《2025年高中总复习优化设计高中化学》

情境思考
电解质在人体中有十分重要的作用，当电解质紊乱时，人体就会出现一系列不适症状，甚至会危及生命。判断下列离子方程式的正误。
(1) 用氢氧化铝治疗胃酸过多：$ Al(OH)_3 + 3H^+ \xlongequal{} Al^{3+} + 3H_2O $。(√)
(2) 用碳酸氢钠溶液治疗酸中毒：$ CO_3^{2-} + 2H^+ \xlongequal{} CO_2 \uparrow + H_2O $。(×)
(3) 燕麦中还原铁粉与胃酸反应：$ 2Fe + 6H^+ \xlongequal{} 2Fe^{3+} + 3H_2 \uparrow $。(×)
(4) 菠菜(含 $ H_2C_2O_4 $)与含钙食物同食产生结石：$ H_2C_2O_4 + Ca^{2+} \xlongequal{} CaC_2O_4 \downarrow + 2H^+ $。(√)

答案： 情境思考：（1）√ （2）× （3）× （4）√

考向 1 复分解型离子方程式的判断
例 1(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为(D)

A.硫化钠溶液和硝酸混合：$ S^{2-} + 2H^+ \xlongequal{} H_2S \uparrow $
B.明矾溶液与过量氨水混合：$ Al^{3+} + 4NH_3 + 4H_2O \xlongequal{} [Al(OH)_4]^- + 4NH_4^+ $
C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：$ SiO_3^{2-} + CO_2 + H_2O \xlongequal{} HSiO_3^- + HCO_3^- $
D.将等物质的量浓度的 $ Ba(OH)_2 $ 和 $ NH_4HSO_4 $ 溶液以体积比 $ 1 : 2 $ 混合：$ Ba^{2+} + 2OH^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \xlongequal{} BaSO_4 \downarrow + 2H_2O $

答案： 例1 D 解析 硝酸具有强氧化性，能够将Na₂S溶液中的S²⁻氧化，硝酸将S²⁻氧化为S单质的离子方程式为3S²⁻＋2NO₃⁻＋8H⁺＝3S↓＋2NO↑＋4H₂O，A错误；Al(OH)₃不能溶于氨水，明矾溶液与过量的氨水混合产生的是Al(OH)₃沉淀：Al³⁺＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺，B错误；碳酸的酸性强于硅酸，向硅酸钠溶液中通入CO₂应生成H₂SiO₃沉淀，CO₂则根据其通入的量的多少发生反应生成CO₃²⁻或HCO₃⁻，C错误；NH₄⁺、H⁺均能够与OH⁻反应，但是H⁺结合OH⁻的能力强于NH₄⁺，Ba(OH)₂与NH₄HSO₄的物质的量之比为1∶2时，NH₄⁺不参与反应，D正确。

对点训练 1
(2022·广东卷)下列关于 $ Na $ 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(B)

A.碱转化为酸式盐：$ OH^- + 2H^+ + CO_3^{2-} \xlongequal{} HCO_3^- + 2H_2O $
B.碱转化为两种盐：$ 2OH^- + Cl_2 \xlongequal{} ClO^- + Cl^- + H_2O $
C.过氧化物转化为碱：$ 2O_2^{2-} + 2H_2O \xlongequal{} 4OH^- + O_2 \uparrow $
D.盐转化为另一种盐：$ Na_2SiO_3 + 2H^+ \xlongequal{} H_2SiO_3 \downarrow + 2Na^+ $

答案： 对点训练1 B 解析 碱转化为酸式盐，如向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，正确的离子方程式应为OH⁻＋CO₂＝HCO₃⁻，A错误；向氢氧化钠溶液中通入氯气生成氯化钠和次氯酸钠，B正确；过氧化钠是固体粉末，书写离子方程式的时候不能拆，正确的离子方程式应为2Na₂O₂＋2H₂O＝4Na⁺＋4OH⁻＋O₂↑，C错误；硅酸钠是可溶性盐，书写离子方程式时应该拆成离子形式，正确的离子方程式应为SiO₃²⁻＋2H⁺＝H₂SiO₃↓，D错误。

考向 2 氧化还原型离子方程式的判断
例 2(2023·浙江 6 月选考卷)下列反应的离子方程式正确的是(B)

A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：$ 2Fe^{2+} + 2I^- + 2Cl_2 \xlongequal{} 2Fe^{3+} + I_2 + 4Cl^- $
B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：$ ClO^- + CO_2 + H_2O \xlongequal{} HClO + HCO_3^- $
C.铜与稀硝酸：$ Cu + 4H^+ + 2NO_3^- \xlongequal{} Cu^{2+} + 2NO_2 \uparrow + 2H_2O $
D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：$ S^{2-} + 2SO_2 + 2H_2O \xlongequal{} H_2S + 2HSO_3^- $

答案： 例2 B 解析 由于还原性：I⁻＞Fe²⁺，故FeI₂溶液与等物质的量的氯气反应，I⁻与氯气恰好完全反应，Fe²⁺未被氧化，离子方程式为2I⁻＋Cl₂＝I₂＋2Cl⁻，A错误；向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO⁻＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃⁻，B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和H₂O，离子方程式为3Cu＋8H⁺＋2NO₃⁻＝3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O，C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成S和NaHSO₃，正确的离子方程式应为2S²⁻＋5SO₂＋2H₂O＝3S↓＋4HSO₃⁻，D错误。