《2025年高中总复习优化设计高中化学》

对点训练
中和反应是放热反应，下列关于中和反应反应热测定的说法错误的是(A)

A.等温条件下，试管中进行的中和反应，反应体系向空气中释放的热量就是反应的热效应
B.测定中和反应反应热时，需要快速将两种溶液混合
C.测定中和反应反应热时，最重要的是要保证实验装置的隔热效果
D.不同的酸碱反应生成 $1mol$ 液态水释放的热量可能不相同

答案： 对点训练A 解析 等温条件下，试管中进行的中和反应，反应体系向环境中释放的热量就是反应的热效应，环境是指与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等，A错误；快速混合，防止热量散失，B正确；若用的是弱酸或弱碱，其电离需吸收一部分热量，D正确。

1. 盖斯定律的内容
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的，这就是盖斯定律。

答案： 1.相同

2. 盖斯定律的理解
盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。

则有：$\Delta H = $________$=$________。

答案： 2.始态 终态 途径 $\Delta H_1+\Delta H_2$ $\Delta H_3+\Delta H_4+\Delta H_5$

3. 盖斯定律的应用
根据盖斯定律，可以利用已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。

答案： 3.a$\Delta H_2$ -$\Delta H_2$ $\Delta H_1+\Delta H_2$

应用示例
碳酰肼类化合物 $[Mn(L)_3](ClO_4)_2$ 是种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分，其相关反应的能量变化如图所示，已知 $\Delta H_2 = -299kJ · mol^{-1}$，则 $\Delta H_1$ 为-1 703 kJ·mol⁻¹。

答案： 应用示例：-1 703 kJ·mol⁻¹
解析 由盖斯定律可知，$\Delta H_1=2\Delta H_2+\Delta H_3-\Delta H_4=2×(-299 kJ·mol^{-1})+(-1 018 kJ·mol^{-1})-(+87 kJ·mol^{-1})=-1 703 kJ·mol^{-1}$。

例 1 (1)(2023·全国甲卷，28 节选)已知下列反应的热化学方程式：
①$3O_2(g) = 2O_3(g)$ $\Delta H_1 = +285kJ · mol^{-1}$
②$2CH_4(g) + O_2(g) = 2CH_3OH(l)$ $\Delta H_2 = -329kJ · mol^{-1}$
反应③$CH_4(g) + O_3(g) = CH_3OH(l) + O_2(g)$ 的 $\Delta H_3 =$-307$kJ · mol^{-1}$。

答案： 例1答案
(1)-307
 
 
 

(2)(2023·全国乙卷，28 节选)已知下列热化学方程式：
$FeSO_4 · 7H_2O(s) = FeSO_4(s) + 7H_2O(g)$ $\Delta H_1 = a kJ · mol^{-1}$
$FeSO_4 · 4H_2O(s) = FeSO_4(s) + 4H_2O(g)$ $\Delta H_2 = b kJ · mol^{-1}$
$FeSO_4 · H_2O(s) = FeSO_4(s) + H_2O(g)$ $\Delta H_3 = c kJ · mol^{-1}$
则 $FeSO_4 · 7H_2O(s) + FeSO_4 · H_2O(s) = 2(FeSO_4 · 4H_2O)(s)$ 的 $\Delta H =$a+c-2b$kJ · mol^{-1}$。

答案：
(2)a+c-2b

(3)(2023·山东卷，20 节选)一定条件下，水气变换反应 $CO + H_2O \rightleftharpoons CO_2 + H_2$ 的中间产物是 $HCOOH$。为探究该反应过程，研究 $HCOOH$ 水溶液在密封石英管中的分解反应。
Ⅰ. $HCOOH \rightleftharpoons CO + H_2O$(快)
Ⅱ. $HCOOH \rightleftharpoons CO_2 + H_2$(慢)
一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为 $\Delta H_1$、$\Delta H_2$，则该条件下水气变换反应的焓变 $\Delta H =$$\Delta H_2-\Delta H_1$(用含 $\Delta H_1$、$\Delta H_2$ 的代数式表示)。

答案：
(3)$\Delta H_2-\Delta H_1$