《2025年高中总复习优化设计高中化学》

例（2022·江苏选考卷，16 节选）
实验中需要测定溶液中 Ce³⁺的含量。已知水溶液中 Ce⁴⁺可用准确浓度的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为 Fe²⁺ + Ce⁴⁺ = Fe³⁺ + Ce³⁺。请补充完整实验方案：
①准确量取 25.00 mL Ce³⁺溶液[c(Ce³⁺)约为 0.2 mol·L⁻¹]，加氧化剂将 Ce³⁺完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到 250 mL 容量瓶中后定容。
②按规定操作分别将 0.020 00 mol·L⁻¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和待测 Ce⁴⁺溶液装入如图所示的滴定管中。
③____。

答案： 从左侧滴定管中放出一定体积的待测$\mathrm{Ce}^{4 + }$溶液，加入指示剂苯代邻氨基苯甲酸，用$0.02000\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}( \mathrm{NH_{4}} )_{2}\mathrm{Fe( SO_{4}} )_{2}$溶液来滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由紫红色变为亮黄色，且半分钟不恢复原色，即达到滴定终点，记录标准液的体积

(1)用 a mol·L⁻¹的 HCl 滴定未知浓度的 NaOH 溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是_。
(2)用标准碘溶液滴定溶有 SO₂的水溶液，以测定水中 SO₂的含量，应选用________作指示剂，达到滴定终点的现象是__。
(3)用标准酸性 KMnO₄溶液滴定溶有 SO₂的水溶液，以测定水中 SO₂的含量，是否需要选用指示剂否(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴酸性$\mathrm{KMnO}_{4}$溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。。
(4)用氧化还原滴定法测定 TiO₂的质量分数：一定条件下，将 TiO₂溶解并还原为 Ti³⁺，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定 Ti³⁺至全部生成 Ti⁴⁺。滴定 Ti³⁺时发生反应的离子方程式为_，达到滴定终点时的现象是__。

答案：
(1)滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 当滴入最后半滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色
(2)淀粉溶液 当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色
(3)否 当滴入最后半滴酸性$\mathrm{KMnO}_{4}$溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。
(4)$\mathrm{Ti}^{3 + }+\mathrm{Fe}^{3 + }=\mathrm{Ti}^{4 + }+\mathrm{Fe}^{2 + }$当滴入最后半滴$\mathrm{NH_{4}Fe( SO_{4})_{2}}$标准溶液后，溶液变成红色，且半分钟内不褪色