《2025年高中总复习优化设计高中化学》

2. 应用示例
根据上图中物质的转化关系，写出相应的化学(或离子)方程式。
(1) $H_2SO_3 + H_2S \longrightarrow S$: ____。
(2) $SO_2 \longrightarrow Na_2SO_3$: ____。
(3) $Na_2S + Na_2SO_3 \longrightarrow S$: ____(离子方程式)。
(4) $Na_2SO_3 \longrightarrow Na_2SO_4$: ____。

答案： 2.
(1)$H_2SO_3 + 2H_2S \longrightarrow 3S \downarrow + 3H_2O$
(2)$2NaOH + SO_2 \longrightarrow Na_2SO_3 + H_2O$
(3)$2S^{2 - } + SO_3^{2 - } + 6H^+ \longrightarrow 3S \downarrow + 3H_2O$
(4)$2Na_2SO_3 + O_2 \longrightarrow 2Na_2SO_4$

例1 在“价—类二维图”中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是(C)


A.b既具有氧化性又具有还原性
B.硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C.a溶液与b溶液反应中氧化产物占含硫产物总量的1/3
D.d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且$n(e):n(f)=2:1$

答案： 例1 C 解析由题干“价—类二维图”信息可知,a为$H_2S$,b为$H_2SO_3$,c为$H_2SO_4$,d为S,e为硫化物,f为亚硫酸盐,g为硫酸盐。b为$H_2SO_3$,其中S的化合价为+4,处于中间化合价,故其既具有氧化性又具有还原性,A正确;硫酸型酸雨的形成过程为$SO_2 + H_2O \longrightarrow H_2SO_3$,$2H_2SO_3 + O_2 \xlongequal{尘埃} 2H_2SO_4$即涉及b到c的转化,B正确;a溶液即$H_2S$溶液与b溶液即$H_2SO_3$溶液,二者反应为$2H_2S + H_2SO_3 \longrightarrow 3S \downarrow + 3H_2O$,$H_2S$→S对应氧化产物,故氧化产物占含硫产物总量的2/3,C错误;d即S在加热下与强碱溶液反应生成e即硫化物和f即亚硫酸盐,反应为$3S + 6OH^- \xlongequal{\triangle} 2S^{2 - } + SO_3^{2 - } + 3H_2O$,则有$n(e):n(f) = 2:1$,D正确。

对点训练1 硫及其化合物的“价—类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是(C)


A.硫在氧气中燃烧直接生成Y
B.X能使酸性$KMnO_4$溶液褪色，体现其漂白性
C.硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1
D.N可由其相应单质直接化合生成

答案： 对点训练1 C 解析硫在氧气中燃烧直接生成$SO_2$,不是$SO_3$,A错误;$X$为$SO_2$,能使酸性$KMnO_4$溶液褪色,体现其还原性,B错误;$H_2S$与$SO_2$反应的化学方程式为$2H_2S + SO_2 \longrightarrow 2H_2O + 3S$,氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1,C正确;N是$CuS$,S的氧化性很弱,与变价金属反应生成的是低价化合物,$Cu$与S反应生成$Cu_2S$,D错误。

例2(2024·湖南邵阳部分重点校联考)硫代硫酸钠晶体($Na_2S_2O_3·5H_2O$)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分$Na_2S$，含少量$Na_2SO_4$)及纯碱等为原料制备$Na_2S_2O_3·5H_2O$的流程如下：

下列说法正确的是(D)

A.$Na_2S_2O_3$作脱氯剂时主要利用其氧化性
B.“净化”时加入的试剂X可选用$BaCl_2$溶液
C.“反应”过程中体系pH大小对产品产率无影响
D.提纯$Na_2S_2O_3·5H_2O$时，应先用水洗，再用乙醇洗涤

答案： 例2 D 解析纸浆漂白时留下的含氯物质具有强氧化性,硫代硫酸钠作脱氯剂时,主要利用其还原性,A错误;“净化”时加入的试剂X是为了除去硫酸根杂质,加入$BaCl_2$溶液会引入新杂质氯离子不易除去,结合流程可知可选用$Ba(OH)_2$溶液,B错误;若pH过小,$Na_2S_2O_3$不稳定,会发生歧化反应,使产率降低,C错误;从溶液中获得的$Na_2S_2O_3 \cdot 5H_2O$晶体中含有杂质,应先用水洗除去吸附的杂质离子,由于硫代硫酸钠晶体不溶于乙醇,再用乙醇洗涤除去水,D正确。