《2025年高中总复习优化设计高中化学》

考向2 根据VSEPR模型比较键角的大小
例2下列分子或离子中键角按照由大到小的顺序排列的是(A)
①$BCl_3$ ②$NH_3$ ③$H_2O$ ④$PCl_4^+$ ⑤$BeCl_2$

A.⑤①④②③
B.⑤④①②③
C.④①②⑤③
D.③②④①⑤

答案： 例2 A 解析根据价层电子对互斥模型可知，BCl₃中B原子的价层电子对数为3，无孤电子对，则BCl₃为平面三角形，键角为120°；NH₃中N原子的价层电子对数为4，有1个孤电子对，排斥力小，则NH₃为三角锥形结构，键角为107°；H₂O中O原子的价层电子对数为4，有2个孤电子对，排斥力较大，则H₂O为角形结构，键角为105°；PCl₃中P原子的价层电子对数为4，无孤电子对，则PCl₃为正四面体，键角为109°28′；BeCl₂中Be原子的价层电子对数为2，无孤电子对，则BeCl₂为直线形结构，键角为180°，故键角的大小顺序为BeCl₂＞BCl₃＞PCl₃＞NH₃＞H₂O。

[对点训练2]比较下列分子(或离子)中共价键的键角大小(填“＞”“=”或“＜”)。
(1)$H_2O$＜$NH_3$＜$CH_4$；
(2)$NH_3$＞$PH_3$＞$AsH_3$；
(3)$NF_3$＜$NCl_3$＜$NBr_3$；
(4)$NH_2^-$＜$NH_3$＜$NH_4^+$。

答案： 对点训练2 答案
(1)＜ ＜
(2)＞ ＞
(3)＜ ＜
(4)＜

1.理论要点
(1)当原子成键时，原子中能量_______的价电子轨道发生混杂，混杂时保持轨道总数_______，得到与原轨道数目_______、方向_______的一组新的能量_______的杂化轨道。
(2)杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构也不同。

答案： 1.
(1)相近 不变 相等 不同 相同
(2)夹角

2.三种类型
未杂化的P轨道形成π键

 

答案： 2.180° 直线 120° 平面三角 109°28′ 四面体