《2025年高中总复习优化设计高中化学》

例1 某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ. 取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)₂，实现氧的固定。
Ⅱ. 酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂被I⁻还原为Mn²⁺，在暗处静置5min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂(反应原理：$2S_2O_3^{2-}+I_2=2I^-+S_4O_6^{2-}$)。
回答下列问题：
(1) “氧的固定”中发生反应的化学方程式为2Mn(OH)₂＋O₂══2MnO(OH)₂。
(2) Na₂S₂O₃溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和量筒；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除氧气及二氧化碳。
(3) 取100.00mL水样经固氧、酸化后，用$a$mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为______；若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为$b$mL，则水样中溶解氧的含量为______mg·L⁻¹。
(4) 上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏低(填“高”或“低”)。

答案： 例1 答案（1）2Mn(OH)₂＋O₂══2MnO(OH)₂ （2）量筒 氧气
（3）当最后半滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 80ab （4）低
解析（1）根据氧化还原反应原理，Mn(OH)₂被氧气氧化为MnO(OH)₂，由此可得反应的化学方程式为2Mn(OH)₂＋O₂══2MnO(OH)₂。
（2）一定物质的量浓度溶液的配制还需要量筒量取液体体积；煮沸可以除去水中溶解的氧气，避免实验结果不准确。
（3）该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I₂，终点现象：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；根据关系式O₂～2MnO(OH)₂～2I₂～4Na₂S₂O₃，可得水样中溶解氧的含量为
ab×10⁻³/4mol×32 g·mol⁻¹×10³ mg·g⁻¹/0.1 L
＝80ab mg·L⁻¹。
（4）终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，会导致消耗的Na₂S₂O₃体积偏小，最终结果偏低。