《2025年高中总复习优化设计高中化学》

1. 铁的单质
(1) 铁元素在周期表中的位置及自然界中的存在

铁元素：含量 - 铁元素在地壳中含量居于第四位；位置 - 在周期表中处于第Ⅳ周期第Ⅷ族；存在 - 在自然界主要以+2价和+3价化合物形式存在(自然界中陨铁中含有游离态的铁单质)
(2) 化学性质
铁的化学性质活泼，在反应中易失去电子，具有较强的还原性。写出下列反应的化学(或离子)方程式：

 

答案： 1.
(1)四 Ⅳ Ⅷ 化合物
(2)易失去 还原$ 3Fe+2O₂\overset{点燃}{=\!=\!=}Fe₃O₄ 2Fe+3Cl₂\overset{\triangle}{=\!=\!=}2FeCl₃ Fe+S\overset{\triangle}{=\!=\!=}FeS 3Fe+4H₂O(g)\overset{高温}{=\!=\!=}Fe₃O₄+4H₂ Fe+2H⁺=\!=\!=Fe²⁺+H₂↑ Fe+2Fe³⁺=\!=\!=3Fe²⁺$

2. 铁的三种氧化物
情境思考：Fe₃O₄是具有磁性的黑色晶体，又称磁性氧化铁，常用作颜料和抛光剂，也可用于制造录音磁带和电讯器材。
(1) Fe₃O₄___(填“是”或“不是”)碱性氧化物，与稀盐酸反应的离子方程式为___。
(2) Fe₃O₄可溶于稀硝酸，反应的离子方程式为。
(3) 氢碘酸(HI)是一种还原性强酸，试写出Fe₃O₄与氢碘酸反应的离子方程式：___。
(1) 物理性质

(2) 化学性质
①FeO、Fe₂O₃都是氧化物，能与强酸(如稀硫酸等)发生反应，离子方程式分别为、。
②高温下，铁的氧化物能被C、CO、Al等还原剂还原为单质铁，试写出Al与Fe₂O₃反应的化学方程式：___。

答案： 2.情境思考：
(1)不是 Fe₂O₃+8H⁺=\!=\!=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
(2)3Fe₃O₄+NO₃⁻+28H⁺=\!=\!=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O
(3)Fe₃O₄+2I⁻+8H⁺=\!=\!=3Fe²⁺+I₂+4H₂O
(1)红棕色 +2、+3
(2)①碱性$ FeO+2H⁺=\!=\!=Fe²⁺+H₂O Fe₂O₃+6H⁺=\!=\!=2Fe³⁺+3H₂O ②2Al+Fe₂O₃\overset{高温}{=\!=\!=}Al₂O₃+2Fe$

例1 下列有关铁的化学反应的叙述正确的是(C)

A.常温下，过量Fe与浓硝酸反应生成Fe(NO₃)₂
B.加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl₂
C.高温下，铁与水蒸气反应有Fe₃O₄生成
D.高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝

答案： 例1 C 解析 常温下，Fe在浓硝酸中钝化，无法持续反应，A错误；氯气的氧化性较强，无论Fe是否过量，Fe与氯气在加热条件下反应都只生成FeCl₃，B错误；高温条件下，Fe与水蒸气反应得到Fe₃O₄和H₂，C正确；Fe的活动性不如Al，故铁不能从氧化铝中置换出Al单质，D错误。