《2025年高中总复习优化设计高中化学》

3. 一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
误差分析中变量是 $m$ 和 $V$，一般情况要固定其一，分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响：

应用示例
配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，判断下列说法的正误。
(1) 容量瓶用蒸馏水洗净后，可直接用于配制溶液。(√)
(2) 配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取9.82 mL浓硫酸。(×)
(3) 定容时，俯视容量瓶中液体的凹液面，所配溶液的浓度偏大。(√)
(4) 定容时，加水超过了刻度线，立刻用胶头滴管吸去多余的水，所配溶液的浓度不变。(×)

答案： 应用示例：
(1)√
(2)×
(3)√
(4)×

例1 下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 mol·L⁻¹ NaOH 溶液的过程：

下列关于该实验的叙述正确的是(C)
A.如图所示，用托盘直接称量 2.0 g 烧碱
B.配制的正确顺序为①④③②⑤⑥
C.②中定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏小
D.能用容量瓶贮存配制好的溶液

答案： 例1 C 解析 氢氧化钠固体易潮解，且有腐蚀性，一般放在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥，B错误；定容时仰视刻度线会导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏小，C正确；容量瓶只能用于配制溶液，不能用于贮存配制好的溶液，D错误。
对点训练1 B 解析 实验室无$480\ \mathrm{mL}$的容量瓶，应选择$500\ \mathrm{mL}$的容量瓶，配制$500\ \mathrm{mL}$溶液所需氢氧化钠的质量为$1.0\ \mathrm{mol· L^{-1}}×0.5\ \mathrm{L}×40\ \mathrm{g· mol^{-1}}=20.0\ \mathrm{g}$，A错误；氢氧化钠固体溶于水放热，因此应冷却至室温，移液时应用玻璃棒引流，否则溶液溅出会导致浓度偏低，并洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液全部转移至容量瓶中，避免溶质损失，B正确；定容时，应平视刻度线，C错误；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线，会导致溶液浓度偏低，D错误。

[对点训练1] 实验室用氢氧化钠固体配制 1.00 mol·L⁻¹ 的 NaOH 溶液 480 mL，以下配制步骤及分析正确的是(B)
A.用烧杯在托盘天平上称取 19.2 g NaOH 固体，加蒸馏水溶解
B.待溶液冷却后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，将洗涤液移至容量瓶中
C.定容时仰视刻度线
D.定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

答案： 对点训练1 B 解析 实验室无$480\ \mathrm{mL}$的容量瓶，应选择$500\ \mathrm{mL}$的容量瓶，配制$500\ \mathrm{mL}$溶液所需氢氧化钠的质量为$1.0\ \mathrm{mol· L^{-1}}×0.5\ \mathrm{L}×40\ \mathrm{g· mol^{-1}}=20.0\ \mathrm{g}$，A错误；氢氧化钠固体溶于水放热，因此应冷却至室温，移液时应用玻璃棒引流，否则溶液溅出会导致浓度偏低，并洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液全部转移至容量瓶中，避免溶质损失，B正确；定容时，应平视刻度线，C错误；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线，会导致溶液浓度偏低，D错误。

例2 下列有关配制溶液的操作及其误差分析，不正确的是(B)

A.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，使所配溶液浓度偏小
B.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出部分液体，使所配溶液浓度偏大
C.将烧杯内的溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯，使所配溶液浓度偏小
D.容量瓶使用前瓶底有少量水，未干燥就开始配制溶液，对所配溶液浓度没有影响

答案： 例2 B 解析 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，使所得溶液体积偏大，A正确；定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出部分液体，溶质减少，所以使所配溶液浓度偏小，B错误；将烧杯内的溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯，使得溶液中的溶质的物质的量偏小，则所配溶液浓度偏小，C正确；容量瓶使用前瓶底有少量水，未干燥就开始配制溶液，对所配溶液浓度没有影响，D正确。