《2025年高中总复习优化设计高中化学》

对点训练 2
(2024·四川资阳模拟改编)下列反应的离子方程式正确的是(C)

A.铜与稀硫酸反应：$ Cu + 2H^+ \xlongequal{} Cu^{2+} + H_2 \uparrow $
B.铅酸蓄电池放电时的负极反应：$ PbO_2 + 2e^- + 4H^+ + SO_4^{2-} \xlongequal{} PbSO_4 + 2H_2O $
C.用 $ Na_2SO_3 $ 溶液吸收少量 $ Cl_2 $：$ 3SO_3^{2-} + Cl_2 + H_2O \xlongequal{} 2HSO_3^- + 2Cl^- + SO_4^{2-} $
D.明矾溶液与过量氨水混合：$ Al^{3+} + 4OH^- \xlongequal{} [Al(OH)_4]^- $

答案： 对点训练2 C 解析 Cu不能与稀硫酸发生反应，A错误；B项正确的电极反应式应为Pb－2e⁻＋SO₄²⁻＝PbSO₄，B错误；D项正确的离子方程式应为Al³⁺＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺，D错误。

1. 下列反应的离子方程式书写正确的是(A)

A.$ NaOH $ 溶液和含有少量 $ Ca(HCO_3)_2 $ 的溶液混合：$ Ca^{2+} + 2OH^- + 2HCO_3^- \xlongequal{} CaCO_3 \downarrow + 2H_2O + CO_3^{2-} $
B.$ KAl(SO_4)_2 $ 溶液与过量氨水混合：$ Al^{3+} + 4NH_3 \cdot H_2O \xlongequal{} [Al(OH)_4]^- + 4NH_4^+ $
C.用硫酸和淀粉 $ KI $ 溶液检验加碘盐中含有的 $ KIO_3 $：$ IO_3^- + 5I^- + 3H_2SO_4 \xlongequal{} 3I_2 + 3H_2O + 3SO_4^{2-} $
D.向稀硝酸中加入过量的铁粉，产生无色气体：$ Fe + NO_3^- + 4H^+ \xlongequal{} Fe^{3+} + NO \uparrow + 2H_2O $

答案： 1．A 解析 KAl(SO₄)₂溶液与过量氨水混合生成氢氧化铝，正确的离子方程式为Al³⁺＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺，B错误；硫酸是强酸，在离子方程式中应拆分，C错误；向稀硝酸中加入过量的铁粉，可生成无色气体NO和Fe²⁺，正确的离子方程式为3Fe＋2NO₃⁻＋8H⁺＝3Fe²⁺＋2NO↑＋4H₂O，D错误。

2.(2024·七省适应性测试贵州化学，5)下列生产活动中对应的离子方程式正确的是(C)

A.用 $ FeCl_3 $ 溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：$ Fe^{3+} + Cu \xlongequal{} Fe^{2+} + Cu^{2+} $
B.向冷的石灰乳中通入 $ Cl_2 $ 制漂白粉：$ Cl_2 + 2OH^- \xlongequal{} Cl^- + ClO^- + H_2O $
C.用 $ Na_2CO_3 $ 溶液除去锅炉水垢中的 $ CaSO_4 $：$ CaSO_4(s) + CO_3^{2-}(aq) \rightleftharpoons CaCO_3(s) + SO_4^{2-}(aq) $
D.用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应：$ 2H_2C = CHCN + 2H^+ + 2e^- \xlongequal{} NC(CH_2)_4CN $

答案： 2．C 解析 FeCl₃与Cu反应的离子方程式为2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺，A错误；石灰乳是Ca(OH)₂的浊液，在离子方程式中要用化学式Ca(OH)₂表示，B错误；电解时阳极上失去电子发生氧化反应，D错误。

3.(2024·七省适应性测试安徽化学，5)烟气脱硫可有效减少 $ SO_2 $ 引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。
已知 $ 25^{\circ}C $ 时，几种酸的电离常数：$ H_2SO_3 $ $ K_{a_1} = 1.3 × 10^{-2} $，$ K_{a_2} = 6.2 × 10^{-8} $；$ H_2CO_3 $ $ K_{a_1} = 4.5 × 10^{-7} $，$ K_{a_2} = 4.7 × 10^{-11} $。
传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是(C)

A.烟气与氧化镁浆液的反应：$ SO_2 + 2OH^- \xlongequal{} SO_3^{2-} + H_2O $
B.烟气与石灰石浆液反应得到石膏：$ Ca^{2+} + SO_2 + O_2 + 2H_2O \xlongequal{} CaSO_4 \cdot 2H_2O $
C.烟气与氨水反应得到硫酸铵：$ 2SO_2 + 4NH_3 \cdot H_2O + O_2 \xlongequal{} 4NH_4^+ + 2SO_4^{2-} + 2H_2O $
D.烟气与海水中 $ HCO_3^- $ 的反应：$ SO_2 + 2HCO_3^- \xlongequal{} SO_3^{2-} + 2CO_2 + H_2O $

答案： 3．C 解析 氧化镁是金属氧化物，书写离子方程式要用化学式表示，A错误；石灰石的主要成分是CaCO₃，书写离子方程式要用化学式表示，B错误；由电离常数可知，酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃⁻＞HCO₃⁻，故SO₂与海水中的HCO₃⁻反应生成HSO₃⁻

4. 下列有关离子方程式书写错误的是(C)

A.工业盐酸呈现亮黄色原因：$ Fe^{3+} + 4Cl^- \rightleftharpoons [FeCl_4]^- $
B.氯化铜溶液中存在如下平衡：$ [Cu(H_2O)_4]^{2+} + 4Cl^- \rightleftharpoons [CuCl_4]^{2-} + 4H_2O $
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：$ Ba^{2+} + OH^- + H^+ + SO_4^{2-} \xlongequal{} BaSO_4 \downarrow + H_2O $
D.向氯化银悬浊液中加入足量碘化钾溶液：$ I^-(aq) + AgCl(s) \rightleftharpoons AgI(s) + Cl^-(aq) $

答案： 4．C 解析 工业盐酸中含有少量Fe³⁺，Fe³⁺与Cl⁻形成亮黄色的配离子，离子方程式为Fe³⁺＋4Cl⁻⇌[FeCl₄]⁻，A正确；CuCl₂的溶液中两种配离子[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)、[CuCl₄]²⁻(黄绿色)之间可以相互转化，离子方程式为[Cu(H₂O)₄]²⁺＋4Cl⁻⇌[CuCl₄]²⁻＋4H₂O，B正确；Ba(OH)₂与H₂SO₄反应生成BaSO₄和H₂O，离子方程式为Ba²⁺＋2OH⁻＋2H⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓＋2H₂O，C错误；向AgCl悬浊液中加KI溶液可转化为更难溶的AgI，离子方程式为I⁻(aq)＋AgCl(s)⇌AgI(s)＋Cl⁻(aq)，D正确。

5.(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(B)

A.碱性锌锰电池的正极反应：$ MnO_2 + H_2O + e^- \xlongequal{} MnO(OH) + OH^- $
B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：$ Pb^{2+} + 2H_2O - 2e^- \xlongequal{} PbO_2 + 4H^+ $
C.$ K_3[Fe(CN)_6] $ 溶液滴入 $ FeCl_2 $ 溶液中：$ K^+ + Fe^{2+} + [Fe(CN)_6]^{3-} \xlongequal{} KFe[Fe(CN)_6] \downarrow $
D.$ TiCl_4 $ 加入水中：$ TiCl_4 + (x + 2)H_2O \xlongequal{} TiO_2 \cdot xH_2O \downarrow + 4H^+ + 4Cl^- $

答案： 5．B 解析 碱性锌锰电池的正极反应为MnO₂＋H₂O＋e⁻＝MnO(OH)＋OH⁻，符合电子、电荷守恒，A正确；铅酸蓄电池充电时的阳极反应为PbSO₄＋2H₂O－2e⁻＝PbO₂＋4H⁺＋SO₄²⁻，B错误；利用K₃[Fe(CN)₆]与Fe²⁺反应生成蓝色沉淀的现象可以检验Fe²⁺，反应的离子方程式为K⁺＋Fe²⁺＋[Fe(CN)₆]³⁻＝KFe[Fe(CN)₆]↓，C正确；TiCl₄在水中水解程度较大，可以利用其水解反应TiCl₄＋(x＋2)H₂O⇌TiO₂·xH₂O↓＋4H⁺＋4Cl⁻制备TiO₂，D正确。

6. (1)（2023·湖南卷，15 节选）雷尼 $ Ni $ 的制备：
$ Ni-Al $ 合金颗粒 $ \xrightarrow[NaOH 溶液]{(a)} $ 雷尼 $ Ni $ 混合物 $ \xrightarrow[移除清液]{(b)} $ 碱洗 $ \xrightarrow{(c)} $ 水洗 $ \xrightarrow[加入有机溶剂]{(e)} $ 雷尼 $ Ni $ 悬浮液
操作（a）中，反应的离子方程式是________。
(2)（2023·广东卷，18 节选）已知：氨性溶液由 $ NH_3 \cdot H_2O $、$ (NH_4)_2SO_3 $ 和 $ (NH_4)_2CO_3 $ 配制。加入氨性溶液“氨浸”时，由 $ Co(OH)_3 $ 转化为 $ [Co(NH_3)_6]^{2+} $ 的离子方程式为________。

答案： 6．答案（1）2Al＋2OH⁻＋6H₂O＝2[Al(OH)₄]⁻＋3H₂↑
（2）2Co(OH)₃＋12NH₃·H₂O＋SO₃²⁻＝2[Co(NH₃)₆]²⁺＋SO₄²⁻＋13H₂O＋4OH⁻