《2025年高中总复习优化设计高中化学》

3. 漂白粉

答案： 3.$CaCl_{2}$和$Ca(ClO)_{2}$ $Ca(ClO)_{2}$ $2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O$ 碱 氧化 $Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}\downarrow+2HClO$ $2HClO\xlongequal{光照}2HCl+O_{2}\uparrow$

例1 用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。Cl₂可以与含水碳酸钠反应得到Cl₂O气体和NaHCO₃。下列说法错误的是(B)


A.装置甲中每生成16.8g碳酸氢钠同时生成标准状况下2.24L Cl₂O
B.装置乙中盛装的是浓硫酸
C.将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开K₂，关闭K₁
D.装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性

答案： 例1 B 解析 装置甲中发生氧化还原反应：$2Cl_{2}+2Na_{2}CO_{3}+H_{2}O=Cl_{2}O+2NaHCO_{3}+2NaCl$，每生成$16.8g(0.2mol)$碳酸氢钠则生成$0.1molCl_{2}O$，标准状况下的体积为$2.24L$，A正确；装置乙的作用是吸收多余的$Cl_{2}$，防止干扰后续氧化性的验证，浓硫酸不能除去多余$Cl_{2}$，故装置乙中盛装的不是浓硫酸，B错误；打开$K_{2}$，关闭$K_{1}$，则利用压强能将装置丙中液体压入装置丁，C正确；装置丁中溶液酸性显著，说明发生反应$HClO+HCOOH=HCl+CO_{2}\uparrow+H_{2}O$，可证明次氯酸的氧化性，D正确。

对点训练1
氯及其化合物应用广泛。实验室制取高浓度的HClO溶液，有关实验装置和原理能达到实验目的的是(C)

答案： 对点训练1 C 解析 浓盐酸与$MnO_{2}$在加热条件下制取$Cl_{2}$，该装置中缺少酒精灯，A错误；制取的$Cl_{2}$含有$HCl$，需要用饱和氯化钠溶液除去，气体应“长进短出”，该装置无法达到除杂的目的，B错误；氯气溶于水存在平衡$Cl_{2}+H_{2}O\rightleftharpoons HCl+HClO$，加入$CaCO_{3}$消耗$HCl$使平衡正向移动，$HClO$浓度增大，C正确；最终得到浓的$HClO$溶液中含有$CaCO_{3}$固体，需要进行过滤除去，该装置错误，D错误。

例2 (2024·湖南岳阳名校联考)在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是(A)


A.气体a在实验室可由钠盐e和浓硫酸反应制得
B.a和b反应生成1mol d的过程中共转移2mol e⁻
C.c是一元强酸，b具有强氧化性，是漂白液的主要成分
D.室温下，c的稀溶液和变价金属反应一定生成相应金属的高价盐

答案： 例2 A 解析 由题图可知，a为$HCl$，b为$HClO$，c为$HClO_{3}$，d为$Cl_{2}$，e为-1价盐（如$NaCl$），f为+5价盐（如$KClO_{3}$），g为+7价盐（如$KClO_{4}$）。a为$HCl$，可利用难挥发性酸制取挥发性酸来制取$HCl$，发生反应：$2NaCl+H_{2}SO_{4}(浓)\xlongequal{\triangle}Na_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow$，A正确；$HCl$、$HClO$发生归中反应生成氯气，生成$1molCl_{2}$转移$1mol$电子，B错误；$NaClO$是漂白液的主要成分，C错误；c为$HClO_{3}$，其稀溶液的氧化性较弱，和变价金属反应不能生成相应金属的高价盐，D错误。

对点训练2
如图所示的氯元素的“价—类”二维图，下列叙述不正确的是(C)


A.胃酸的主要成分是甲的水溶液
B.乙的化学式为ClO₂，可用作自来水的消毒剂
C.“84”消毒液(丁的钠盐)能与洁厕灵(甲的水溶液)混合使用
D.如果物质丙和丁是漂白粉的主要成分，其中有效成分是丁

答案： 对点训练2 C 解析 由题图可知，甲为$HCl$，乙为$ClO_{2}$，丙可以为$NaCl$、$KCl$等，丁可以为$NaClO$、$Ca(ClO)_{2}$等。胃酸的主要成分为盐酸，是$HCl$的水溶液，A正确；乙的化学式为$ClO_{2}$，$ClO_{2}$具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂，B正确；“84”消毒液中含有次氯酸钠，次氯酸钠与盐酸混用会生成氯气，故两者不能混合使用，C错误；物质丙和丁是漂白粉的主要成分，则丙为$CaCl_{2}$，丁为$Ca(ClO)_{2}$，其中有效成分为$Ca(ClO)_{2}$，D正确。