《2025年高中总复习优化设计高中化学》

1. 原子结构
(1) 构成原子的粒子及作用

$原子 \begin{cases} 原子核 \begin{cases} 质子 ——一个质子带一个单位正电荷 ——决定元素的种类 \\ 中子 ——不带电 ——共同决定 $核素$ 种类 ——同位素 \end{cases} \\ 核外电子 \begin{cases} 一个电子带一个单位负电荷 \\ 最外层电子数 ——决定主族元素的化学性质 \end{cases} \end{cases} 原子呈电中性$
(2) 粒子之间的数量关系
质量数 = 中子数 + 质子数
对于原子：质子数 = 原子序数 = 核电荷数 = 原子核外电子数

答案： 1.
(1)核素　
(2)中子数　质子数

2. 元素、核素和同位素
情境思考
核污染水中含有多种放射性元素，包括氚、碘、铯、锶等。这些元素在核反应中产生，对人体健康有极大的危害。
(1) 核聚变反应如$^{2}_{1}H + ^{3}_{1}H \to ^{4}_{2}He + ^{1}_{0}n$，有新粒子生成，(填“是”或“不是”)化学变化。
(2) 等物质的量的$D_{2}O$和$T_{2}O$中，所含质子数之比为，所含中子数之比为。
(3) 在核反应中，铯原子会产生一种放射性核素$^{134}_{55}Cs$，其核外电子数为，中子数为，与$^{137}_{55}Cs$互为。
(1) 元素、核素和同位素的定义及关系

$元素 \begin{cases} ——具有相同 $$ 的一类原子的总称，一种元素可有多种核素 \\ 核素 ——具有一定数目的 $$ 和一定数目的 $$ 的一种原子， 表示方法： $$ \\ 同位素 —— $$ 相同而 $$ 不同的同一种元素的不同原子的互称 \end{cases}$
(2) 同位素的特征
① 同一元素的各种核素的不同，相同，化学性质，物理性质；
② 同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(3) 常见的重要核素及其应用

答案： 2. 情境思考：
(1)不是　
(2)1:1　5:6　
(3)55　79　同位素
(1)质子数　质子　中子　${}_{Z}^{A}X$　质子数　中子数　
(2)①中子数 质子数　几乎完全相同　差异较大　
(3)${}_{6}^{14}C$　${}_{8}^{18}O$　氢弹

例1(2024·湖南岳阳一中高三模拟)据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的$^{3}_{2}He$，在地球上氦元素主要以$^{4}_{2}He$的形式存在，下列有关$^{3}_{2}He$和$^{4}_{2}He$的说法正确的是(D)

A.属于同一种核素
B.质量数相同
C.$^{3}_{2}He$与$^{4}_{2}He$互为同素异形体
D.$^{3}_{2}He$和$^{4}_{2}He$互为同位素

答案： 例1 D 解析 两者的中子数不同，质量数不同，属于不同的核素，故A错误；${}_{2}^{3}He$的质量数是3，${}_{2}^{4}He$的质量数是4，二者质量数不同，故B错误；${}_{2}^{3}He$和${}_{2}^{4}He$质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误、D正确。