《2025年高中总复习优化设计高中化学》

3. 硫的氧化物的污染及治理
(1) 硫的氧化物来源、危害及治理

 
(2) 硫酸型酸雨的形成过程

$SO_2 \begin{cases}\xrightarrow{O_2} SO_3 \xrightarrow{H_2O} H_2SO_4 \\\xrightarrow{H_2O} H_2SO_3 \xrightarrow{O_2} H_2SO_4\end{cases}$

答案： 3.
(1)石油和煤 含硫矿物 酸雨 5.6 脱硫 二氧化硫

例 1(2023·广东卷)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是(C)


A.Ⅰ中试管内的反应，体现$H^+$的氧化性
B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现$SO_2$的还原性
C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去

答案： 例1 C 解析 I中试管内发生反应$\mathrm{S_2O_3^{2-}+2H^+=S\downarrow+SO_2\uparrow+H_2O}$，氢元素化合价不变，$\mathrm{H^+}$不体现氧化性，A错误；II中品红溶液褪色，体现$\mathrm{SO_2}$的漂白性，B错误；I试管内发生反应$\mathrm{S_2O_3^{2-}+2H^+=S\downarrow+SO_2\uparrow+H_2O}$，III试管内发生反应$\mathrm{2S^{2-}+SO_2+2H_2O=3S\downarrow+4OH^-}$，I和III的试管中都出现了浑浊现象，C正确；撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，IV中红色褪去的速率减慢，D错误。

[对点训练 1]
某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中 a 棉球蘸有品红溶液，b 棉球蘸有含酚酞的$NaOH$溶液，c 棉球蘸有$I_2$与淀粉的混合溶液。实验时将$70\% H_2SO_4$滴入装有$Na_2SO_3$固体的培养皿中。下列说法错误的是(C)


A.a 棉球会变白，微热后变红
B.b 棉球变为白色，离子反应为$SO_2 + 2OH^- = SO_3^{2-} + H_2O$
C.c 棉球变为白色，说明$SO_2$具有漂白性
D.若将试剂改为浓盐酸和$Ca(ClO)_2$固体，a、b 处棉球也会变白色

答案： 对点训练1 C 解析$\mathrm{Na_2SO_3}$固体与70%$\mathrm{H_2SO_4}$反应生成$\mathrm{SO_2}$气体，a棉球蘸有品红溶液，被$\mathrm{SO_2}$漂白褪色，棉球变成白色，微热后重新变红，A正确；b棉球蘸有含酚酞的NaOH溶液，棉球变为白色，其原因是$\mathrm{SO_2}$与NaOH溶液反应生成$\mathrm{Na_2SO_3}$和$\mathrm{H_2O}$，溶液碱性减弱，B正确；c棉球蘸有$\mathrm{I_2}$与淀粉的混合溶液，发生反应：$\mathrm{SO_2+I_2+2H_2O=H_2SO_4+2HI}$，棉球变为白色，$\mathrm{SO_2}$作还原剂，体现其还原性，C错误；若将试剂改为浓盐酸和$\mathrm{Ca(ClO)_2}$固体，反应生成$\mathrm{Cl_2}$，$\mathrm{Cl_2}$可使品红溶液漂白褪色，可与NaOH溶液反应使其碱性减弱，故a、b处棉球也会变白色，D正确。

例 2 下列实验中能证明某气体为$SO_2$的是(D)
① 使澄清石灰水变浑浊 ② 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③ 使品红溶液褪色 ④ 通入足量$NaOH$溶液中，再滴加$BaCl_2$溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤ 通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加$Ba(NO_3)_2$溶液有白色沉淀产生

A.都能证明
B.都不能证明
C.③④⑤均能证明
D.只有⑤能证明

答案： 例2 D 解析$\mathrm{CO_2}$也能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量时，沉淀溶解，①错误；酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，②错误；$\mathrm{Cl_2}$也能使品红溶液褪色，③错误；$\mathrm{CO_2}$通入足量NaOH溶液中，再滴加$\mathrm{BaCl_2}$溶液，有白色沉淀($\mathrm{BaCO_3}$)生成，该沉淀溶于稀盐酸，④错误。