《2025年高中总复习优化设计高中化学》

【例1】现有四组物质及熔点数据（℃）：

回答下列问题：
(1)Ⅰ组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是。
（2）Ⅱ组晶体共同的物理性质是______（填序号）。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
（3）Ⅲ组中HF的熔点反常，其原因是______。
（4）Ⅳ组晶体可能具有的性质是______（填序号）。
①硬度特别小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电

答案： 例1 答案
(1)共价　共价键　
(2)①②③④　
(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时消耗的能量更多　
(4)②④　解析
(1)I组物质的熔点很高，属于共价晶体，是由原子通过共价键形成的。
(2)II组都是碱金属，属于金属晶体，共同物理性质有①②③④。
(3)HF中含有分子间氢键，故其熔点反常。
(4)IV组物质都是碱金属形成的盐，属于离子晶体，可能具有②④两种性质。

(2021·天津卷)下列各组物质的晶体类型相同的是(C)

A.SiO₂和SO₃
B.I₂和NaCl
C.Cu和Ag
D.SiC和MgO

答案： 对点训练1 C　解析 SiO₂ 为共价晶体，SO₃ 为分子晶体，A错误；I₂ 为分子晶体，NaCl为离子晶体，B错误；Cu和Ag都为金属晶体，晶体类型相同，C正确；SiC为共价晶体，MgO为离子晶体，D错误。

【例2】(2022·山东卷)AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N—Al、N—Ga。下列说法错误的是(A)

A.GaN的熔点高于AlN
B.晶体中所有化学键均为极性键
C.晶体中所有原子均采取sp³杂化
D.晶体中所有原子的配位数均相同

答案： 例2 A　解析 AlN、GaN的成键结构与金刚石相似，均属于共价晶体；Al原子半径小于Ga，则N—Al的键长小于N—Ga，则N—Al的键能大于N—Ga，故GaN的熔点低于AlN，A错误。不同种元素的原子之间形成的共价键为极性键，N—Al、N—Ga都是极性键，B正确。金刚石中C原子均采取sp³杂化；由于AlN、GaN与金刚石的成键结构相似，推测晶体中所有原子均采取sp³杂化，C正确。金刚石中每个C原子与其周围4个C原子形成共价键，即C原子的配位数是4，推测晶体中所有原子的配位数也是4，D正确。