《2025年高中总复习优化设计高中化学》

对点训练2
工业上制备粗硅的反应为2C + SiO₂ $\xlongequal{高温}$ Si + 2CO↑，若C过量，还会生成SiC。下列叙述错误的是(D)

A.1个CO分子内只含有1个σ键和2个π键
B.键能：C—H ＞ Si—H，因此甲硅烷没有甲烷稳定
C.键长：C—Si ＜ Si—Si，因此熔点：SiC ＞ Si
D.键长：C—C ＜ Si—Si，因此C的还原性大于Si的还原性

答案： 对点训练2 D 解析 $\mathrm{CO}$的结构式为$\mathrm{C≡O}$,则1个$\mathrm{CO}$分子内只含有1个σ键和2个π键,A正确;原子半径:C＜Si,共价键键长:C—H＜Si—H,键能:C—H＞Si—H,共价键的牢固程度:C—H＞Si—H,因此甲硅烷没有甲烷稳定,B正确;碳化硅和单晶硅均属于共价晶体,原子半径:C＜Si,键长:C—Si＜Si—Si,共价键的牢固程度:C—Si＞Si—Si,故熔点:SiC＞Si,C正确;键长:C—C＜Si—Si,共价键的牢固程度:C—C＞Si—Si,故C的还原性小于Si的还原性,D错误。

1. 下列说法中正确的是(A)

A.过氧化钠的电子式：Na⁺[:O:O:]²⁻Na⁺
B.KCl形成过程：K· + ·Cl: → K:Cl:
C.氢键、离子键和共价键都属于化学键
D.氨水中存在NH₄⁺，则NH₃·H₂O是离子化合物

答案： 1.A 解析 $\mathrm{KCl}$是离子化合物,形成过程可表示为$\mathrm{K\cdot+\cdot \underset{..}{\overset{..}{Cl}}:\rightarrow K^{+}[:\underset{..}{\overset{..}{Cl}}:]^{-}}$,B错误;氢键不属于化学键,C错误;氨水中$\mathrm{NH_{3}\cdot H_{2}O}$发生电离产生$\mathrm{NH_{4}^{+}}$,但$\mathrm{NH_{3}\cdot H_{2}O}$是共价化合物,D错误。

2. 下列有关共价键和键参数的说法正确的是(B)

A.H₂O、CH₄、CO₂三种分子的键角依次减小
B.C—H比Si—H的键长短，故CH₄分子比SiH₄分子稳定
C.1个乙烯分子中含有1个π键和4个σ键
D.碳碳双键比碳碳单键的键能更大，故碳碳双键更稳定

答案： 2.B 解析 $\mathrm{H_{2}O}$是角形分子,键角为105°;$\mathrm{CH_{4}}$是正四面体形分子,键角约为109°28′;$\mathrm{CO_{2}}$是直线形分子,键角为180°,故键角:$\mathrm{H_{2}O＜CH_{4}＜CO_{2}}$,A错误;C、Si是同一主族元素,原子半径:C＜Si,则键长:C—H＜Si—H,键长越短,断裂化学键需吸收的能量就越大,故$\mathrm{CH_{4}}$比$\mathrm{SiH_{4}}$稳定,B正确;乙烯结构简式为$\mathrm{CH_{2}=CH_{2}}$,1个分子中含有5个σ键和1个π键,C错误;碳碳双键中有1个σ键和1个π键,而碳碳单键都是σ键,双键中的π键重叠程度小于σ键,尽管碳碳双键比碳碳单键的键能更大,但碳碳双键由于含有结合程度比较小的π键,因而更容易发生化学反应,其稳定性不如单键,D错误。

3. (2024·江西南昌重点中学联考) 一种抗病毒类药物的结构简式如图。下列说法正确的是(B)


A.元素的第一电离能：F ＞ O ＞ N ＞ H
B.该分子中σ键与π键数目之比为15:4
C.元素的电负性由大到小的顺序为F ＞ N ＞ O ＞ H
D.该分子中C=C的键能是C—C的键能的两倍

答案： 3.B 解析 N原子的2p轨道处于半充满状态,较难失去电子,其第一电离能大于O,故第一电离能:F＞N＞O＞H,A错误;该有机化合物分子中σ键与π键数目之比为15∶4,B正确;电负性的大小顺序为F＞O＞N＞H,C错误;$\mathrm{C=C}$由1个σ键与1个π键组成,C—C是1个σ键,故$\mathrm{C=C}$的键能不等于$\mathrm{C—C}$的键能的两倍,D错误。

4. (2024·湖北黄石模拟) 六氟化硫在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，分子结构如图所示。下列有关六氟化硫的推测正确的是(D)

A.六氟化硫分子存在的S—F、F—F都是σ键
B.六氟化硫分子中含有极性键和非极性键
C.从原子半径看，F—F的键长比S—F长
D.六氟化硫分子中6个S—F的键长、键能都相等

答案： 4.D 解析 F原子最外层只有1个未成对电子,只能形成1个共价键,$\mathrm{SF_{6}}$分子中不存在F—F,A错误;$\mathrm{SF_{6}}$分子只含S—F,只存在极性键,B错误;F原子半径小于S,则F—F的键长比S—F短,C错误;$\mathrm{SF_{6}}$分子中6个S—F完全相同,故其键长、键能都相等,D正确。

5. (1) (2023·湖北卷，16节选) 导致SiCl₄比CCl₄易水解的因素有bd(填字母)。
A.Si—Cl键极性更大
B.Si的原子半径更大
C.Si—Cl键键能更大
D.Si有更多的价层轨道

答案： 5.答案
(1)bd
 

(2) (2022·湖南卷，18节选) 富马酸亚铁(FeC₄H₂O₄)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

富马酸分子中σ键与π键的数目比为11∶3。

答案：
(2)11∶3

(3) (2022·全国乙卷，35节选) ① 一氯乙烯(C₂H₃Cl)分子中，C的一个$\mathrm{sp^{2}}$杂化轨道与Cl的3pₓ轨道形成C—Clσ键，并且Cl的3p_z轨道与C的2p_z轨道形成3中心4电子的大π键(Π₃⁴)。
② 一氯乙烷(C₂H₅Cl)、一氯乙烯(C₂H₃Cl)、一氯乙炔(C₂HCl)分子中，C—Cl键长的顺序是____，理由：(ⅰ) C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—Cl键越强；(ⅱ) ____。

答案：
(3)①$\mathrm{sp^{2}}$ σ ②$\mathrm{C_{2}HCl＜C_{2}HClCl＜C_{2}HClCl}$ $\mathrm{C_{2}HCl}$分子中没有Ⅱ,$\mathrm{C_{2}HClCl}$分子中有1个Ⅱ,$\mathrm{C_{2}HClCl_{2}}$分子中有2个Ⅱ。键越强,键长越短