《2025年高中总复习优化设计高中化学》

铁盐和亚铁盐
(1)铁盐

F 
(2)亚铁盐

 
(3)具体应用

 
【应用示例】
在CuCl₂、FeCl₃的混合溶液中加入一定量铁粉和铜粉的混合物。
(1)从氧化还原角度分析，氧化性：CuCl₂＜(填“＞”或“＜”，下同)FeCl₃，还原性：Fe＞Cu。
(2)若金属全部溶解，则溶液中一定存在的金属阳离子有Fe²⁺、Cu²⁺，可能存在的金属阳离子有Fe³⁺。
(3)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有Fe²⁺，一定不存在的金属阳离子有Fe³⁺、Cu²⁺。

答案： 铁盐和亚铁盐
(1)铁盐
①Fe³⁺在溶液中呈棕黄色；
②Fe³⁺具有较强的氧化性，可与Cu、I⁻等还原性物质发生反应：2Fe³⁺ + Cu = Cu²⁺ + 2Fe²⁺、2Fe³⁺ + 2I⁻ = 2Fe²⁺ + I₂；
③向含有Fe³⁺的溶液中滴加KSCN溶液时，溶液变成红色
(2)亚铁盐
①含有Fe²⁺的溶液呈浅绿色；
②强还原性：Fe²⁺与Cl₂反应的离子方程式为2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻；
③弱氧化性：Fe²⁺与Zn反应的离子方程式为Zn + Fe²⁺ = Fe + Zn²⁺
(3)具体应用
溶液配制和保存
Fe²⁺的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe²⁺被氧化；加少量相应的酸，抑制Fe²⁺水解
Fe³⁺的盐溶液：加少量相应的酸，抑制Fe³⁺水解
物质的制备
制备无水FeCl₃：在干燥的HCl气流中加热蒸干FeCl₃溶液
制备Fe(OH)₃胶体：向沸水中加入饱和FeCl₃溶液并继续加热至液体呈红褐色
【应用示例】
在CuCl₂、FeCl₃的混合溶液中加入一定量铁粉和铜粉的混合物。
(1)从氧化还原角度分析，氧化性：CuCl₂＜FeCl₃，还原性：Fe＞Cu。
(2)若金属全部溶解，则溶液中一定存在的金属阳离子有Fe²⁺、Cu²⁺，可能存在的金属阳离子有Fe³⁺。
(3)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有Fe²⁺，一定不存在的金属阳离子有Fe³⁺、Cu²⁺。

例1(教材改编题)欲探究铁及其化合物的还原性或氧化性，可供选用的试剂有：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、酸性KMnO₄溶液、锌片。下列说法中不正确的是(C)

A.在FeCl₂溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色：Zn + Fe²⁺ = Zn²⁺ + Fe
B.在FeCl₃溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，体现Fe³⁺的氧化性
C.在酸性KMnO₄溶液中滴加足量FeCl₂溶液，溶液的紫红色逐渐褪去，体现Fe²⁺的还原性
D.在FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变为棕黄色：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻

答案： 例1 C 解析 由于还原性:Zn＞Fe，向FeCl₂溶液中加入锌片，锌置换出铁，溶液由浅绿色变为无色，A正确；在FeCl₃溶液中加入足量铁粉，发生反应2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂，溶液由棕黄色变为浅绿色，体现Fe³⁺的氧化性，B正确；在酸性KMnO₄溶液中滴加足量FeCl₂溶液，溶液的紫红色逐渐褪去，由于Fe²⁺、Cl⁻均能将MnO₄⁻还原为Mn²⁺而使溶液褪色，故不能说明Fe²⁺具有还原性，C错误；在FeCl₂溶液中滴加氯水，Cl₂将FeCl₂氧化生成FeCl₃，溶液由浅绿色变为棕黄色，D正确。

[对点训练1]
(2024·七省适应性测试广西化学，8)实验小组用过量FeCl₃溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说法正确的是(D)

浸出液→(过量铁粉，反应)→(过滤)→(滤渣，氯气，氧化)→溶液a

A.浸出液呈中性
B.滤渣只有铜粉
C.用KSCN溶液检验是否“氧化”完全
D.溶液a回收后可用于处理覆铜板

答案： 对点训练1 D 解析 用过量FeCl₃溶液处理覆铜板时发生反应：2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂，所得浸出液中含有FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂，由于Fe³⁺、Fe²⁺和Cu²⁺均发生水解反应，故浸出液呈酸性，A错误；由于铁粉过量，则滤渣中还有铁单质，B错误；“氧化”步骤通入Cl₂，将FeCl₂氧化生成FeCl₃，检验是否“氧化”完全的实质是检验溶液中是否含有Fe²⁺，不能用KSCN溶液检验，应加入K₃[Fe(CN)₆]溶液看是否生成蓝色沉淀，C错误；溶液a中含有FeCl₃，回收后可用于处理覆铜板，D正确。

例2(教材改编题)某实验小组同学为了检验某FeCl₃溶液中是否含有FeCl₂，设计了如下实验方案，其中最合理的是(D)

A.加入适量铜粉，观察溶液是否变蓝
B.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C.滴加酸性KMnO₄溶液，观察溶液是否褪色
D.滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察是否生成蓝色沉淀

答案： 例2 D 解析 加入适量铜粉无法检验FeCl₃，A错误；先滴加氯水，Cl₂可将FeCl₂氧化生成FeCl₃，不能判断是否含有FeCl₃，B错误；Fe²⁺、Cl⁻都能被酸性KMnO₄溶液氧化，不能判断是否含有FeCl₂，C错误；若FeCl₃溶液中含有FeCl₂，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，反应生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)₆]，实验现象最明显，该方案最合理，D正确。