 2.
(1)$Fe + 2H^+ \longrightarrow Fe^{2 + } + H_2 \uparrow$
(2)$MgO + 2H^+ \longrightarrow Mg^{2 + } + H_2O$
(3)$Ba^{2 + } + 2OH^- + 2H^+ + SO_4^{2 - } \longrightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H_2O$
(4)①$SO_3^{2 - } + 2H^+ \longrightarrow H_2O + SO_2 \uparrow$ ②$Ba^{2 + } + SO_4^{2 - } \longrightarrow BaSO_4 \downarrow$

3. 浓硫酸的三大特性

【应用示例】某小组设计如图所示的实验探究浓硫酸的性质：

(1) 一段时间后，①中苹果块变干瘪，②中胆矾晶体表面出现白斑，说明浓硫酸具有吸水性。
(2) ③中饱和硝酸钾溶液中出现晶体，其原因是$KNO_3$溶液中水分不断挥发,被浓硫酸吸收,达到过饱和析出晶体，体现浓硫酸的吸水性。
(3) ④中观察到的现象是pH试纸变黑，体现浓硫酸的脱水性。

答案： 3.钝化 $Cu + 2H_2SO_4(浓) \xlongequal{\triangle} CuSO_4 + SO_2 \uparrow + 2H_2O$ $C + 2H_2SO_4(浓) \xlongequal{\triangle} CO_2 \uparrow + 2SO_2 \uparrow + 2H_2O$ 应用示例：
(1)吸水
(2)$KNO_3$溶液中水分不断挥发,被浓硫酸吸收,达到过饱和析出晶体 吸水
(3)pH试纸变黑 脱水

$4. $硫酸根离子的检验　　
$(1) $检验操作：待测液　　盐酸　　取清液　　$BaCl_2$　　产生白色沉淀，证明该溶液含有$SO_4^{2-}，$否则不含。　　
$(2) $加足量稀盐酸的目的是　　排除$CO_3^{2 - }、$$SO_3^{2 - }、$$Ag^+$的干扰　　，防止影响$SO_4^{2-}$的检验。　　

答案： 4.
(1)盐酸 $BaCl_2$
(2)排除$CO_3^{2 - }$、$SO_3^{2 - }$、$Ag^+$的干扰