《2025年高中总复习优化设计高中化学》

6. (2023·湖南卷)科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为$a$ pm，阿伏加德罗常数的值为$N_{A}$，下列说法错误的是(C)


A.晶体最简化学式为KCaB₆C₆
B.晶体中与K⁺最近且距离相等的Ca²⁺有8个
C.晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面
D.晶体的密度为$\frac{2.17×10^{32}}{a^{3}·N_{A}}$g·cm⁻³

答案： 6.C　解析 根据“均摊法”，Ca²⁺ 位于晶胞体心，有1×1=1个，K⁺ 位于晶胞的8个顶角，有8×$\frac{1}{8}$ =1个，C、B均位于晶胞的面上，每个面上有2个C、2个B，故C、B原子个数均为12×$\frac{1}{2}$ =6，该晶体最简化学式为KCaB₆C₆ ，A正确；K⁺ 位于立方晶胞的顶角，与之距离最近的Ca²⁺ 位于晶胞的体心，共有8个，B正确；晶胞中由2个B和2个C构成的四边形位于面上，共有6个，由3个B和3个C构成的六边形共有8个，共14个面，C错误；晶体摩尔质量为(39+40+6×11+6×12) g·mol⁻¹ =217 g·mol⁻¹ ，晶胞体积为(a×10⁻¹⁰)³cm³ =a³×10⁻³⁰ cm³ ，故晶体密度为$\frac{2.17×10^{32}}{a^{3}·N_{A}}$g·cm⁻³ ，D正确。

1. (2023·全国乙卷，35节选)已知一些物质的熔点数据如下表：

Na与Si均为第三周期元素。NaCl熔点明显高于SiCl₄。原因是________。分析同族元素的氯化物SiCl₄、GeCl₄、SnCl₄熔点变化趋势及其原因________。

答案： 1.答案 NaCl 是离子晶体，SiCl₄ 是分子晶体 SiCl₄、GeCl₄、SnCl₄ 熔点依次升高。同是分子晶体，范德华力随着相对分子质量的增加而增大

2. (2022·浙江1月选考卷，26节选)四种晶体的熔点数据如表：

CF₄和SiF₄熔点相差较小，BF₃和AlF₃熔点相差较大，原因是________。

答案： 2.答案 CF₄ 和 SiF₄ 都是分子晶体，分子间作用力相差较小，熔点相差较小；BF₃ 是分子晶体，AlF₃ 是离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，故熔点相差较大

3. (2022·全国乙卷，35节选)卤化物CsICl₂受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为______。解释X的熔点比Y高的原因：________。

答案： 3.答案 CsCl CsCl 是离子晶体，ICl 是分子晶体

4. (1)(2021·海南卷，19节选)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是________。

(2)(2021·湖南卷，18节选)晶体硅和碳化硅熔点较高的是SiC(填化学式)。

答案： 4.答案
(1)MnS 中阴、阳离子所带电荷数比 NaCl 的多，离子键强度更大
(2)SiC
解析
(1)MnS 晶胞与 NaCl 晶胞属于同种类型，二者都属于离子晶体，由于 MnS 中阴、阳离子比 NaCl 中阴、阳离子所带电荷数多，MnS 中离子键强于 NaCl 中离子键，故 MnS 的熔点明显高于 NaCl。
(2)晶体硅和碳化硅都是共价晶体，由于 Si 原子半径大于 C 原子半径，键长：Si—Si＞Si—C，则 Si—Si 的键能比 Si—C 的键小，故碳化硅的熔点高于晶体硅。