《2025年高中总复习优化设计高中化学》

对点训练1
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：
Ⅰ. 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ. 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ. 当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ. ……
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是______。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是______。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______。
（5）过程Ⅲ实验的目的是______。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

答案： 对点训练1答案
(1)$Cl$ $Cl$
(2)湿润的淀粉$KI$试纸变蓝
(3)$Cl_{2}＋2Br^{-}\longrightarrow Br_{2}＋2Cl^{-}$
(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后$CCl_{4}$层变为紫红色
(5)确认C的黄色溶液中无$Cl_{2}$，排除$Cl_{2}$对溴置换碘实验的干扰
(6)原子半径逐渐增大
解析A中滴加浓盐酸后，发生反应：$2KMnO_{4}＋16HCl(浓)\longrightarrow 2KCl＋2MnCl_{2}＋5Cl_{2}\uparrow＋8H_{2}O$，生成黄绿色气体$Cl_{2}$，在A、B、C中分别发生反应：$Cl_{2}＋2KI\longrightarrow 2KCl＋I_{2}$、$Cl_{2}＋2NaBr\longrightarrow 2NaCl＋Br_{2}$、$Cl_{2}＋2NaBr\longrightarrow 2NaCl＋Br_{2}$，由于B、C中生成了$Br_{2}$而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的$Br_{2}$在D中发生反应：$Br_{2}＋2KI\longrightarrow 2KBr＋I_{2}$。实验过程Ⅲ，当B中黄色溶液继续通入过量$Cl_{2}$时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无$Cl_{2}$，从而排除$Cl_{2}$对溴置换碘实验的干扰。

例2 拟卤素[如(CN)₂、(SCN)₂等]、卤素互化物(如IBr、IF₅等)的化学性质与卤素单质(X₂)相似，能与大多数金属、某些非金属单质、水等发生反应。已知(SCN)₂的氧化性介于Br₂和I₂之间，下列说法中不正确的是(C)

A.(CN)₂与NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H₂O
B.等浓度NaBr和NaI的混合液中加入少量(CN)₂，发生反应：2I⁻ + (CN)₂ = I₂ + 2CN⁻
C.BrCl与水生成HBrO和HCl，则1 mol BrCl反应时转移1 mol电子
D.IBr与Zn反应生成ZnBr₂和ZnI₂

答案： 例2 C 解析类似于$Cl_{2}$与$NaOH$溶液反应，$(CN)_{2}$与$NaOH$溶液反应生成$NaCN$、$NaCNO$和$H_{2}O$，A正确；$(SCN)_{2}$的氧化性介于$Br_{2}$和$I_{2}$之间，由于还原性：$I^{-}＞Br^{-}$，故等浓度$NaBr$和$NaI$的混合液中加入少量$(CN)_{2}$，只氧化$I^{-}$生成$I_{2}$，B正确；$BrCl$与水生成$HBrO$和$HCl$，该反应是非氧化还原反应，不存在电子转移，C错误；$IBr$的化学性质类似于$Cl_{2}$，与金属$Zn$反应生成$ZnBr_{2}$和$ZnI_{2}$，D正确。

对点训练2
卤素间形成的化合物如“IF₅、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应正确的是(D)

A.IF₅和卤素单质分子都是非极性分子
B.IBr与Fe发生反应：3IBr + 2Fe = FeI₃ + FeBr₃
C.1 mol BrCl与足量FeBr₂溶液完全反应时转移的电子的物质的量为1 mol
D.IBr与NaOH溶液发生的反应不是氧化还原反应

答案： 对点训练2 D 解析$IF_{5}$的分子结构不对称，是极性分子，A错误；由于氧化性：$Fe^{3+}＞I_{2}$，$IBr$与$Fe$反应生成$FeI_{2}$，B错误；$BrCl$与足量$FeBr_{2}$反应相当于溴单质与$FeBr_{2}$反应生成三价铁离子，电子转移情况为$BrCl～2e^{-}$，故$1mol BrCl$与足量$FeBr_{2}$溶液完全反应时转移的电子的物质的量为$2mol$，C错误；$IBr$中溴显－1价、碘显＋1价，$IBr$与$NaOH$溶液生成$NaIO$和$NaBr$，不是氧化还原反应，D正确。