《2025年高中总复习优化设计高中化学》

1. 电解和电解池

 

答案： 1. 电解和电解池
电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程
电解池：将电能转化为化学能的装置
电解池的构成条件：①有与电源相连的两个电极；②电解质溶液(或熔融电解质)；③形成闭合回路

2. 电解池工作原理(以惰性电极电解${CuCl_{2}}$溶液为例)

(1) 电子、离子移动方向
① 电子移动方向：
电源负极→电解池______；电解池的______→电源的正极。
② 离子移动方向：
阳离子：移向电解池阴极；阴离子：移向电解池阳极。
(2) 离子放电顺序

 

答案： 2. 电解池工作原理(以惰性电极电解${CuCl_{2}}$溶液为例)
(1) 电子、离子移动方向
① 电子移动方向：电源负极→电解池阴极；电解池的阳极→电源的正极。
② 离子移动方向：阳离子：移向电解池阴极；阴离子：移向电解池阳极。
(2) 离子放电顺序

3. 用惰性电极电解不同类型电解质溶液

答案： 3. 用惰性电极电解不同类型电解质溶液
|类型|实例|电极反应式|溶液${pH}$变化|溶液复原方法|
|----|----|----|----|----|
|电解水型|含氧酸|${H_{2}SO_{4}}$|阳极：$2H_2O - 4e^- \longrightarrow 4H^+ + O_2\uparrow$
阴极：$4H^+ + 4e^- \longrightarrow 2H_2\uparrow$
总反应：$2H_2O \stackrel{电解}{=\!=\!=} 2H_2\uparrow + O_2\uparrow$|减小|加水|
| |强碱|${NaOH}$|阳极：$4OH^- - 4e^- \longrightarrow 2H_2O + O_2\uparrow$
阴极：$4H_2O + 4e^- \longrightarrow 2H_2\uparrow + 4OH^-$
总反应：$2H_2O \stackrel{电解}{=\!=\!=} 2H_2\uparrow + O_2\uparrow$|增大|加水|
| |活泼金属的含氧酸盐|${KNO_{3}}$|阳极：$2H_2O - 4e^- \longrightarrow 4H^+ + O_2\uparrow$
阴极：$4H_2O + 4e^- \longrightarrow 2H_2\uparrow + 4OH^-$
总反应：$2H_2O \stackrel{电解}{=\!=\!=} 2H_2\uparrow + O_2\uparrow$|不变|加水|
|电解电解质型|无氧酸(氢氟酸除外)|${HCl}$|阳极：$2Cl^- - 2e^- \longrightarrow Cl_2\uparrow$
阴极：$2H^+ + 2e^- \longrightarrow H_2\uparrow$
总反应：$2H^+ + 2Cl^- \stackrel{电解}{=\!=\!=} H_2\uparrow + Cl_2\uparrow$|增大|通入$HCl$气体|
| |不活泼金属的无氧酸盐|${CuCl_{2}}$|阳极：$2Cl^- - 2e^- \longrightarrow Cl_2\uparrow$
阴极：$Cu^{2+} + 2e^- \longrightarrow Cu$
总反应：$Cu^{2+} + 2Cl^{-}\xlongequal{电解}Cu + Cl_{2}↑$|不变|加$CuCl_2$固体|
|放氢生碱型|活泼金属的无氧酸盐|${NaCl}$|阳极：$2Cl^- - 2e^- \longrightarrow Cl_2\uparrow$
阴极：$2H_2O + 2e^- \longrightarrow H_2\uparrow + 2OH^-$
总反应：$2Cl^- + 2H_2O \stackrel{电解}{=\!=\!=} H_2\uparrow + Cl_2\uparrow + 2OH^-$|增大|通入$HCl$气体|
|放氧生酸型|不活泼金属的含氧酸盐|${AgNO_{3}}$|阳极：$2H_2O - 4e^- \longrightarrow 4H^+ + O_2\uparrow$
阴极：$4Ag^+ + 4e^- \longrightarrow 4Ag$
总反应：$4Ag^+ + 2H_2O \stackrel{电解}{=\!=\!=} 4Ag + O_2\uparrow + 4H^+$|减小|加入$Ag_2O$固体|