《2025年高中总复习优化设计高中化学》

[对点训练2] 用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，在滴定过程中，若出现下列情况会使测定结果偏低的是(B)

A.滴定达到滴定终点时，仰视读数
B.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内待测液溅出
C.若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外
D.用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即使用，没有用碱液润洗

答案： 对点训练2 B 解析 滴定达到滴定终点时，仰视读数，读数偏大，测定结果偏高，故A不符合题意；在振荡锥形瓶时不慎将瓶内待测液溅出，消耗的标准液减小，测定结果偏低，故B符合题意；若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C不符合题意；用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，立即使用，没有用碱液润洗，碱液浓度降低，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故D不符合题意。

例3 用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L⁻¹盐酸过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是(D)


A.$b$点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变
B.选指示剂时，其变色范围应在4.30~9.70之间
C.若将盐酸换成同浓度的CH₃COOH溶液，曲线$ab$段将会上移
D.都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液小

答案： 例3 D 解析 b点在突变范围内，极少量NaOH溶液也会引起pH的突变，A正确；题图中反应终点的pH在4.30～9.70之间，选择指示剂的变色范围应在反应终点的pH范围内，B正确；醋酸是弱酸，等浓度时醋酸溶液的pH大于盐酸，滴定终点时醋酸钠溶液水解显碱性，曲线ab段将会上移，C正确；使用酚酞作指示剂，用同浓度氨水代替NaOH溶液，滴定终点时溶质为NH₄Cl，溶液显酸性，要使溶液由无色变为浅红色，pH在8.2～10之间，则消耗氨水的体积大于NaOH溶液，D错误。

[对点训练3] 室温条件下，将0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L⁻¹HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是(B)


A.$K_a$(HB)的数量级为10⁻⁴
B.该中和滴定可采用酚酞作为指示剂
C.$V_1=10$
D.$b$点时，NaOH与HB恰好完全反应

答案： 对点训练3 B 解析 根据电离方程式，电离出的c(H⁺)＝c(B⁻)，
即Kₐ(HB)＝c(H⁺)·c(B⁻)/c(HB)＝10⁻²×10⁻²/0.1－0.01≈1.1×10⁻³，
Kₐ(HB)的数量级为10⁻³，A错误；V₁时混合溶液恰好为中性，由于NaB为强碱弱酸盐，故此时酸有剩余，V₁＜10，C错误；c点时，NaOH与HB恰好完全反应，D错误。