《2025年高中总复习优化设计高中化学》

1. 铝的性质与应用
(1) 结构及存在

 
(2) 化学性质

写出上图中反应④⑤的化学(或离子)方程式：
④离子方程式：2Al+2OH⁻+6H₂O══2[Al(OH)₄]⁻+3H₂↑。
⑤化学方程式：2Al+Fe₂O₃高温════Al₂O₃+2Fe(铝热反应)。

答案： 1.
(1)三 ⅢA +13 2 8 3 最多 化合态
(2)④2Al+2OH⁻+6H₂O══2[Al(OH)₄]⁻+3H₂↑ ⑤2Al+Fe₂O₃高温════Al₂O₃+2Fe

2. 氧化铝的性质与应用
(1) 化学性质(写出化学方程式)
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。

 
(2) 重要用途
①作耐火材料：Al₂O₃的熔点很高，可制造耐火坩埚等。
②冶炼金属铝：通过电解熔融氧化铝得到金属铝：2Al₂O₃(熔融)电解════ 冰晶石4Al+3O₂↑。

答案： 2.
(1)Al₂O₃+6HCl══2AlCl₃+3H₂O Al₂O₃+2NaOH+3H₂O════2Na[Al(OH)₄]
(2)①耐火坩埚 ②2Al₂O₃(熔融)电解════ 冰晶石4Al+3O₂↑

3. 氢氧化铝的性质与制备
(1) 化学性质(写出离子方程式)
两性氢氧化物，能溶于较强酸和强碱，不能溶于氨水。
①____。
②____。
③2Al(OH)₃$\xlongequal{\triangle}$Al₂O₃ + 3H₂O。
(2) 制备方法(写出离子方程式)
①向可溶性铝盐溶液中加入足量氨水：____。
②向Na[Al(OH)₄]溶液中通入足量CO₂：____。

答案： 3.
(1)①Al(OH)₃+3H⁺════Al³⁺+3H₂O ②Al(OH)₃+OH⁻════[Al(OH)₄]⁻
(2)①Al³⁺+3NH₃·H₂O════Al(OH)₃↓+3NH₄⁺②[Al(OH)₄]⁻+CO₂════Al(OH)₃↓+HCO₃⁻

4. 工业冶炼铝的工艺流程
(1) 碱溶法

(2) 酸溶法

答案： 两种方法均通过溶解、除杂、沉淀得到Al(OH)₃，再分解电解得Al；核心为分离铝土矿中杂质（Fe₂O₃、SiO₂）并提纯Al₂O₃。

例1 下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是(B)
A.铝耐腐蚀是因为常温下金属铝不能与氧气反应
B.铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料
C.相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产生氢气的质量比为3∶1
D.铝表面有氧化膜保护，铝质器皿可以长时间盛放酸性或碱性溶液

答案： 例1 B 解析 铝耐腐蚀是因为常温下金属铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，A错误；铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料，B正确；铝与盐酸反应生成氯化铝和H₂，铝和烧碱溶液反应生成Na[Al(OH)₄]和H₂，相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产生氢气的质量比为1:1，C错误；氧化铝是两性氧化物，氧化铝可以在酸性溶液或碱性溶液中反应，故铝质器皿不可以长时间盛放酸性或碱性溶液，D错误。
 

[对点训练1] 下列关于金属铝及其化合物的叙述不正确的是(B)
A.铝的化学性质很活泼，但不能与氨水发生反应
B.氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，故氧化铝为酸性氧化物
C.等物质的量的铝分别与足量的HCl溶液、NaOH溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1
D.铝在冷的浓硝酸中发生钝化，因此可用铝槽车运输浓硝酸

答案： 对点训练1 B 解析 铝的化学性质很活泼，但不能与弱碱溶液反应，A正确；氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应，故氧化铝为两性氧化物，B错误；根据反应方程式2Al+6HCl════2AlCl₃+3H₂↑和2Al+2NaOH+6H₂O════2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑可知，当Al的物质的量相等时，反应消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3:1，C正确；铝在冷的浓硝酸中发生钝化，因此可用铝槽车运输浓硝酸，D正确。