《2025年高中总复习优化设计高中化学》

1. (2022·北京卷，15 节选)$H_{2}O$中$O$和$SO_{4}^{2-}$中$S$均为$sp^{3}$杂化，比较$H_{2}O$中$H-O-H$键角和$SO_{4}^{2-}$中$O-S-O$键角的大小并解释原因________。

答案： 1.答案 H₂O 中 H—O—H 键角小；H₂O 中 O 和 SO₄²⁻ 中 S 的价层电子对数均为 4，前者含 2 个孤电子对，后者不含孤电子对，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小

2. (2021·全国乙卷，35 节选)$H_{2}O$的键角小于$NH_{3}$的，分析原因________。

答案： 2.答案 NH₃ 中 N 原子和 H₂O 中 O 原子均采取 sp³ 杂化，前者含有 1 个孤电子对，后者含有 2 个孤电子对，H₂O 中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大

3. $NH_{3}$、$PH_{3}$、$AsH_{3}$的键角由大到小的顺序为________，其原因是________。

答案： 3.答案 NH₃＞PH₃＞AsH₃ 三者中心原子价层电子对数均为 4，且均含 1 个孤电子对，由于电负性：N＞P＞As，成键电子对偏向于中心原子的程度：NH₃＞PH₃＞AsH₃，成键电子对越偏向于中心原子，斥力越大，键角越大

4. $NF_{3}$、$NCl_{3}$、$NBr_{3}$的键角由小到大的顺序为________，其原因是________。

答案： 4.答案 NF₃＜NCl₃＜NBr₃ 三者中心原子价层电子对数均为 4，且均含 1 个孤电子对，由于电负性：F＞Cl＞Br，成键电子对偏向于与中心原子成键的原子的程度：NF₃＞NCl₃＞NBr₃，成键电子对越偏向于与中心原子成键的原子，斥力越小，键角越小

1. (2024·浙江杭州强基联盟联考)离子液体广泛应用于科研和生产中。某离子液体结构如图，其中阳离子有类似苯环的特殊稳定性。下列说法错误的是(D)


A.阳离子环状结构中所有 C、N 原子一定共面
B.阴离子的 VSEPR 模型为正四面体形
C.阳离子中存在的大 π 键为 $\Pi_{5}^{6}$
D.若阳离子中 $-C_{2}H_{5}$ 被 H 原子替代，阳离子不会发生缔合

答案： 1.D 解析 阳离子有类似苯环的特殊稳定性，苯环是平面形结构，则阳离子环状结构中所有C、N原子共面，A正确；阴离子[AlCl₄]⁻中Al的价层电子对数为4，不含孤电子对，则其VSEPR模型为正四面体形，B正确；阳离子存在五元环结构，环状结构中存在的大π键为Π₅⁶，C正确；若阳离子中—C₃H₇被H原子替代，H和N原子能形成氢键，阳离子会发生缔合，D错误。