《2025年高中总复习优化设计高中化学》

4. 范德华力及其对物质性质的影响

答案： 4.普遍　较弱　越大　越大　越高　越大

5. 氢键及其对物质性质的影响
(1)表示及特征

(2)氢键的强弱及对物质性质的影响

答案： （1）表示及特征
- 含义：氢键是除范德华力之外的一种分子间作用力，它是由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。
- 特征：氢键具有一定的方向性和饱和性。
（2）氢键的强弱及对物质性质的影响
- 强弱：与化学键相比，氢键属于一种较弱的作用力，比化学键的键能小$1\sim2$个数量级，但比范德华力强。
- 分类：形成分子内氢键，导致物质的熔、沸点降低；形成分子间氢键，导致物质的熔、沸点升高。
- 分子间氢键对物质性质的影响：主要表现为使物质的熔、沸点升高，使物质的溶解性增大等。
综上，答案依次为：（1）很大；氢原子；很大；方向；饱和 （2）较弱；强；降低；升高；升高 。

应用示例
已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。${NH_{3}}$分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H间的夹角是$107^{\circ}$。
(1)${N_{4}}$分子的空间结构如图所示，它是一种非极性(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)${PH_{3}}$分子与${NH_{3}}$分子的空间结构______（填“相似”或“不相似”），P—H______（填“有”或“无”）极性，${PH_{3}}$分子是______（填“极性”或“非极性”）分子。
(3)${NCl_{3}}$中含有极性键，N原子采取sp³杂化，该分子为极性(填“极性”或“非极性”)分子。

答案： 应用示例:
(1)非极性　　
(2)相似　　有　　极性　　
(3)极性 $sp^3$ 极性

例1 (2024·福建南平第一次质检)如图所示，六氟化硫分子呈正八面体形。若分子中有一个—F被—${CF_{3}}$取代，则会变成温室气体${SF_{5}-CF_{3}}$。下列说法正确的是(C)


A.${SF_{5}-CF_{3}}$分子中有$\sigma$键也有$\pi$键
B.${SF_{5}-CF_{3}}$分子中存在极性键和非极性键
C.${SF_{6}}$分子是非极性分子
D.${SF_{6}}$易溶于水，难溶于四氯化碳

答案： 例1 C 解析 $SF_4$ 分子中只含 S—F，$-CF_3$ 中只含 C—F，1 个—F 被—$CF_3$ 取代变成 $SF_5—CF_3$，推测 $SF_5—CF_3$ 分子中只含 $\sigma$ 键，不含 $\pi$ 键，A 错误；$SF_5—CF_3$ 分子存在 S—F、C—F 和 S—C，只有极性键，不含非极性键，B 错误；$SF_6$ 分子中只含 S—F，分子呈正八面体形，正、负电荷中心重合，故属于非极性分子，C 正确；$SF_6$、$CCl_4$ 是非极性分子，$H_2O$ 是极性分子，根据“相似相溶”规律推测，$SF_6$ 难溶于水，易溶于四氯化碳，D 错误。

对点训练1
(2024·湖南湘潭高三检测)下列说法不正确的是(B)

A.乳酸分子(${CH_{3}CHCOOH}$(${OH}$在${CH}$上))中含有不对称碳原子
B.水蒸气、液态水和冰中均存在氢键
C.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于${CS_{2}}$，说明分子极性：${H_{2}O}＞{C_{2}H_{5}OH}＞{CS_{2}}$
D.${CO_{2}}$分子中的化学键为极性键，但属于非极性分子

答案： 对点训练1 B 解析 碳原子连接4个不同的原子或基团时，该碳原子为不对称碳原子，乳酸分子中与羟基相连的碳原子是不对称碳原子，故A正确；液态水和冰中均存在氢键，水蒸气中水分子间的距离较大，分子间不能产生氢键，故B错误；根据相似相溶原理，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于$CS_2$，说明分子极性：$H_2O ＞ C_2H_5OH ＞ CS_2$，故C正确；$CO_2$ 分子中的化学键为极性键，但$CO_2$ 分子为非极性分子，故D正确。