《2025年高中总复习优化设计高中化学》

3. 硫单质的化学性质

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答案： 3.$\mathrm{Fe+S\ \overset{\triangle}{=}\ FeS}$ $\mathrm{2Cu+S\ \overset{\triangle}{=}\ Cu_2S}$ $\mathrm{H_2+S\ \overset{\triangle}{=}\ H_2S}$ $\mathrm{S+O_2\ \overset{点燃}{=}\ SO_2}$

例 下列说法正确的是(C)

A.单质硫或含硫物质燃烧，氧气少量时生成$SO_2$，氧气足量时生成$SO_3$
B.单质硫能与$CS_2$反应，残留在试管内壁上的硫可用$CS_2$除去
C.单质硫与铁反应生成$FeS$，体现了单质硫的氧化性
D.在常温下，单质硫与任何物质不反应

答案： 例C 解析 单质硫或含硫物质燃烧，无论氧气是否足量，反应均生成$\mathrm{SO_2}$，A错误；单质硫不与$\mathrm{CS_2}$反应，但能溶于$\mathrm{CS_2}$，故试管内壁上的硫可用$\mathrm{CS_2}$除去，B错误；S与Fe加热反应生成FeS，S作氧化剂，体现其氧化性，C正确；常温下，单质硫可与汞反应生成HgS，D错误。

[对点训练]
下列有关单质硫的说法正确的是(D)

A.硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳
B.硫与氢气反应，体现了硫的还原性
C.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D.从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂

答案： 对点训练D 解析 硫质脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误；硫与氢气反应生成硫化氢，其中硫的化合价降低，表现氧化性，B错误；硫与铁粉和铜粉反应分别生成FeS和$\mathrm{Cu_2S}$，C错误；硫单质中S为0价，在反应中既可以作氧化剂，化合价降低到－2价，也可以作还原剂，化合价升高到＋4、＋6价，D正确。

1. 二氧化硫
(1) 物理性质

(2) 化学性质

 

答案： 1.
(1)大 40
(2)$\mathrm{SO_2+H_2O\rightleftharpoons H_2SO_3}$ $\mathrm{2NaOH+SO_2=Na_2SO_3+H_2O}$
$\mathrm{SO_2+2H_2S=3S\downarrow+2H_2O}$ $\mathrm{2SO_2+O_2\underset{\triangle}{\overset{催化剂}{\rightleftharpoons}}2SO_3}$ $\mathrm{Cl_2+SO_2+2H_2O=2HCl+H_2SO_4}$褪色 红色

2. 三氧化硫
(1) 物理性质
熔点$16.8^{\circ}C$，沸点$44.8^{\circ}C$，在常温下为液态，在标准状况下为固态。
情境思考
如图所示，两支试管中均盛有$BaCl_2$溶液，试管①中通入$SO_2$气体，试管②中通入$SO_2$和$SO_3(g)$混合气体：

(1) 试管①中 ______（填“能”或“不能”）产生白色沉淀，其原因是 ______。
(2) 试管②中产生白色沉淀是 $\mathrm{BaSO_4}$，其原因是 $\mathrm{SO_3+H_2O=H_2SO_4}$、$\mathrm{H_2SO_4+BaCl_2=BaSO_4\downarrow+2HCl}$(用化学方程式表示)。

答案： 2.
(1)$\mathrm{SO_2+H_2O=H_2SO_4}$ $\mathrm{CaO+SO_3(g)=CaSO_4}$ $\mathrm{SO_3+Ca(OH)_2=CaSO_4+H_2O}$
情境思考：
(1)不能 $\mathrm{SO_2}$与水生成$\mathrm{H_2SO_3}$，其酸性比HCl弱
(2)$\mathrm{BaSO_4}$ $\mathrm{SO_3+H_2O=H_2SO_4}$、$\mathrm{H_2SO_4+BaCl_2=BaSO_4\downarrow+2HCl}$